염소산 칼륨

섬네일
염소산 칼륨(塩素酸kalium, potassium chlorate) 또는 염소산 포타슘은 KClO3 분자식을 지닌 화합물로, 칼륨, 염소, 산소 원자가 포함되어 있다.

순수 형태에서는 흰 결정 물질이며, 산업용으로 가장 흔한 염소산염이다.

광택이 있는 무색의 단사정계 결정이며 혼합폭약으로 쓰일 정도로 마찰과 충격에 예민해 잘 폭발한다.

더 가열하면 산소를 방출하고 전부 염화칼륨이 된다.

이 반응은 이산화망가니즈 MnO2와 같은 금속산화물을 가하면 촉진되어 70°C에서 산소를 발생하기 시작하므로, 실험실 등에서 산소를 얻기 위해 이용된다.

단, 유기물·황·탄소 등이 혼입되면 폭발하므로 주의해야 한다(흡습성은 없음).

물에 잘 녹으며, 알코올에도 소량 녹는다.

중성 및 알칼리성 용액에서는 산화작용이 없으나, 산성 용액에서는 강한 산화제가 된다.
화학식KClO3분자량122.55g/mol녹는점368°C끓는점400°C (분해)비중2.326 (39°C)비열용량100.25J/(mol·K)용해도8.15g/100mL

 이용 
섬네일|right|설탕을 태우는 염소산 칼륨
다음의 용도로 쓰인다.
 산화제
 산소의 준비
 소독제
 안전 성냥
 폭발 및 불꽃놀이
 원예

산화제로서 성냥·화약·폭탄 제조 원료로 사용되며, 표백제·염료·의약품 등의 제조에도 사용된다.

장기간 보존한 것은 아염소산칼륨을 함유하여, 건조 상태에서는 유기물·인·목탄·황 같은 가연성 물질하고 접촉하기만 해도 폭발을 일으키기 때문에 조심해서 다뤄야 한다.

마찰·충격 등에 예민하여, 폭발사고를 잘 일으키며, 진한 황산이나 질산하고 접촉해도 폭발을 일으키게 된다.

혼합폭약으로도 사용되며, 빛이 차단되는 밀폐된 용기에 보관한다(극약이므로 취급에 유의해야 함).

 준비 
 3 NaOCl → 2NaCl + NaClO3
 KCl + NaClO3 → NaCl + KClO3
 3Cl2(g) + 6KOH (aq) → KClO3 (aq) + 5KCl (aq) + 3H2O(l)

 각주 

 외부 링크 


 같이 보기 
 염소산

분류:칼륨 화합물
분류:염소산염