강산

강산(强酸, )은 수용액에서 완전히 이온화한다고 가정할 수 있는 강전해질(strong electrolyte)이다. 강산은 물 속에서 거의 100% 이온화된다. 이 때 ‘거의’라는 의미는 3−4% 수준이 아니라, 0.00000……1 수준이기 때문에 소수점 둘째 자리까지 수를 반올림하였을 때에는 ‘100% 이온화한다.’는 표현이 정확하다.

염산(HCl), 질산(HNO3), 과염소산(HClO4), 황산(H2SO4)등 대부분의 강산은 무기산이다.

 강산 용액의 종류 
강산에는 다음과 같은 산이 있다.

 황산(H2SO4)
 질산(HNO3)
 염산(HCl)
 브로민화 수소산(HBr)
 아이오딘화 수소산(HI)
 과염소산(HClO4)
 염소산(HClO3)

유의사항

 황산(H2SO4)는 첫번째 해리만 거의 100% 진행된다. 강산 HA에서 A가 HSO4인 형태로 볼 수 있으며, HSO4는 약산이므로 두번째는 해리는 일부만 진행된다.

 불산(HF)은 강산이 아닌 약산으로 분류된다. 사람의 몸에 닿거나 근처에 있기만 해도 심장마비 등의 치명적인 해를 입힐 수 있는 강한 산인 것은 맞으나, 수소 이온과 음이온으로 완전하게 해리되지 않는다. 하지만 순수한 농도일 경우에는 염산,황산등 다른 강산보다 더 센 산성도를 갖는다.

강산 용액의 Ka

강산 HA의 이므로 물 속에서 거의 100% 이온화하는 강산은 매우 큰 Ka 값을 가지고 있다.Ka값은 산 목록 (화학)을 참조하자
(Ka>>>1 이므로 HA (aq)  ⇄ H+ (aq) + A- (aq)의 역반응은 거의 진행되지 않는다.)

강산 용액의 PH 계산

x M HA 수용액의 pH 구하기

1. 강산 HA는 거의 100% H⁺와 A⁻로 해리된다. 따라서 HA로부터 해리된 [H⁺] = x M이다.

2. 물의 자동 이온화에 의한 [H⁺] = 1.0×10⁻⁷ M이지만, 아주 작은 값이기 때문에 거의 무시할 수 있다.1번과 2번에서의 [H⁺]의 비가 0.05 미만이면 무시할 수 있는데, 보통 HA에 의한 [H⁺]의 몰농도가 2.0×10⁻⁶M 이므로 이에 비해 매우 작은 물의 자동 이온화에 의한 [H⁺] = 1.0×10⁻⁷ M는 무시할 수 있다.

3. 위에서 구한 [H⁺]와 pH = -log([H⁺])를 이용하여 pH를 구한다.

 각주 

분류:산 (화학)