Seng klorida

Seng kloridaNama lain
Seng(II) klorida

Seng diklorida

Butter of zincPenandaNomor CAS 7646-85-7 Anhidrat pra=|al=Ya|7x7pxY
 29426-92-4 Tetrahidrat pra=|al=|8x8pxNModel 3D (JSmol) Gambar interaktifChEBI CHEBI:49976 pra=|al=Ya|7x7pxYChEMBL ChEMBL1200679 pra=|al=|8x8pxNChemSpider 5525 pra=|al=Ya|7x7pxYECHA InfoCard100.028.720Nomor EC231-592-0PubChem CID 3007855Nomor RTECSZH1400000UNII 86Q357L16B  pra=|al=Ya|7x7pxYNomor UN2331InChI

 InChI=1S/2ClH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2 pra=|al=Ya|7x7pxYKey: JIAARYAFYJHUJI-UHFFFAOYSA-L pra=|al=Ya|7x7pxY
 InChI=1/2ClH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2Key: JIAARYAFYJHUJI-NUQVWONBABSMILES

 Cl[Zn]ClSifatRumus kimiaZnCl2 Massa molar136.315 g/mol   PenampilanPadatan kristalin putihsangat higroskopisBauTak berbauDensitas2.907 g/cm3Titik lebur 290 °C (554 °F; 563 K)O'Neil, M. J.;  et al. (2001). The Merck index : an encyclopedia of chemicals, drugs, and biologicals. N. J.: Whitehouse Station. ISBN 0911910131.  Titik didih 732 °C (1350 °F; 1005 K) Kelarutan dalam air432.0 g/ 100 g (25 °C)Kelarutanlarut dalam etanol, gliserol dan asetonKelarutan dalam alkohol430.0 g/100mlSuseptibilitas magnetik (χ)−65.0·10−6 cm3/molStrukturGeometri koordinasiTetrahedral, linear dalam fasa gasFarmakologiKode ATCB05XA12BahayaLembar data keselamatanExternal MSDS Klasifikasi UE (DSD) (usang)Berbahaya (Xn)Korosif (C)Berbahaya bagi lingkungan (N)Frasa-RR22, R34, R50/53Frasa-S(S1/2), S26, S36/37/39, S45, S60, S61Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):LD50 (dosis median)350 mg/kg (tikus, oral)350 mg/kg (tikus, oral)200 mg/kg (guinea pig, oral)1100 mg/kg (rat, oral)1250 mg/kg (tikus, oral)"NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0674". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). LC50 (konsentrasi median)1260 mg/m3 (tikus, 30 min)1180 mg-min/m3"Uap seng klorida". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):PEL (yang diperbolehkan)TWA 1 mg/m3 (uap)REL (yang direkomendasikan)TWA 1 mg/m3 ST 2 mg/m3 (uap)IDLH (langsung berbahaya)50 mg/m3 (uap)Senyawa terkaitAnion lainSeng fluoridaSeng bromidaSeng iodidaKation lainnyaKadmium kloridaRaksa(II) kloridaKecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).pra=|al=|14x14pxN verifikasi (apa ini pra=|al=Ya|7x7pxYpra=|al=|8x8pxN ?)Sangkalan dan referensi
Seng klorida ya iku salah sawijining senyawa kimia kanthi rumus kimia ZnCl 2 lan hidraté. Seng Klorida, ing e sangang wangun kristalé, dimangertèni minangka kristal putih sing ora ana warna, lan larut banget ing banyu. ZnCl 2 dhewé yaiku hygroscopik . Sampel saka senyawa iki kudu direksa saka sumber kelembapan, kalebu kelembapan banyu sing ditemokaké ana ing hawa ambien. Seng klorida nduwéni aplikasi ing pamrosesan tekstil, fluks metalurgi, lan ing sintesis kimia. Ora ana mineral kang nduweni komposisi kimia sing dimangerténi uga sakliyané mineral langka simonkolleite, Zn 5 (OH) 8 Cl 2 · H 2 O.

