イオンの一覧

イオンの一覧では各元素ごとに形成し得るイオンをまとめ、その化学的性質を示す。

なお、総合スーパー及びスーパーマーケットのイオンの一覧については、公式サイトの店舗案内及び:Category:イオングループのGMSを参照。

水素、アルカリ金属、アルカリ土類金属、希ガスのイオン

 元素  イオン  色   化合物の例  化学的性質 H  H+  無色  HClO4  溶媒和された水素イオンとしてみたときのイオンである。 H−  無色  KH  H− + H2O → OH− + H2↑ Li  Li−   Li+(calix[4]pyrrole)Li−Wei Chen, Zhi-Ru Li, Di Wu, et al.  Nonlinear Optical Properties of Alkalides Li+(calix[4]pyrrole)M− (M = Li, Na, and K):  Alkali Anion Atomic Number Dependence. J. Am. Chem. Soc., 2006, 128 (4), pp 1072–1073   Li+  無色  LiNO3   [Li(H2O)4]+または[Li(H2O)6]+の略記である。Li+ + F− → LiF↓Na  Na−   [Na(C222)]+Na−   Na+  無色  NaCl  [Na(H2O)n]+の略記である。（n=4～6）ほとんどのナトリウム塩は水に溶ける K  K−    [K(C222)]+K−   K+  無色  KCl   [K(H2O)n]+の略記である。（n=6～7Lincoln, S. F.; Richens, D. T. and Sykes, A. G. "Metal Aqua Ions" in J. A. McCleverty and T. J. Meyer (eds.) Comprehensive Coordination Chemistry II, Vol. 1, pp. 515–555, ISBN 978-0-08-043748-4.,8）ほとんどのカリウム塩は水に溶けるK+ + [B(C6H5)4]− → K[B(C6H5)4]↓2 K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- → K2Na[Co(NO2)6]↓ Rb  Rb−   [Rb+(C222)]Rb−   Rb+  無色  RbNO3  [Rb(H2O)8]+の略記である。 Cs  Cs−   [Cs+(C322)]Cs−Bradley. Van Eck, . Long Dinh Le, Dheeb. Issa, et al. Preparation and analysis of crystalline alkalides . Inorg. Chem., 1982, 21 (5), pp 1966–1970    Cs+  無色  CsCl  （[Cs(H2O)12]+の略記である。） Fr  Fr+  無色  FrClO4   Be  Be2+  無色  Be(NO3)2 [Be(H2O)4]2+または[Be(H2O)6]2+の略記である。 [Be3(OH)3]3+    BeF3-   NaBeF3   BeF42-   (NH4)2BeF4  Ag+との塩を除くSO42-塩と溶解性が類似する。 BeCl42-   Na2BeCl4  不安定で、水により分解する [Be(OH)4]2-  無色  Na2[Be(OH)4]  [Be(NH2)3]−   K[Be(NH2)3]  [Be(C2O4)2]2-   Na2[Be(C2O4)2]   Mg  Mg2+  無色  Mg(NO3)2  [Mg(H2O)6]2+の略記である。 [MgEDTA]2-  無色    Ca  Ca2+  無色  CaCl2  [Ca(H2O)8]2+の略記である。Ca2+ + CO32− → CaCO3↓ [CaEDTA]2-  無色    Sr  Sr2+  無色  SrCl2  [Sr(H2O)8]2+の略記である。Sr2+ + CO32− → SrCO3↓Sr2+ + SO42− → SrSO4↓ [SrEDTA]2-  無色    Ba  Ba2+  無色  BaCl2  [Ba(H2O)8]2+の略記である。