Nātrija sulfīds

Nātrija sulfīds (Na2S) ir nātrija un sēra binārais savienojums, kas pieskaitāms pie bāziskajiem sulfīdiem (sērūdeņražskābes sāļiem). Nātrija sulfīds ir amorfi vai kubiski bāli rozā vai dzeltenīgi (polisulfīdu piejaukumu dēļ) kristāli. Pilnīgi tīrs nātrija sulfīds ir bezkrāsains. Viegli veido kristālhidrātus ar piecām, sešām vai deviņām ūdens molekulām (pentahidrātu, heksahidrātu un nonahidrātu). Higroskopisks; mitrā gaisā vienmēr ož pēc sērūdeņraža. Samērā labi šķīst ūdenī (hidrolizējas, dodot sārmainu reakciju), vāji šķīst spirtā un etilacetātā. Ūdens šķīdums pamazām kļūst duļķains un dzeltenīgs sēra un polisulfīdu rašanās dēļ.

 Iegūšana 
Rūpnieciski iegūst, reducējot nātrija sulfātu ar ogliHolleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. .:
 Na2SO4 + 4C → Na2S + 4CO

Laboratorijā tīru bezūdens nātrija sulfīdu iegūst tieši no elementiem, sēram reaģējot ar nātriju amonjaka vidē vai sausā tetrahidrofurānā naftalīna kā katalizatora klātienē:
 2Na + S → Na2S

 Īpašības 
Karsējot reaģē ar skābekli un oglekļa dioksīdu, veidojot nātrija karbonātu:
 2Na2S + 3O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + 2SO2

Viegli reaģē ar skābēm, piemēram, sālsskābi, veidojot sērūdeņradi:
 Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S

Koncentrēta sērskābe oksidē nātrija sulfīdu līdz sēram un sēra dioksīdam (nātrija sulfīdam piemīt reducētāja īpašības):
 Na2S + 3H2SO4 → SO2 + S + 2H2O + 2NaHSO4

Ūdens šķīdumā oksidējas ar gaisa skābekli līdz tiosulfātam:
 2Na2S + 2O2 + H2O → Na2S2O3 + 2NaOH

 Izmantošana 
Nātrija sulfīdu lieto krāsvielu un celulozes ražošanā, ādu ģērēšanā, lai atdalītu no tām spalvas; kā reaģentu analītiskajā ķīmijā.

 Atsauces 

Kategorija:Nātrijs
Kategorija:Sulfīdi