Mols

Mols ir SI vielas daudzuma mērvienība. 1 molā vielas ir 6,022×1023 (Avogadro skaitlis) molekulu vai citu elementārobjektu. Mols ir tāda paša veida mērvienība kā, piemēram, ducis, tāpēc molos principā var mērīt arī makroskopiskus objektus, tikai tādā gadījumā viens mols būs ļoti liels daudzums.

Vēsturiski viens mols bija definēts kā vielas daudzums, kas satur tikpat daļiņu (atomu, molekulu, jonu, elektronu), cik atomu ir 12 gramos tīra oglekļa izotopa (12C), kura relatīvā atommasa ir 12.

Mola jēdzienu ķīmijā ap 1900. gadu ieviesa Vilhelms Ostvalds. 1971. gadā tā kļuva par septīto SI pamatvienību.14th CGPM (1971):Resolution 3

24. Ģenerālajā mēru un svaru konferencē 2011. gadā tika pieņemta rezolūcija, kur tika ierosināta arī mola definīcijas maiņa.On the possible future revision of the International System of Units, the SI Jaunā definīcija pamatojās uz Avogadro skaitļa vērtību, kas tiek pieņemta par pilnīgi precīzu. Līdz ar to mols tika definēts kā pilnīgi neatkarīga mērvienība, nevis piesaistīts masas mērvienībai.Why change the SI? 2018. gadā IUPAC nolēma atbalstīt jauno definīciju.Pure and Applied Chemistry, 2018, 90, 175;  2018. gada novembrī 26. Ģenerālajā mēru un svaru konferencē notika balsošana par dažu SI mērvienību, tai skaitā mola, pārdefinēšanu. Mols tika definēts kā vielas daudzums, kurā ir precīzi 6,02214076 elementārobjektu.CIPM Report of 106th Meeting  Retrieved 7 April, 2018 Jaunā definīcija stājās spēkā no 2019. gada 20. maija.

 Skatīt arī 
 Molmasa

 Atsauces 

 Ārējās saites 

Kategorija:SI pamatvienības
Kategorija:Vielas daudzuma mērvienības