Ion

Ionta (ion, iontis, n.; Graece:  'iens')Nominatum a Micaelo Faraday anno 1834 qui primum inventus est. in chemia sunt atomi vel moleculae electrice oneratae, propter auctam aut deminutam electronum suorum dotationem, quae in principio neutra est. Hoc appellatur iontizatio.

Ionta negative onerata, ob electronum auctionem, anionta vocantur et attrahuntur ab anodo.
Ionta autem positive onerata, propter electronum diminutionem, cationta appellantur, attrahuntur ab cathodo.

 Energia iontizationis 
Vocatur prima energia iontizationis ea qua opus sit ad lenius electron plane extrahendum ex atomo absque nonnulla energia residuali electronis ablati in ipso. Et energia divisa ab onere electronis unius est potentialitas iontizationis. Hae appellationes etiam in iontizationem molecularum et solidorum describendam adhibentur, quamquam aestimatio sua non sit constans quoniam iontizatio ab aliis variantibus vexatur, sicut temperatura, chemica, vel geometria.

 Iontizatio 

Si Natrii atomus electron unum perdit, procedit Natrii Cathion: 

Na → Na+ + 1 e-

Si Chlori atomus electron unum auget, procedit tum Chloridi Anion:

Cl + 1 e- → Cl-

A dissociatione molecularum etiam procedere possunt ionta:

HCl → H+ + Cl-

Additio autem molecularum est modus communis ad ionta multiatomica formanda:

H+ + NH3 → NH4+

Hoc casu ulteriori, iontis formatio non ob auctionem diminutionemve electronum ab ammonia (NH3) sed auctio protonis ipsius. Ammonium est ion ammoniae (NH4+), numerum eundem electronum habent, ut sunt pleni, hoc facit ea praesertim stantia.

 Ionta Varia 
Dianion: dianion est species iontis habens duo onera negativa ablata, super ipsum.
Zwitterion: Zwitterion est ion onere negativo nullo habens duo onera: et positivum et negativum.
Radicalia iontica: Ionta habentia numerum irregularem electronum, instabilia et reactiva sunt.

 Ionta Adsidua 
+Cationta AssiduaNomenFormulaCationta simpliciaAluminiumAl3+BariumBa2+BerylliumBe2+CaesiumCs+CalciumCa2+Chromium(II)Cr2+Chromium(III)Cr3+Cobaltum(II)Co2+Cobaltum(III)Co3+Cuprum(I)Cu+Cuprum(II)Cu2+Gallium Ga3+HydrogeniumH+Ferrum(II)Fe2+Ferrum(III)Fe3+Plumbum(II)Pb2+Plumbum(IV)Pb4+LithiumLi+  MagnesiumMg2+   Manganum(II)Mn2+Manganum(III)Mn3+Mercurius(II)Hg2+Niccolum(II)Ni2+Niccolum(III)Ni3+KaliumK+ArgentumAg+NatriumNa+StrontiumSr2+Stannum(II)Sn2+Stannum(IV)Sn4+ZincumZn2+Cathionta multiatomicaAmmoniumNH4+HydroniumH3O+NitroniumNO2+Mercurius(I)Hg22++Anionta AssiduaNomenFórmulaAnionta simpliciaAntimonidumSb3-ArsenidumAs3−AzidumN3−BromidumBr−ChloridumCl−FluoridumF−HydridumH−IodidumI−NitridumN3−OxidumO2−PeroxidumO22−PhosphidumP3−SelenidumSe2-SulphidumS2−TelluridumTe2−Anionta multiatomicaHydrosulphidumHS−AmidumNH2−CyanasOCN−ThiocyanasSCN−CyanidumCN−HydroxidumOH−+OxoaniontaArsenasAsO43−ArsenisAsO33−BorasBO33−BromasBrO3−HypobromisBrO−CarbonasCO32−BicarbonasHCO3−ChlorasClO3−PerchlorasClO4−ChlorisClO2−HypochlorisClO−ChromasCrO42−DichromasCr2O72−IodasIO3−NitrasNO3−NitrisNO2−PhosphasPO43−HydrophosphasHPO42−DihydrophosphasH2PO4−PermanganasMnO4−PhosphisPO33−SulphasSO42−ThiosulphasS2O32−BisulphasHSO4−SulphisSO32−BisulphisHSO3−Anionta Acidorum OrganicorumAcetasC2H3O2−FormasHCO2−OxalasC2O42−HydroxalasHC2O4−

 Notae 

Anion
Canalis ionticus
Cathion
Onus electricum
Plasma
Vinculum chemicum
Categoria:Chemia physica
Categoria:Chemica