이황화 일산화물

이황화 일산화물(Disulfur monoxide) 또는 황 아산화물은 화학식 S2O의 무기 화합물로, 낮은 황 산화물 중 하나이다. 무색 기체이며 응축되면 실온에서 불안정한 대략 암적색 고체를 생성한다.

는 자연 대기에서는 드물게 발생하지만, 다양한 실험실 절차를 통해 만들 수 있다. 이러한 이유로, 그 분광학적 특징은 매우 잘 이해되고 있다.

 구조와 스펙트럼 
이산화 황 (그리고 실제로 대부분의 분자들)과는 달리, 일산화 황, 이황, 또는 이산소와 달리, 이황화 일산화물의 바닥 상태는 단일항이다.

응축된 고체 S2O는  (대략 남색)와  (대략 라임색)에서 흡수한다. 이 밴드들은 분해 생성물인 S3과 S4에 할당되었다.

자외선 영역에서 S2O는 250–340 nm 및 190–240 nm 범위에서 흡수 밴드 시스템을 가지고 있다. 323.5 nm 및 327.8 nm에 밴드가 있다. 315–340 nm 범위의 밴드는  전이 때문이다.

기체 상태의 이황화 일산화물은 가시광선을 흡수하지 않는다.

S2O의 마이크로파 스펙트럼은 다음과 같은 회전 매개변수를 갖는다: A = 41915.44 MHz, B = 5059.07 MHz, C = 4507.19 MHz. 또한, 마이크로파 스펙트럼은 S-S-O 각도가 117.88°이며, S-S 및 S-O 결합 길이는 각각 188.4 및 146.5 pm임을 시사한다. 327.8 nm 여기 상태에서 중심각은 109°로 줄어든다.

S-S 신축의 조화 진동수는 415.2 cm−1이다.

 합성 
 역사 
이황화 일산화물은 1933년 피터 W. 쉔크(Peter W. Schenk)가 글로 방전을 통해 황 증기와 이산화 황으로 발견했다. 그는 이 기체가 깨끗한 유리에서 수은의 한 자리 수 압력에서 몇 시간 동안 존재할 수 있지만,  근처에서 분해된다는 것을 발견했다. 쉔크는 이 공식을 SO로 지정하고 이를 일산화 황이라고 불렀다. 1956년, D. J. 메스키(Meschi)와 R. J. 마이어스(Myers)는 이 공식을 S2O로 확립했다.

 제조 
산화 구리(II)로 황을 산화시키는 방법:
3 S8 + 12 CuO → 12 CuS +  4 S2O + 4 SO2
비교적 순수한 발생 장치는 염화 티오닐과 황화 은(I)의 반응이다.
SOCl2 + Ag2S → 2 AgCl + S2O

또한 5,6-다이-터트-부틸-2,3,7-트라이티아바이사이클로[2.2.1]헵트-5-엔 2-엔도-7-엔도-다이옥사이드(5,6-di-tert-butyl-2,3,7-trithiabicyclo[2.2.1]hept-5-ene 2-endo-7-endo-dioxide)는 S2O를 방출하며 가열 시 분해된다. center|frameless|upright=2

트라이페닐포스핀 황화물은 설피닐토실이미드(sulfinyltosylimide)와 반응하여 S2O와 토실트라이페닐포스피닐아마이드(tosyltriphenylphosphinylamide)를 생성한다.
TsNSO + SPPh3 → TsNPPh3 + S2O

 발생 
 화산 활동 
이오의 화산은 상당량의 를 생성한다. 뜨거운 100바(bar) S2 및 SO2 가스가 화산에서 분출될 때 1%에서 6% 사이로 형성될 수 있다. 이오의 펠레는 고체 S2O로 둘러싸여 있다고 믿어진다.

 지구 대기 
이황화 일산화물은 표준상태에서 존재하기에는 너무 불안정하지만, 일시적인 발생원으로는 황 증기의 불완전 연소와 글로 방전에서 이산화 황의 열분해가 있다.

 리간드로서 
이황화 일산화물은 일반적으로 합토수 2로 전이 금속에 결합된 리간드로 존재한다. 예로는 ; ; 및 가 있다. 이러한 복합체는 전이 금속 이산화 황 복합체와 밀접한 관련이 있다.

 반응 
실온에서 분해되면 폴리황 산화물 형성을 통해 SO2를 형성한다.
2 S2O → "S3"  +  SO2
는 다이아조알칸과 반응하여 다이티이란 1-산화물을 형성한다.

 같이 보기 
 가능한 생물학적 발생: 
 고리형 이황화 일산화물: 
 S2O의 발견: 

 각주 

 외부 링크 


분류:기체
분류:황 산화물