Cinka hidroksīds

Cinka hidroksīds ir viens no tipiskajiem amfotērajiem hidroksīdiem.  Zn(OH)2 ir bezkrāsaina kristāliska viela — sīki, gari, prizmatiski kristāli.Карякин Ю. В., Ангелов И. И. Чистые химические вещества. Москва : Химия, 1974, 399. lpp.  Cinka hidroksīdam pazīstamas 5 polimorfās modifikācijas, no kurām stabila ir tikai rombiskās singonijas modifikācija.Г. Реми. Курс неорганической химии. Том II. Москва, Издательство иностранной литературы, 1966, 468. lpp.  Praktiski nešķīst ūdenī un etanolā. 

 Iegūšana 
Iegūst, iedarbojoties ar sārmiem uz šķīstošajiem cinka sāļiem:
ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 +2NaCl
Zn(NO3)2 + 2KOH → Zn(OH)2 +2KNO3

Lai laboratorijā iegūtu tīru amorfu cinka hidroksīdu, to izgulsnē ar KOH šķīdumu no cinka nitrāta šķīduma, ņemot nitrātu nelielā pārākumā. Ja pārākumā ir sārms, vai arī, ja lieto cinka hlorīdu vai sulfātu, nogulsnes veidojas nepietiekami tīras. Lai iegūtu cinka hidroksīda kristālus, cinka sulfāta šķīdumu lēni pilina KOH šķīdumā, kamēr  šķīdums kļūst duļķains. Iemetot tajā sīku Zn(OH)2 kristāliņu, nogulsnes izkrīt rupju kristālu veidā.

 Īpašības 
Cinka hidroksīdam  ir amfotēras īpašības ar bāziskuma pārsvaru. Iedarbojoties ar skābēm, notiek neitralizācijas reakcija un veidojas cinka sāļi:
Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O

Veido sāļus arī ar skābajiem oksīdiem:
Zn(OH)2 + CO2 → ZnCO3 + H2O

Ar amonjaka pārākumu veido komplekso savienojumu, kas satur tetraamīncinka katjonu:
Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2
Šādus savienojumus dēvē arī par cinka amonjakātiem.

Iedarbojas arī ar sārmiem, kausējumā veidojot cinkātus:
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O

Savukārt sārma ūdens šķīdumā veidojas kompleksie tetrahidroksocinkāti:
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4] 

Tādēļ, iegūstot cinka hidroksīdu, sārms nedrīkst būt pārākumā, citādi izkritušās Zn(OH)2 nogulsnes pēc tam izšķīst. Šo īpatnību var izmantot cinka jonu konstatēšanai šķīdumā, tomēr līdzīgi reaģē arī alumīnija vai svina savienojumi. Atšķirībā no alumīnija vai svina, cinka hidroksīds izšķīst arī ožamajā spirtā.

Karsējot cinka hidroksīds sadalās:
Zn(OH)2 → ZnO + H2O
Tas pamazām sāk zaudēt ūdeni jau pie 100 °C.

 Izmantošana 
Cinka hidroksīdu izmanto citu cinka savienojumu, galvenokārt sāļu, iegūšanai.

 Atsauces 

Kategorija:Cinks
Kategorija:Hidroksīdi