 Struktur lan sipat 
Wangun awujud kristallin ( polimorf ) saka ZnCl 2 dikenal: α, β, γ, lan δ, lan ing saben kasus ion Zn 2+ kaordinasi tetrahedron karo papat ion klorida. 
 Bentuke  Simetri  Simbol Pearson  Klompok iki  Ora Ana.  a (nm)  b (nm)  c (nm)  Z  ρ (g / cm 3 )  α  Tetragonal  t12  Aku 4 2d  122  0.5398  0.5398  0.64223  4  3.00  β  Tetragonal  tp6  P4 2 / nmc  137  0.3696  0.3696  1.071  2  3.09  γ  Monoclinic  mP36  P2 1 / c  14  0.654  1.113  1.23328  12  2.98  δ  Orthopedic  oP12  Pna2 1  33  0.6125  0.6443  0.7693  4  2.98 
Ing kene, a, b, lan c minangka konstanta kisi, Z ya iku gungguné struktur per sel satuan lan ρ ya iku kapadhetan sing dicacah saka parameter struktural.

Bentuk orthorhombic (δ) anhidrat murni  lan cepet ngowahi salah sawijining wangun ana ing paparan atmosfer sing liyané lan wedharan kang mungkin yaiku menawa ion OH - sing asalé saka banyu sing diserap dadi luwih gampang kanggo nyusun ulang. Panganyep cepet saka dledekan ZnCl 2 ngasilaké kaca .

Sipat kovalen ing materi anhidrat dituduhaké dening titik leleh sing relatif kurang 275   °C. bukti  kang luwih kanggo kovalensi ditandani dening sipat nyampur nyawiji kang dhuwur ing diklorida ing pe;arut etereal  iku ngewangun  adducts karo rumus ZnCl 2 L 2, ana kene L = ligan kaya ta O (C <sub id="mwZg">2</sub> H <sub id="mwZw">5)</sub> <sub id="mwaA">2</sub> . Ana ing fase gas, molekul ZnCl 2 ngewangun linear kanthi dawa iketan 205 pm.

Dledekan ZnCl 2 nduweni viskositas kang  dhuwur ing titik leleh lan konduktivitas elektrikal  sing relatif cendhek sing mundhak nyata saka hawa. Sinau hamburan Raman sing miturut  nuduhake anané struktur polimer  lan studi panyebaran neutron nuduhaké anané kompleks tetrahedral {ZnCl 4 }.

 Hidrat 
Limang hidrat saka seng klorida sing dimangerteni, ZnCl 2 (H 2 O) n n = 1, 1.5, 2.5, 3 lan 4. Tetrahydrate ZnCl 2 (H 2 O) 4 kristal saka larutan mbanyu seng klorida.

 Preparasi lan Pamurnèn 
ZnCl 2 anhidrat bisa dicepakaké saka seng lan hidrogen klorida .

 Zn (s) + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 (g)

Bentuk hidrasi lan larutan banyu bisa disiapaké kanthi cara sing padha kanthi réaksikaké logam Zn karo asam klorida. Seng oksida lan seng sulfida bereaksi karo HCl:

 ZnS ( s ) + 2 HCl (aq) → ZnCl 2 (aq) + H <sub id="mwiA">2</sub> S ( g )

ora kaya unsur-unsur sanesipun, seng sakmenika namung wonten ing satunggaling kadadeyan oksidasi, 2+, ingkang nyederhanake pamurnian klorida.

Tuladha seng klorida komersial biasane ngandhut banyu lan produk saka hidrolisis minangka pangreged. Sampel kasebut bisa diresiki dening recrystallization saka dioxane panas. Sampel anhidrat bisa dimurnèkaké kanthi sublimasi ing aliran gas hidrogen klorida, diiringi pamanasan sublimasi ing 400   °C ing kahanan garing aliran gas nitrogen . Pungkasané, metode paling gampang gumantung ing opènan seng klorida karo thionil klorida .

 Reaksi 
ZnCl 2 meleleh ing suhu 500-700   °C ngeculake logam seng, lan, kanthi cepet ing leleh, kaca diamagnetik kuning dibentuk, sing ing panliten Raman nuduhake isi ion  .

Sawetara uyah ngemot Anion tetraklorozinkat, Zn  sing dikenal. "Reagent Caulton," V 2 Cl 3 (THF) 6 Zn 2 Cl 6 iku salah siji conto saka uyah ngemot Zn 2   Cs 3 ZnCl 5 ngandhut ZnCl  tetrahedral lan anion Cl - . Ora senyawa ngemot Zn ion  sing wis ditondoi.

