Энтропия

Энтропия ( – бұрылыс, айналу) – тұйық термодинамикалық жүйедегі өздігінен жүретін процестің өту бағытын сипаттайтын күй функциясы. Энтропияның күй функциясы екендігі термодинамиканың екінші бастамасында тұжырымдалады. Энтропия ұғымын термодинамикаға 1865 ж. Р.Клаузиус енгізген. Кез келген А және В күйлеріндегі жүйе энтропиясы мәндерінің айырымы мына формула арқылы анықталады: , мұндағы Q – жүйеге күйі шексіз аз квазистатик. болып өзгергенде берілетін жылу мөлшері, Т – жүйенің абс. темп-расы; интрегал екі күйді өзара жалғастыратын кез келген қайтымды жолмен алынады. Изотерм. процесс жағдайында: S=Q/Т. Ал кез келген қайтымды жолмен алынатын тұйық процесс үшін: . Соңғы теңдік Энтропияның dS=Q/Т түріндегі толық дифференциал болатындығының қажетті және жеткілікті шарты, ал Энтропия – күй функциясы. Энтропияның абс. мәні термодинамиканың үшінші бастамасы бойынша анықталады және ол бойынша абс. нөл темп-рада кез келген жүйенің Энтропиясы нөлге айналады. Адиабаталық оңашаланған жүйелеріндегі қайтымды процестер кезінде Энтропияның мәні тұрақты болып қалады да, қайтымсыз процестер кезінде Энтропияның мәні артады; барлық реал процестерінде Энтропияның мәні артады (Энтропияның арту заңы). Статистистикалық физикада Энтропия статист. салмақ () деп аталатын шамамен байланыстырады. Больцман принципіне сәйкес: S=kІn, мұндағы k – Больцман тұрақтысы. Сонымен Энтропия – термодинам. тепе-тендік күйдегі макроскоп. денелерге тән қасиет. Ол бірліктердің халықаралық жүйесінде (СИ) Дж/К арқылы өрнектеледі. Энтропия ұғымы ғылымның көптеген салаларында (физика, химия, т.б.) маңызды рөл атқарады.
С. АсановҚазақ энциклопедиясы, 10 том

 Энтропия туралы ұғым 
Еркінше алынған қайтымды циклды қарастыралық. Циклды
бөлшектеу көмегімен, элементарлы Карно циклын шексіз көп санды теңдікті, мына түрде жазуға болады:
dq1T1= dq2T2
Тұйықталған пішін бойынша, интегралдау кезінде және dq2
теріс таңбаларын есептеп табамыз.
ʃdqқайтT1 = 0.
Мұндағы, dqқайт - таңбасы кезіндегісі, қаралып отырған айналмалы процесстегі қайтымды түріне, ерекше көңіл аударылуы тиіс.
Сонымен, келтірілген жылулықтың интегралды суммасы
үшін, қандай болса да, қайтымды циклда нөлге тең. Бұл Клаузиус теңдеуі деп аталады. Жылу динамикасында формуласын
Клаузиус теңдеуі деп, ал формуласының оң жақ бөлігінің
теңдеуін, Клаузиус интегралы деп атайды.
Қандай да тұйық жол үшін, математикалық
қажетті және жеткілікті шарт, ол:
ds = dq/T 
толық дифференциал болады.
1-2 еркінше алынған жол бойындағы интеграл, әр уақытта тең:

Шарт бойынша, жылулықты dq жеткізу процессі қайтымды
деп есептеледі. Сонымен, S - функция жағдайы. Оны энтропия деп атайды. Формуладағы 1/T үстіңгі көрсеткішінде тұрған, толық
емес дифференциал dq үшін интегралдаушы көбейткіш болады.
Еркін қайтымды айналмалы процесс үшін алынған формуладан, энтропия S және абсолютты температура Т бар екендігі туралы тікелей қорытынды шығады да, теңдеумен анықталады, оны қайтымды процесстер үшін, жылу динамикасының
екінші заңының теңдеуі деп атайды.