Ba2+ + CO32− → BaCO3↓Ba2+ + SO42− → BaSO4↓ [BaEDTA]2-  無色    Ra  Ra2+  無色  RaCl2 Ra2+ + CO32− → RaCO3↓Ra2+ + SO42− → RaSO4↓ Kr  [KrF]+   [KrF][Sb2F11]  酸化力が強い Kr2F3+   Kr2F3SbF6  酸化力が強い Xe  XeO64-   Na4XeO6  酸性溶液中で急速に分解する強い酸化剤 HXeO4−  CsHXeO4 XeO3F−   CsXeO3F  XeO3Cl−   CsXeO3Cl  XeO3Br−   CsXeO3Br  非常に不安定 XeOF5−   CsXeOF5  [XeF]+   [XeF][AsF6]   [XeF3]+   [XeF3][Sb2F11]   [Xe2F11]+   [Xe2F11][AuF6]   [XeOF3]+   [XeOF3][AsF6]  [XeO2F]+   [XeO2F][Sb2F11]  [C6H5Xe]+   C6H5XeClO4   [(C6H5)2Xe]2+    電子  e−  青色 [Na(NH3)6]+e−  この場合、電子は溶媒に結合しており、e− はその略記である。

スカンジウム、イットリウム、ランタノイドのイオン
 元素  イオン  色   化合物の例  化学的性質Sc  Sc3+  無色  Sc(NO3)3  （[Sc(H2O)n]3+の略記である。n=6または8）Sc3+ + 3 OH− → Sc(OH)3↓Sc3+ + 3F− → ScF3↓Sc3+ + PO43- → ScPO4↓ [Sc(H2O)5OH]2+  無色    [Sc(OH)4]−  無色  Na[Sc(OH)4]   [Sc(OH)5]2-   K2[Sc(OH)5]   [Sc(OH)6]3-   K3[Sc(OH)6]  ScO2−   NaScO2   [ScF6]3-  無色  (NH4)3[ScF6]   [ScF5]2-  無色  (NH4)2ScF5  ScF4−  無色  NH4ScF4   ScCl4−     ScCl2+     ScCl2+     [Sc(NH3)6]3+   [Sc(NH3)6]2(C2O4)3  [Sc(NCS)6]3-   K3[Sc(SCN)6]  [Sc(NCS)4]−   Cs[Sc(NCS)4]   Sc(H2PO4)2+    Sc(H2PO4)2+    [Sc(CO3)4]5-    [Sc(CO3)3]3-    [Sc(CO3)2]−    Y  Y3+  無色  Y(NO3)3  （[Y(H2O)8]3+の略記である。） YF4−     La  La3+  無色  La(NO3)3  （[La(H2O)9]3+の略記である。）La3+ + 3 OH− → La(OH)3↓2 La3+ + 3 C2O42- → La2(C2O4)3↓La3+ + PO43- → LaPO4↓La3+ + 3 IO3− → La(IO3)3↓ [LaP2O7]−   Na[LaP2O7]  [La(P2O7)2]5-     La(HPO4)+     La(HPO4)2−    [La(C4H3O6)2]3-    [La(SCN)4]−    Ce  Ce3+  無色易宪武 等. 無机化学丛书 第七卷 钪 稀土元素. 科学出版社, 2012.3. ISBN 978-7-03-030574-9（または薄紅色）  Ce(NO3)3 （[Ce(H2O)9]3+の略記である。）Ce3+ + 3 IO3− → Ce(IO3)3↓ Ce4+  黄色  Ce(NO3)4溶液  （[Ce(H2O)8]4+の略記である。）Ce4+ + Fe2+ → Ce3+ + Fe3+Ce4+ + 4 IO3− → Ce(IO3)4↓  CeCl62-   Cs2CeCl6   CeBr62-   [(C2H5)4N]2CeBr6  Pr  Pr3+  ライトグリーン  Pr(NO3)3 （[Pr(H2O)9]3+の略記である。）