황산 납(II)

황산납(II)(Lead(II) sulfate, PbSO4)은 흰색 고체이며, 미세결정 형태로 흰색으로 나타난다. 또한 패스트 화이트, 밀크 화이트, 황산 납염 또는 황산연으로도 알려져 있다.

이것은 납 축전지의 전극/극판에서 자주 발견되는데, 배터리가 방전될 때 형성되기 때문이다 (배터리가 재충전될 때, 황산 납은 음극 단자에서 금속 납과 황산으로 또는 양극 단자에서 이산화 납과 황산으로 다시 변환된다). 황산 납은 물에 잘 녹지 않는다.

구조
황산연(황산 납(II), )은 천청석 (황산 스트론튬, ) 및 중정석 (황산 바륨, )과 동일한 사방정계 결정 구조를 갖는다. 세 광물 모두의 구조는 공간군 Pbnm (번호 62)에 속한다. 각 납(II) 이온은 7개의 황산염 이온에서 온 12개의 산소 원자에 의해 둘러싸여 PbO12 다면체를 형성한다. 납-산소 거리는 2.612 Å에서 3.267 Å 범위이며 평균 거리는 2.865 Å이다.

+황산 납(II)의 배위 기하 납 배위 황산염 배위 200px 150px

제조
황산 납(II)은 산화 납, 수산화 납 또는 탄산 납을 따뜻한 황산으로 처리하거나, 가용성 납염을 황산으로 처리하여 제조된다.

또는 질산 납과 황산 나트륨 용액의 상호 작용으로 만들 수도 있다.

독성학
황산 납은 흡입, 섭취 및 피부 접촉을 통해 유독하다. 이것은 누적 독성 물질이며, 반복적인 노출은 빈혈, 신장 손상, 시력 손상 또는 중추 신경계 손상(특히 어린이에게)을 유발할 수 있다. 또한 부식성이 있으며, 눈에 접촉하면 심한 자극이나 화상을 입을 수 있다. 일반적인 노출 한계 값은 0.15 mg/m3이다.

광물
자연적으로 발생하는 광물인 황산연, PbSO4는 1차 황화 납 광석의 산화 생성물로 존재한다.

염기성 및 수소 황산 납
여러 염기성 황산 납이 알려져 있다: PbSO4·PbO; PbSO4·2PbO; PbSO4·3PbO; PbSO4·4PbO. 이것들은 납 축전지용 활성 페이스트 제조에 사용된다. 관련 광물은 레드힐라이트(leadhillite), 2PbCO3·PbSO4·Pb(OH)2이다.

고농도 황산(>80%)에서는 황산수소 납, Pb(HSO4)2가 형성된다.

화학적 성질
황산 납(II)은 진한 HNO3, HCl, H2SO4에 용해되어 산성 염 또는 착물을 생성하며, 진한 알칼리에서는 가용성 테트라하이드록시도납(II) [Pb(OH)4]2− 착물을 생성한다.

황산 납(II)은 1000 °C 이상으로 가열하면 분해된다:

 응용 

 납 축전지
 페인트 안료
 실험실 시약

 각주 

 외부 링크 
 Case Studies in Environmental Medicine (CSEM): Lead Toxicity 
 ToxFAQs: Lead 
 National Pollutant Inventory - Lead and Lead Compounds Fact Sheet

분류:황산염
분류:납(II) 화합물