Slāpekļpaskābe

Slāpekļpaskābe (HNO2) ir vāja neorganiska vienvērtīga skābe, kas pastāv tikai atšķaidītos ūdens šķīdumos, kā arī gāzes fāzē. Slāpekļpaskābes šķīdumi ir vāji gaišzilā krāsā. Slāpekļpaskābes sāļus sauc par nitrītiem. Nitrīti ir samērā stabilas, visai toksiskas vielas. Slāpekļpaskābei turklāt piemīt mutagēnas īpašības, jo tā iedarbojas uz organisko savienojumu aminogrupām.

 Molekulas uzbūve 
Gāzveida fāzē slāpekļpaskābe pastāv planāru molekulu veidā. Šīm molekulām raksturīga cis-trans izomērija. Istabas temperatūrā dominējošā ir trans forma. 

200px150px130pxtrans formas struktūrformula ar starpatomuattālumiem un leņķiem saskaņā arrotācijas spektrutrans formas molekulas modeliscis formas molekulas modelis

 Iegūšana 
Rodas, šķīdinot ūdenī slāpekļa(III) oksīdu:
N2O3 + H2O → 2HNO2

Ja slāpekļpaskābe ir nepieciešama kā reaģents, to var iegūt tieši reakcijas vidē, iedarbojoties uz nātrija nitrītu ar stiprām neorganiskām skābēm:
NaNO2 + HCl  →  HNO2  +  NaCl

 Īpašības 
Slāpekļpaskābe ir stabila tikai vēsos, ļoti atšķaidītos ūdens šķīdumos, citos apstākļos tā sadalās par slāpekļa(IV) oksīdu, slāpekļa(II) oksīdu un ūdeni:
2HNO2 → NO2 + NO + H2O

NO2 savukārt disproporcionējas par slāpekļpaskābi un slāpekļskābi:
2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2

Tādējādi siltos vai koncentrētos šķīdumos no slāpekļpaskābes rodas slāpekļskābe, ūdens un NO:
3HNO2 → HNO3 + 2NO + H2O

Ja slāpekļpaskābes šķīdums ir saskarē ar smiltīm, stikla lauskām vai citiem materiāliem ar asām šķautnēm, slāpekļpaskābe sadalās arī aukstos atšķaidītos šķīdumos.Г. Реми. Курс неорганической химии. Том I. Москва : Издательство иностранной литературы, 1963, 649. lpp. 

Slāpekļpaskābe reaģē ar aromātiskajiem amīniem, veidojot diazonija sāļus:
HNO2 + ArNH2 + H+  →  ArN2+ + 2H2O,
kur Ar nozīmē arilgrupu.

Slāpekļpaskābe viegli reaģē ar alifātiskajiem spirtiem — tā var iegūt alkilnitrītus,  ko lieto medicīnā asinsvadu paplašināšanai:
(CH3)2CH−CH2−CH2−OH + HNO2 → (CH3)2CH−CH2−CH2−ONO + H2O

Slāpekļpaskābei piemīt kā reducējošas, tā oksidējošas īpašības. Iedarbojoties uz to ar stipriem oksidētājiem, kā ūdeņraža peroksīdu, hloru, kālija permanganātu, slāpekļpaskābe oksidējas par slāpekļskābi:
HNO2 + H2O2 → HNO3 + H2O 
HNO2 + Cl2 + H2O → HNO3 + 2HCl
5HNO2 + 2KMnO4 + HNO3 → 2Mn(NO3)2 + 2KNO3 + 3H2O

Savukārt, iedarbojoties uz slāpekļpaskābi ar reducētājiem, tie tiek oksidēti:
2HNO2 + 2HI → 2NO↑ + I2 + 2H2O

 Izmantošana 
Lieto organiskajā sintēzē diazonija sāļu iegūšanai.

 Atsauces 

 Ārējās saites 

Kategorija:Neorganiskās skābes
Kategorija:Slāpeklis