Pr3+ + 3 IO3− → Pr(IO3)3↓ Pr4+  茶褐色    [Pr(C2O4)3]2-  薄い黄色  (NH4)2Pr(C2O4)3·6H2O   [Pr(tren)2]3+    [Pr(tren)2](NO3)3    Nd  Nd2+   NdCl2  水と反応する。 Nd3+  薄いモーブ色  Nd(NO3)3  （[Nd(H2O)9]3+の略記である。）Nd3+ + 3 IO3− → Nd(IO3)3↓ [Nd(C7H5O3)4]−   Na[Nd(C7H5O3)4]  [Nd(CO3)2]−     [Nd(CO3)3]3-     [Nd(tren)2]3+    [Nd(tren)2](NO3)3    Pm  Pm3+  桃色 Pm(NO3)3  Sm  Sm2+  真赤  SmCl2  2 Sm2+ + 2 H+ → 2 Sm3+ + H2↑ Sm3+  薄い黄色  Sm(NO3)3  （[Sm(H2O)9]3+の略記である。） [Sm(en)4]3+   [Sm(en)4]Cl3  Eu  Eu2+  薄い黄色  EuCl2  （[Eu(H2O)8]2+の略記である。）4 Eu2+ + 4 H3O+ + O2 → 4 Eu3+ + 6 H2OEu2+ + 2 OH− → Eu(OH)2↓Eu2+ + SO42- → EuSO4↓ Eu3+  薄い桃色（または無色）   （[Eu(H2O)9]3+の略記である。） [Eu(tren)2]3+    [Eu(tren)2](NO3)3    Gd  Gd3+  無色  Gd(NO3)3  （Gd(H2O)9]3+の略記である。） Tb  Tb3+  薄いピンク色（またはかなり薄いピンク）  Tb(NO3)3 （[Tb(H2O)9]3+の略記である。） Tb4+  茶褐色   Dy  Dy2+   DyI2  水と反応する。 Dy3+  薄い黄色  Dy(NO3)3 （[Dy(H2O)9]3+の略記である。） Ho  Ho3+  薄い黄色  Ho(NO3)3  （[Ho(H2O)8.91]3+の略記である。） Er  Er3+  薄い桃色  Er(NO3)3  （[Er(H2O)8.96]3+の略記である。） [Er(CO3)3]3-     Tm  Tm2+  薄い赤色  TmCl2  水と反応する。 Tm3+  薄い緑色  Tm(NO3)3  （[Tm(H2O)8.7]3+の略記である。） Yb  Yb2+  緑色  YbCl2  2 Yb2+ + 2 H+ → 2 Yb3+ + H2↑ Yb3+  無色  Yb(NO3)3 （[Yb(H2O)8.5]3+の略記である。）Lu  Lu3+  無色  Lu(NO3)3  （[Lu(H2O)8.2]3+の略記である。） [Lu(en)4]3+   [Lu(en)4]Cl3  

アクチノイドのイオン
 元素  イオン  色   化合物の例  化学的性質 Ac  Ac3+  無色  Ac(NO3)3 Ac3+ + 3 OH− → Ac(OH)3↓Ac3+ + 3 F− → AcF3↓Ac3+ + PO43− → AcPO4↓ Th  Th3+    水中では存在できない Th4+  無色  Th(NO3)4  （[Th(H2O)9]4+の略記である。）3 Th4+ + 4 PO43− + n H2O → Th3(PO4)4·nH2O↓ ThF3+  無色    ThF22+  無色   ThF3+  無色   [Th(CO3)5]6−   Na6[Th(CO3)5]  [Th(C2O4)3]2−   (NH4)2Th(C2O4)3  [Th(C2O4)4]4−   (NH4)4Th(C2O4)4  [Th(HCOO)6]2−   K2[Th(HCOO)6]   Pa  Pa4+  無色   PaO2+    [Pa(OH)2F]2+    [Pa(OH)3NO3]+    [PaO(OH)(H2PO4)]+    [PaO(H2PO4)]2+    [Pa(OH)2(H2PO4)]2+     [Pa(OH)2(SO4)2]−    U  U3+  茶赤色   酸化されやすいU3+ + 3 F− → UF3↓2 U3+ + 3 C2O42- → U2(C2O4)3↓ U4+  緑色   （[U(H2O)9]4+の略記である。）