Halogēni

Halogēni (no  (alos) — 'sāls' un γένος (genos) — 'radīt'), agrāk arī sāļraži, ir periodiskās tabulas VIIA grupas elementi. Tie visi ir aktīvi nemetāli. Halogēni ir: fluors, hlors, broms un jods. Dažreiz pie halogēniem pieskaita arī astatu. Halogēni brīvā veidā veido divatomu molekulas. Brīvā veidā normālos apstākļos fluors un hlors ir gāzes, broms ir šķidrums un jods (un astats) ir cietas vielas. Palielinoties atommasai, to ķīmiskā aktivitāte samazinās (samazinās halīdu stabilitāte). Reaģējot ar ūdeņradi, halogēni var veidot halogēnūdeņražskābes (fluorūdeņražskābe, hlorūdeņražskābe, bromūdeņražskābe un jodūdeņražskābe). Palielinoties halogēnu atommasai, samazinās šo skābju stabilitāte. Halogēni var veidot arī skābekli saturošas skābes (izņemot fluoru). Halogēniem ir iespējamas daudzas oksidācijas pakāpes (salīdzinot ar citu grupu elementiem), tāpēc var veidoties daudz skābju. Šīs skābes vispārīgā gadījumā ir mazāk stabilas par attiecīgajām halogēnūdeņražskābēm un to stabilitāte, palielinoties halogēnu atommasai, lielākoties palielinās.

 Divatomu halogēnu molekulas 
 Halogēns  Molekula  Uzbūve  Modelis  Starpatomu attālums molekulā, pm(gāzveida stāvoklī)   Starpatomu attālums molekulā, pm(cietvielas stāvoklī)  Elektronegativitāte (pēc Polinga)  Iespējamās oksidēšanas pakāpes Fluors  F2  45px  45px  143  149  4,0  –1 Hlors  Cl2  70px  63px  199  198  3,0  –1; +1; +3; +5; +7 Broms  Br2  80px  72px  228  227  2,8  –1; +1; +3; +5; +7 Jods  I2  70px  84px  266  272  2,5  –1; +1; +3; +5; +7 Astats  At2      2,2  –1; +1; +3; +5; +7
Palielinoties elementa atomskaitlim, samazinās tā reaģētspēja un pieaug tā viršanas temperatūra.

 Reakcijas ar ūdeni 

Fluors aktīvi reaģē ar ūdeni, veidojot skābekli (O2) un ūdeņraža fluorīdu (HF):VIIA apakšgrupas elementu oksidētspēja . Chemguide.co.uk. Iegūts 2011-12-29.

2 F2(g) + 2 H2O(l) → O2(g) + 4 HF(šķ)

Hlora aptuvenā šķīdība kilogramā ūdens istabas temperatūrā (21 °C) ir 7.1 g.Hlora šķīdība ūdenī  . Resistoflex.com. Iegūts 2011-12-29. Izšķīdināts hlors reaģē ar ūdeni, veidojot hlorūdeņražskābi (HCl) un hipohlorskābi, ko izmanto kā dezinfekcijas līdzekli vai balinātāju:

Cl2(g) + H2O(l) → HCl(šķ) + HClO(šķ)

Broma šķīdība 100 gramos ūdens ir 3,41 gramsBroma ķīmiskās īpašības . bromaid.org, taču reaģē samērā lēni, veidojot bromūdeņražskābi (HBr) un hipobromskābi (HBrO):

Br2(g) + H2O(l) → HBr(šķ) + HBrO(šķ)

Joda šķīdība ūdenī ir ļoti maza (0,03 g/100 gramos ūdens 20 °C temperatūrā) un tas ar to tieši nereaģē.Iodine MSDS  . Hazard.com (1998-04-21). Iegūts 2011-12-29.

 Atsauces 

 Ārējās saites