염화 크로뮴(III)

삼염화 크로뮴은 염화 크로뮴(III) 또는 크로뮴 클로라이드라고도 하며 화학식 CrCl3・H2O 로 나타날 수 있는 화합물이다. 여기서  는 0, 5, 6 일 수 있다. 삼염화 크로뮴의 무수물은 보라색 고체이다. 삼염화물의 가장 일반적인 형태는 짙은 녹색의 육수화물 CrCl3・6H2O이다. 삼염화 크로뮴은 촉매 및 양모 염료의 전구체로 사용된다.

 구조 
무수 삼염화 크로뮴은 염화 이트륨의 구조와 거의 똑같으며 다른 층에 양이온이 없으면 인접한 층 사이의 결합이 약해지기 때문에 삼염화 크로뮴 결정은 층 사이의 평면을 따라 쉽게 쪼개 져서 삼염화 크로뮴은 얇은 조각의 형상을 가지고 있다.A. F. Wells, 'Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.

 삼염화 크로뮴 수화물 
삼염화 크로뮴은 배위되는 염화물 음이온의 수와 결정화 수의 측면에서 다른 여러 가지 화학적 형태 (이성질체)로 존재하는 다소 특이한 특성을 나타낸다. 다른 형태는 고체와 수용액 모두에 존재한다. [CrCl3−n (H2O)n ]z +의 형태로 여러 구성원이 알려져 있다. 주요 수화물은 [CrCl2(H2O)4 ] Cl • 2(H2O)이다.Ian G. Dance, Hans C. Freeman "The Crystal Structure of Dichlorotetraaquochromium(III) Chloride Dihydrate: Primary and Secondary Metal Ion Hydration" Inorganic Chemistry 1965, volume 4, 1555–1561.  그리고 옅은 녹색 [CrCl (H2O) 5 ] Cl2 • (H2O)과 보라색 [Cr (H2O) 6 ] Cl 3이 있다. 다른 크로뮴(III) 화합물에서도 유사한 동작이 발생한다.

 만들기 
무수 삼염화 크로뮴은 염소와 크로뮴의 결합으로 만들 수 있다.D. Nicholls, Complexes and First-Row Transition Elements, Macmillan Press, London, 1973.

 2Cr + 3 Cl 2 → 2 CrCl 3

 반응 
느린 반응 속도는 크로뮴 (III) 복합체에서 일반적이다. Cr 3+ 이온의 낮은 반응성은 결정 장 이론을 사용하여 설명 할 수 있다.

 주의 
크롬(+3) 화합물은 독성이 있다.

 각주 

 추가 자료 

 Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
 The Merck Index, 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
 J. March, Advanced Organic Chemistry, 4th ed., p. 723, Wiley, New York, 1992.
 K. Takai, Handbook of Reagents for Organic Synthesis, Volume 1 : Reagents, Auxiliaries and Catalysts for CC Bond Formation, (RM Coates, SE Denmark, eds.), pp. 206–211, Wiley, New York, 1999.

 외부 링크 
 국제 화학 안전 카드 1316 (무수. CrCl 3 )
 국제 화학 안전 카드 1532 (CrCl 3 · 6H 2 O)
 국가 오염 물질 목록 – 크롬 (III) 화합물 팩트 시트
 화학적 위험에 대한 NIOSH 포켓 가이드
 IARC 모노 그래프 "크롬 및 크롬 화합물"

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