Ideālas gāzes likums

Ideālas gāzes likums ir hipotētiskās ideālās gāzes stāvokļa vienādojums. To var izmantot arī reālām gāzēm zemā spiedienā un augstā temperatūrā, lai noteiktu sakarību starp temperatūru, spiedienu un tilpumu. Tas ir Boila—Mariota, Šarla un Gē-Lisaka likumu apvienojums ar Avogadro likumu.

Pirmais to izteica francūzis Benuā Klapeirons (Benoît Émile Clapeyron) 1834. gadā.  Facsimile at the Bibliothèque nationale de France (pp. 153–90). 1874. gadā krievs Dmitrijs Mendeļejevs likumā ieviesa universālo gāzu konstanti R, tā aizvietojot lielo daudzumu specifisko gāzu konstanšu.    (From the Laboratory of the University of St. Petersburg).   Facsimile at the Bibliothèque nationale de France  doi: 10.1038/015498a0.

 Vienādojums 
Ierastais matemātiskais ideālās gāzes likuma pieraksts ir šāds:

kur:
 p — gāzes spiediens (Pa)
 V — gāzes tilpums (m3)
 n — vielas daudzums (mol)
 R — universālā gāzu konstante
 T — gāzes absolūtā temperatūra (K)

 Molārā forma 
Aizvietojot n ar m / M, iegūst šādu vienādojumu, kā arī ieviešot blīvumu ρ = m/V:




kur:
 m — gāzes masa (g) 
 M — gāzes molmasa (g/mol)
 ρ — gāzes blīvums (kg/m3)

 Statistiskā mehānika 
Statistiskajā mehānikā ideālās gāzes likumu pieraksta šādi:



 N — koncentrācija
 k — Bolcmaņa konstante

 Termodinamiskie procesi 
 Process Konstantaislielums Zināmāattiecība P2 V2 T2Izobārisks process Spiediens V2/V1 P2 = P1 V2 = V1(T2/T1) T2 = T1(V2/V1) T2/T1 P2 = P1 V2 = V1(T2/T1) T2 = T1(T2/T1) Izohorisks process Tilpums P2/P1 P2 = P1(P2/P1) V2 = V1 T2 = T1(P2/P1) T2/T1 P2 = P1(T2/T1) V2 = V1 T2 = T1(T2/T1) Izotermisks process  Temperatūra  P2/P1 P2 = P1(P2/P1) V2 = V1/(P2/P1) T2 = T1 V2/V1 P2 = P1/(V2/V1) V2 = V1(V2/V1) T2 = T1 Izentropisks process(atgriezenisks adiabātisks process) Entropija P2/P1 P2 = P1(P2/P1) V2 = V1(P2/P1)(−1/γ) T2 = T1(P2/P1)(1 − 1/γ) V2/V1 P2 = P1(V2/V1)−γ V2 = V1(V2/V1) T2 = T1(V2/V1)(1 − γ) T2/T1 P2 = P1(T2/T1)γ/(γ − 1) V2 = V1(T2/T1)1/(1 − γ)  T2 = T1(T2/T1) Politropisks process P Vn P2/P1 P2 = P1(P2/P1) V2 = V1(P2/P1)(-1/n) T2 = T1(P2/P1)(1 - 1/n) V2/V1 P2 = P1(V2/V1)−n V2 = V1(V2/V1) T2 = T1(V2/V1)(1−n) T2/T1 P2 = P1(T2/T1)n/(n − 1) V2 = V1(T2/T1)1/(1 − n)  T2 = T1(T2/T1)

 Atsauces 

 Ārējās saites 
 Ideālas gāzes stāvokļa vienādojuma kalkulators

Kategorija:Gāzu likumi