塩化ニオブ(V)

塩化ニオブ(V)（えんかニオブ ご、）または、五塩化ニオブ（ごえんかニオブ、）は、黄色の結晶性固体である。空気中で加水分解し、試料はしばしば少量のNbOCl3で汚染される。ニオブの他の化合物の前駆体としてよく使用される。 NbCl5は昇華によって精製することができる。

構造と性質
150px|thumb|left|五塩化ニオブの球棒モデル
塩化ニオブ（V）は固体状態でクロロ架橋二量体を形成する（図参照）。各ニオブ中心は6配位であるが、八面体配位は著しく歪んでいる。赤道方向のニオブ-塩素の結合長は225 pm（末端）と256 pm（架橋）であり、一方、軸方向のニオブ-塩素の結合長は229.2 pmであり、分子の赤道面と83.7°の角度をなすように内側に偏向している。ブリッジのNb-Cl-Nb角度は101.3°である。Nb-Nb間の距離は398.8pmで、金属間相互作用には長すぎる。 NbBr5、NbI5、 TaCl5 、TaBr5 、TaI5 はNbCl5と等しい構造である。

製造
150px|thumb|left|五塩化ニオブの液体と蒸気
工業的には、五塩化ニオブは金属ニオブを300～350℃で直接塩素化することによって得られる：
2Nb  +  5Cl2  →   2NbCl5

実験室では、五塩化ニオブはしばしばNb2O5から調製されるが主な課題は NbOCl3を得るための不完全反応である。塩化チオニルを用いて変換することができる。 また、五酸化ニオブを炭素の存在下、300℃で塩素化することによっても調製できる。 

使用
塩化ニオブ(V)は、ニオブのアルコキシドの主な前駆体であり、ゾルゲル法で使用される。また、ほとんどの有機ニオブ化合物を含む、他の多くのニオブ含有試薬の前駆体でもある。

有機合成においてNbCl5 は、カルボニル-エン反応やディールス・アルダー反応のためのアルケンの活性化に非常に特化したルイス酸である。塩化ニオブはまた、アリルトリメチルシラン、インドール、ベンゾフェノンのシリルエノールエーテルなどの求核剤の基質である特定のピロリジンからN-アシルイミニウム化合物を生成することができる。

参照

外部リンク
 Safety information from ChemExper
 NIST Standard Reference Database

Category:ニオブの化合物
Category:塩化物