Nalika zink klorida larut banget ing banyu, larutan kasebut ora bisa dianggep ngandhut ion Zn 2+ lan Cl - ion, ZnCl x H 2 O (4 - x) sing uga ana. ZnCl 2 solusi banyu sing ngandhut asam: larutan banyu kanthi konsentrasi 6 M nduweni pH 1. Keasaman dari larutan ZnCl 2 banyu saka garam Zn 2+ liyane yaiku amarga pembentukan kompleks aqua aoro tetrahedra sing ngurangi angka koordinasi saka 6 nganti 4 luwih nyuda kekuatan ikatan OH ing molekul banyu sing wis solvasi.

 Aplikasi 
Penggunaan inisial seng klorida (Silzic) ing bangunan rangka karbon kanthi ngirangaken molekul methanol . Produk hidrokarbon tak jenuh minangka produk utama, kanthi kondisi reaksi sing nyebabake distribusi produk, sanajan ana senyawa aromatik sing dibentuk. Taun 1880, ditemokake yen seng klorida cair ngilangake reaksi aromatik sing digawé hexamethylbenzene . Ing titik lebur ZnCl 2 (283   °C), reaksi kasebut ΔG saka -1090   kJ   mol −1 lan bisa olih kanggo:

 15  →  + 3  + 15 

Panemu reaksi iki dirasionalake amarga iku melu kondensasi unit methylene sing diikuti dening Metilasi lengkap Friedel-Crafts cincin benzene sing diprodhuksi ing chloromethane situ . Transformasi alkilasi kasebut minangka aplikasi saka kekuwatan seng moderat minangka asam Lewis, sing dadi peran utama ing sintesis laboratorium. Conto liyane kalebu catalyzing (A) sintesis indole Fischer, lan uga (B) reaksi acylation Friedel-Craft sing nyakup dering aromatik sing aktif.

480x480px

Saliyane kuwi, produksi pewarna fluorescein klasik saka phthalic anhydride lan resorcinol, kang nyakup acylation Friedel-Crafts . Transformasi iki bener-bener wis digayuh kanthi nggunakake sampel ZnCl 2 sing terhidrasi ing gambar ing ngisor iki.

480x480px

asam klorida dewe apa sing ditanggepi  ala karo alcohols utami lan alcohols secondary, nanging kombinasi HCl karo ZnCl 2 (dikenal dados " Reagent Lucas ") efektif kanggo preparation saka amonium alkyl. Reaksi khas ditindakake ing 130   °C. Reaksi iki kerep dilakokake liwat mekanisme S <sub id="mw6A">N</sub> 2 karo alkohol utama nanging kanggo alkohol sekunder liwat mekanisme S <sub id="mw6g">N</sub> 1 .

300x300px

Zinc chloride uga ngaktivasi halimil benzyllic lan allylic ing arah penggantian nukleofil sing lemah kaya ta alkenes :

480x480px

Kanthi gaya sing padha, ZnCl 2 ndhukung pengurangan selektif NaBH <sub id="mw-w">3</sub> CN ing senyawa tersier, allylic utawa benzylated dadi hidrokarbon sing cocok.

Zinc klorida uga minangka reagen wiwitan sing migunani kanggo sintesis saka reagen organik, kaya ta sing digunakake ing kopling Negishi sing diprakirake dening palladium karo aril halida utawa vinyl halida . Ing kasus kasebut, senyawa organoseng biasane digawé dening transmetrasi saka reagen organolithium utawa Grignard, umpamane:

480x480px

Zinc enolate, disiapake saka enolate alkali logam lan ZnCl 2, nyedhiyakake kontrol stereokimia ing reaksi kondensasi aldol amarga chelation in seng. Ing conto ing ngisor iki, prodhuk threo luwih disenengi liwat eritros kanthi faktor 5: 1 nalika ZnCl 2 ing DME / eter digunakake. Chelates luwih stabil yen klompok fenil pseudo- khatulistiwa saka pseudo- aksial, contone, threos dibanding eritrosit .

