Потенциометрия әдісі

Әдіс индикаторлы электрод пен салыстыру электродының арасындағы ЭҚК-ті өлшеуге негізделген:
ΛЕ = Е1 -Е2

Температураға, электродты реакцияға қатысқан электрон санына, тотыққан және тотықсызданған формалардың концентрацияларының қатынасына тәуелді реалды потенциал Нернст теңдеуімен есептеледі:

E = Е° + 2,3RT/nF . lg . C(oX) / C (Red)

мұндағы Е° - стандартты электродты потенциал;
R - универсал газ тұрақтысы (8,314 Дж/град);
Т - абсолютті температура (0°С = 273К );
n - электрон саны;
Ғ - Фарадей саны (96500 Кл/моль).

Нернст теңдеуімен табылған потенциал мәнін потенциалы
"0"-ден кіші сутектік электродпен салыстырады. Бірақ, құрылымының күрделілігінен сутектік электрод практикада қолданылмайды.
Сондықтан, салыстыру электродтары ретінде жеткілікті температура
интервалында потенциал мәнін тұракты сақтайтын хлоркүмісті
(+0,22 В) және каломельды (+0,24В) электродтарды қолданылады.

Салыстыру электродының потенциалына қатысты индикаторлық
электрод потенциалын есептеу үшін мына қатынасты колданады:
Е — Есал+(± Енақ)Құлажанов Қ.С.Аналитикалық химия: II томдық оқулық . II - том. Оқулық. Алматы:«ЭВЕРО» баспаханасы, 2005. - 464 б. ISBN 9965-680-95-7

Дереккөздер

Санат:Аналитикалық химия
Санат:Химия