굽은형 분자기하

오른쪽|섬네일|200x200픽셀|이불화산소, 굽은꼴 배위구조를 갖는 분자의 예.
화학에서의 굽은형()이라는 용어는, 특정 분자의 기하배치를 설명하는 데에 적용할 수 있다.  산소와 같은 특정 원자는, 전자배치를 위하여 거의 반드시 비공선적(非共線的; 동일선상에 있지 않은)인 방향으로 2개 (또는 그 이상)의 공유결합을 배치한다. 물((H2O)은 굽은형 분자의 일례이며, 그 외에 도 마찬가지이다. 2개의 수소 원자 사이의 결합각은 약 104.45°이다. 비선형 기하배치는 주족원소만을 포함한 다른 삼원자분자나 이온에서 일반적으로 보인다.  눈에 띄는 예는, 이산화질소(NO2), 이염화황(SCl2), 메틸렌(CH2)이다. V자형()라고도 부른다.

이 기하배치는 대부분의 경우 VSEPR 이론과 일치한다.  통상적으로는, VSEPR 이론은 고립전자쌍이 존재하는 원자의 비공선성(非共線性)을 설명한다. 굽는 꼴에는 몇 가지 종류가 있으며, 가장 일반적인 것은 중심원자(A)의 2개의 공유결합과 2개의 고립전자쌍이 완전한 8전자껍질을 형성하는 AX2E2 꼴이다.  이들은 104°에서 109.5°의 중심각을 가지고, 후자는 4개의 sp3 혼성궤도의 사면체꼴 대칭성을 예측하는 지극히 단순한 이론과 일치한다.  가장 흔히 볼 수 있는 실제 각도는 105°, 107°, 109°이다.  이들은 주변 원자(X)의 성질이 다르기 때문에 각도에 차이가있다.

 각주 

 같이 보기 
 VSEPR 이론
 분자구조
 굽은 결합

 외부 링크 
 3D Chem : Chemistry, Structures, and 3D Molecules
 Indiana University Molecular Structure Center
 Point Group Symmetry Interactive Examples
 Molecular Modeling
 Animated Trigonal Planar Visual

분류:분자기하
분류:입체화학