Қайтымды изотермиялық процесс (T=const) кезіндегісін теңдеуден табамыз:

Қайтымды адиабатты процесс кезіндегі, dq=0 болғанда:
ds = 0; S2 - S1 = 0; S = const. 
Қайтымды адиабатты процесс, энтропияның өзгеруін болдырмайды. Сондықтан, оны, изоэнтропийлі процесс деп атайды.
Екі рет кездесетін көрсеткіштердің бар
болуына сәйкес, сыртқы ортамен, энергетикалық пішіндегі әрекетте
болуы. Әрекеттік шарты үшін, байланыстырушы температура Т
жылу алмасуы және меншікті энтропия S жолымен, осындай қос
көрсеткіштерді құрады. Энтропия экстенсивті (аудитивті) шама
болады, себебі энтропия зат, осыған қарағанда оның анықтамасы,
осы заттардың (S = mS) санды мөлшеріне пропорционалды, Т мұнда
S функциясында болады.

Энтропияның абсолютты шамасын, кейбір тұрақты дәлдікпен
есептеуге болады. Себебі, оның абсолютты шамасына емес, энтропиялық өзгеруіне жиі көңіл аударады, оның бастапқы есептелуін
шартты түрде таңдайды (әрекеттегі қалыпты физикалық күй, ал су
үшін, үш қатты нүкте күйі). Энтропия бірлігі - Дж/(кгК). Химиялық реакцияны зерттеу кезінде тұрақтыны білу үшін, энтропияның
абсолютты шамасының бастапқысын есептеуі үшін өте үлкен
практикалық мәні бар. Нернстің ашқан принципінің атауындағы,
Нернстің жылулық теоремасымен көрсетілген тұрақтылығын
таңдауды іске асыруға болады. Теореманың тұжырымдауына
байланысты, қандай да болмасын жүйенің энтропиясы кезіндегі
абсолютты нольде, әр уақытта нөлге тең жағдайында қабылдануы
мүмкін.
 limsr->0 = 0
Бұдан көрінгендей, жүйелер жағдайының T—> К температура
кезіндегі, барлық мүмкіндік өзгеруі, энтропияның тұрақты кезінде
өтеді. Сондықтан, жүйелер күйінің (қалай болса солай) Т= 0 К
кезіндегісін бастапқы есептеу үшін таңдайды.
Сонымен, қайтымды процесстер бойынша алынған интеграл
, 
T=K
кезіндегі, қалай болса солай алынған бастапқы жағдайының, А жағдайына арналған энтропияның абсолютты
шамасын көрсетеді.

Нернст принципі, тәжірибе жолымен анықталған. Ол, статистикалық механиканың теориялық дәледенуімен табылады.
Бұл жерде, мыналарды атап өту керек. Өйткені Нернстің теоремасына байланысты, энтропия - абсолютты нөл айналасында, қандай да өзгеру күйі кезінде, өзгеріске ұшырамайды, сондықтан заттар, жылу алмасуға қабілетсіз болады, онда, бұдан шығуы, салдар ретінде есептелген, осы Нернстің тұжырымдауынша, жылу динамикасының үшінші заңы бойынша, жылуды алып кету жолымен, абсолютты нөлге қол жетпестігі туралы айтылады. Атап айтқанда, Т2 = 0 К температуралы суықтық көзінен, Карно циклын жүргізуге болмайды және осыған сәйкес пайдалы эсер коэффициенті ηк = 1.Кабашев Р.А. ж. б. Жылу техникасы: Оқулық/ Р.А. Кабашев, А.К. Кадырбаев, A.M. Кекилбаев. -Алматы: «Бастау» баспаханасы, 2008. - 425 б. Суреттері 140 сурет. Библиографиялы тізімі 17. ISBN 9965-814-30-9

 Дереккөздер 

Санат:Жылу техникасы
Санат:Термодинамика