염

염(鹽, )은 산의 음이온과 염기의 양이온이 정전기적 인력으로 결합한 이온성 화합물을 말한다. 주로 중성을 띠는 물질이 많으나 산이나 염기를 띠는 물질도 있다. 흔히 염화 나트륨을 주성분으로 하는 소금 결정도 염에 해당한다.

 구분 
 산성염: 수소가 포함된 산에서 수소양이온의 일부만이 다른 금속이온으로 치환된 염으로 수소 이온이 포함된 염이다. (pH < 7 인 상태의 화합물)
 염기성염: 수산화물이 포함된 염으로 대부분 불용성이다. (pH > 7 인 상태의 화합물)
 정염: 어떤 산과 염기에서의 수산화이온과 수소이온이 완전히 다른 이온으로 치환되어 있는 염으로, 중성염이라고도 한다. (pH = 7 인 상태의 화합물)

그러나 이름과 달리 산성염이라고 해서 염의 수용액이 반드시 산성이라는 것은 아니다. 실제로 염이 수용액에서 어떤 성질을 띠는지는 염이 가수분해될 때 어떤 액상이 되는지가 중요하다. 염이 가수분해될 때 어떤 산과 염기의 염인지에 따라 다른 액상을 띠게 된다. 염의 액상은 다음과 같다.
 강산-강염기: 가수분해시 액성은 염의 종류와 일치
 강산-약염기: 가수분해시 염의 종류와 관계없이 무조건 산성
 약산-강염기: 가수분해시 염의 종류와 관계없이 무조건 염기성
 약산-약염기: 가수분해시 액성은 염의 종류와 일치
(다만 일부 경우에는 예외적인 상황이 발생할 수 있다.)

 염의 종류 
+ 염의 종류 양이온＼음이온  NO3- Cl- S2-  SO42-  CO32-  물에 대한 용해성 Na+  NaNO3  NaCl  Na2S Na2SO4 Na2CO3 잘 녹음 K+  KNO3  KCl  K2S  K2SO4  K2CO3 NH4+  NH4NO3  NH4Cl  (NH4)2S  (NH4)2SO4  (NH4)2CO3 Mg2+  Mg(NO3)2  MgCl2  MgS  MgSO4  MgCO3 잘 녹지 않음 Ba2+  Ba(NO3)2  BaCl2  BaS  BaSO4  BaCO3 Ca2+  Ca(NO3)2  CaCl2  CaS  CaSO4  CaCO3 Pb2+  Pb(NO3)2  PbCl2 PbS PbSO4 PbCO3 Ag+  AgNO3 AgCl Ag2S Ag2SO4 Ag2CO3

 앙금 
염 중에서도 난용성 또는 불용성 염을 앙금이라고도 하며 서로 다른 전해질 수용액을 섞을 때 양이온과 음이온이 강하게 결합하여 물에 녹지 않는 앙금을 생성하는 반응을 앙금 생성 반응이라 한다. 수용액에서 일어나는 반응의 예는 다음과 같다.

염화 이온과 은 이온이 포함된 수용액을 반응시키면 염화 은 앙금이 생성된다.

 Cl− + Ag+ → AgCl ↓(흰색 앙금)
바륨 이온과 황산 이온을 반응시키면 황산 바륨 앙금이 생성된다.

 Ba2+ + SO42− → BaSO4 ↓(흰색 앙금)
섬네일|200px|탄산 칼슘
칼슘 이온과 탄산 이온을 반응시키면 탄산 칼슘 앙금이 생성된다.

 Ca2+ + CO32− → CaCO3 ↓(흰색 앙금)

아이오딘화 이온과 납 이온을 반응시키면 아이오딘화 납 앙금이 생성된다.

 2I- + Pb2+ → PbI2 ↓(노란색 앙금)

황화 이온과 구리 이온을 반응시키면 황화 구리 앙금이 생성된다.

 S2− + Cu2+ → CuS ↓(검은색 앙금)

•앙금을 생성하는 이온과 앙금

1. AgCl, Agl
 검출하려는 양이온 : Ag+ 일 때
 검출하려는 음이온 : Cl−, I−일 때
 앙금(색깔): AgCl(흰색), AgI(노란색)

2. CaCO3, CaSO4
 검출하려는 양이온: Ca2+일 때
 검출하려는 음이온: CO32−, SO42−일 때
 앙금(색깔): CaCO3(흰색), CaSO4(흰색)

 같이 보기 

 소금

 외부 링크 





분류:화합물
분류:이온
분류:연금술 물질