600x600px

 Ing babagan tekstil lan kertas 
Larutan zinc klorida (luwih saka 64% bobot / bobot seng klorida) ing banyu nduweni sipat sing menarik kanggo mbubehaké pati, sutra, lan selulosa . Mangkono, solusi kasebut ora bisa disaring liwat kertas panyaring standar. Kasedhiya babagan afinitas kasebut, ZnCl 2 digunakake minangka agen pemisah geni lan kain kaya ta Febreze. Serat retread digawé saka kertas sing nganggo klorida seng klorida.

 Granat keluk 
Komposisi asap zink klorida ("HC") sing digunakake ing granat gram ngandung zink oksida lan hexachlorethane, sing, nalika diobong, bereaksi kanggo mbentuk asap seng klorida, layar asap sing efektif.

 Deteksi cap driji 
Ninhydrin bereaksi karo asam amino lan amina kanggo mbentuk senyawa berwarna "purple Ruhemann" (RP). Nyemprotake solusi seng klorida mbentuk komplek 1: 1 RP: ZnCl (H 2 O) 2, sing luwih gampang dideteksi amarga bisa fluoresce luwih apik tinimbang ungu Ruhemann.

 Disinfektan 
Sacara historis, larutan zink klorida banyu sing dipigunakaké minangka disinfektan kanthi jeneng " Fluid Disinfecting Burnett ". Senyawa iki uga digunakake ing pirang-pirang merek komersil mouthwash antiseptik.

 Keamanan 
Seng klorida minangka irritant kulit. Sawise kontak karo kulit, langsung nglakoni reresik kanthi nggunakake sinetron lan banyu lumaku. Yen kontak karo mripat, tumindak cukup kanggo njupuk banyu, nggunakake tetes mata Isogutt, lan langsung ngubungi ophthalmologist sanalika bisa.

Seng klorida arupa caustic kanggo saluran pencernaan, kadhangkala tumuju marang hematemesis . Gejala keracunan akut sing bisa kedadeyan kaya ta indigestion, diare, mual, lan nyeri abdomen. Vomiting occurs meh universal. Cara dekontaminasi ing saluran gastrointestinal sawise njupuk senyawa zinc sacara oral ora akeh, amarga pasien biasane muntah kanthi cekap. Susu bisa diwenehi kanggo ngurangi panyerapan logam. Tingkat seng bisa normalake karo EDTA asin .

Inhalasi seng seng, seng oksida, utawa seng klorida nyebabake edema pulmonary lan demam asam metalik. Serang ana ing 4-6 jam lan bisa ditundha nganti 8 jam. Gejala sing bisa kedadeyan yaiku ambegan kanthi cepet, watuk, demam, kedinginan, sweating, pain dada lan leg, myalgia, lemes, rasa metalik, saliva, thirst lan leukocytosis, sing bisa tahan 24 nganti 48 jam. Ing kasus inhalasi kumelun, persiapan cortisone kudu diterapake kanthi cepet (contone, kanthi nghirup Auxilosone ) kanggo ngindhari perkembangan edema paru.

 Rujukan 

 Bibliografi 

 NN Greenwood, A. Earnshaw, Kimia Unsur, edisi kaping 2, Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997. 
 Lide, DR, ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th edition). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN   0-8493-0486-5 .  
 Indeks Merck, edisi kaping 7, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960. 
 D. Nicholls, Kompleks lan Unsur Transisi Kaping pisanan, Macmillan Press, London, 1973. 
 J. March, Advanced Organic Chemistry, 4th ed., P.   723, Wiley, New York, 1992. 
 GJ McGarvey, ing Handbook of Reagents for Organic Synthesis, Volume 1: Reagents, Auxiliaries and Catalysts for Formation Bonds Bond, (RM Coates, SE Dhènemarken, eds.), Pp.   220-3, Wiley, New York, 1999.

 Pranala njaba 

 Tingkat lan Aplikasi Seng Klorida 
 Ringkesan ZnCl 2 ing PubChem .

Kategori:Articles containing unverified chemical infoboxes
Kategori:Senyawa anorganik
Kategori:Klorida
Kategori:Kimia koloid
Kategori:Kaca mawa pertalan kang durung kapriksa