전자 부족

화학에서 전자 부족(, 또는 전자가 부족한)은 두 가지 맥락에서 사용되는 전문 용어이다. 너무 적은 원자가 전자로 인해 옥텟 규칙을 위반하는 화학종과, 옥텟 규칙을 따르지만 전자 수용체 특성을 가져 공여체-수용체 전하 이동염을 형성하는 화학종이다.

 옥텟 규칙 위반 
섬네일|left|트라이페닐보레인은 전자가 부족한 것으로 분류된다.|144px

전통적으로 "전자 부족"은 모든 원자를 연결하는 국소화된(2중심 2전자) 결합을 형성하기에 충분한 원자가 전자를 갖지 않는 보레인 수소화물 및 기타 분자를 설명하는 일반적인 용어로 사용된다. 예를 들어, 다이보레인 (B2H6)은 8개의 원자 모두를 연결하기 위해 14개의 전자를 가진 최소 7개의 국소화된 결합을 필요로 하지만, 원자가 전자는 12개에 불과하다. 트라이메틸알루미늄에서도 비슷한 상황이 발생한다. 이러한 화합물의 전자 부족은 금속 결합과 유사하다.

 전자 수용체 분자 
섬네일|right|122px|피렌과 전자 부족 1,3,5-트리니트로벤젠 사이의 전하 이동 착물 구조.
다른 의미에서, 전자 부족은 전자 수용체로 기능하는 분자 또는 이온을 설명한다. 이러한 전자 부족 화학종은 옥텟 규칙을 따르지만, (일반적으로 약한) 산화 특성을 갖는다. 1,3,5-트리니트로벤젠 및 관련 폴리니트로화 방향족 화합물은 종종 전자 부족으로 설명된다. 전자 부족은 선형 자유 에너지 관계를 통해 측정될 수 있다: "강하게 음의 ρ 값은 반응 중심에서 큰 전자 수요를 나타내며, 이로부터 매우 전자 부족한 중심, 아마도 초기 탄소 양이온이 관련되어 있다고 결론 내릴 수 있다."

 각주 

분류:화학 결합