ITIES

전기화학에서 ITIES(, )는 분극성 또는 분극된 전기화학적 계면이다. ITIES는 갈바니 전위차, 즉 두 인접한 상 사이의 내부 전위차를 각 상의 화학적 조성(즉, 계면에서 눈에 띄는 전기화학 반응 없이)을 크게 바꾸지 않고 변경할 수 있다면 분극성이다. ITIES 시스템은 두 상 사이의 다른 전하 및 산화환원 종의 분포가 갈바니 전위차를 결정한다면 분극되어 있다.

일반적으로 한 전해질은 물에 용해된 NaCl과 같은 친수성 이온으로 구성된 수용액 전해질이며, 다른 전해질은 나이트로벤젠 또는 1,2-다이클로로에테인과 같이 물과 섞이지 않는 유기 용매에 용해된 테트라뷰틸암모늄 테트라페닐붕산염과 같은 친유성 염이다.

 ITIES의 전하 이동 반응 
ITIES에서 세 가지 주요 유형의 전하 이동 반응을 연구할 수 있다:
 이온 이동 반응
 보조 이온 이동 반응
 이종 전자 이동 반응


이온 이동 반응에 대한 네른스트 식은 다음과 같다.

,

여기서 는 전압 척도로 표현된 이동의 깁스 에너지로 정의되는 표준 이동 전위이다.

단일 이종 전자 이동 반응에 대한 네른스트 식은 다음과 같다.

,

여기서 는 두 산화환원 쌍의 표준 산화환원 전위의 차이로 정의되지만 수용액 표준 수소 전극(SHE)을 기준으로 하는 계면 전자 이동의 표준 산화환원 전위이다.

 4전극 셀 
ITIES의 전하 이동 반응을 연구하기 위해 4전극 셀이 사용된다.

center

계면의 분극을 제어하기 위해 두 개의 기준 전극이 사용되고, 전류를 통과시키기 위해 귀금속으로 만든 두 개의 보조 전극이 사용된다. 수용성 지지 전해질은 LiCl과 같은 친수성이어야 하며, 유기 전해질은 헵틸암모늄 테트라-펜타플루오로페닐 보론산염과 같은 친유성이어야 한다.

 이온 분배 계수 및 이온 분포 계수 
중성 용질과 달리 이온의 분배 계수는 두 상 사이의 갈바니 전위차에 따라 달라진다.

 분포 전위 
염이 두 상 사이에 분포될 때, 갈바니 전위차를 분포 전위라고 하며, 양이온 C+와 음이온 A–에 대한 각 네른스트 식에서 다음과 같이 얻어진다.

여기서 γ는 활동 계수를 나타낸다.

 같이 보기 
 이온 분배도
 분배 법칙
 이온 수송수

 각주 

분류:전기화학
분류:물질의 상