U4+ + 4 IO3− → U(IO3)4↓2 Fe3+ + U4+ + 2 H2O → UO22+ + 2 Fe2+ + 4 H+ UO2+    不安定でたやすくU4+とUO22+に化学変化する。   黄色  UO2(ClO4)2  （[UO2(H2O)5]2+の略記である。）2 UO22+ + 6 OH- → U2O72-(↓) + 3 H2OUO22+ + 2 K+ + [Fe(CN)6]4- → K2UO2[Fe(CN)6]↓UO22+ + NH4+ + PO43− → NH4UO2PO4↓UO22+ + H2O2 + 2 H2O → UO4·2H2O↓ + 2 H+2 Ti3+ + UO22+ + 4 H+ → 2 Ti4+ + U4+ + 2 H2O [UO2(CO3)3]4-   (NH4)4[UO2(CO3)3]   [UO2(CO3)2]2-    [UO2(C2O4)2]2-    [UO2(C2O4)3]4-    [UO2(SO4)3]4-    [UO2(SO4)2]2-    [UO2H2PO4]+    [UO2H3PO4]2+    [UO2(H2PO4)(H3PO4)]+    [UO2(EDTA)]2-    U2O72−   (NH4)2U2O7   Np  Np3+  ライトブルーまたは紅紫色   （[Np(H2O)8]3+の略記である。）酸化されやすい Np4+  黄緑色   （[Np(H2O)8]4+或[Np(H2O)9]4+の略記である。） NpF3+    NpO2+ 緑色   （[NpO2(H2O)6]+）NpO2+ + UO22+ ↔ [NpO2·UO2]3+ NpO22+ 桃色   （[NpO2(H2O)6]2+の略記である。） NpO23+    アルカリ性溶液中で安定 NpO3+   不安定 NpO66-   Li6NpO6   NpO42-   Na2NpO4  NpO43-   Li3NpO4   Np2O72-   Na2Np2O7   [NpO4(OH)2]3-  緑色  Li5NpO6  （NpO53-と同じ） [Np(C2O4)]2+    [Np(C2O4)3]2-    [Np(C2O4)4]4-    [NpO2(C2O4)]−    [NpO2(C2O4)2]3-    [NpO2(CH3COO)3]−    NpO2(SO4)2−    [NpO2(OX)2]−    Pu  Pu3+  菫色   （[Pu(H2O)9]3+の略記である。）Pu3+ + 3 F− → PuF3↓ [Pu(C2O4)2]−    [Pu(C2O4)3]3-    [Pu(C2O4)4]5-    Pu4+  茶色（または黄緑色）   （[Pu(H2O)9]4+の略記である。）Pu4+ + Ti3+ → Pu3+ + Ti4+S. W. Rabideau, R. J. Kline. The Kinetics of the Reaction between Plutonium(VI) and Titanium(III) in Perchlorate Solution. J. Phys. Chem., 1959, 63 (9), pp 1502–1505. DOI: 10.1021/j150579a043 PuF3+    [Pu(CO3)4]4-  緑色  Na4[Pu(CO3)4]   [Pu(C2O4)4]4-   Na4[Pu(C2O4)4]   [Pu(C2O4)6]6-   (NH4)4[Pu(C2O4)4]   [PuSO4]2+    [Pu(SO4)3]2-    [Pu(HPO4)]2+    PuO2+  桃色または赤紫色   [PuO2(C2O4)]−    [PuO2(C2O4)2]3-    PuO22+  黄緑色  PuO2F+    PuO2F3−    PuO2F42−    [PuO2(CH3COO)]+    [PuO2(GLYC)]+    [PuO2(CH3COO)3]−    [PuO2(H2PO4)]+    [PuO2(C2O4)2]2-  深紅  (NH4)2[PuO2(C2O4)2]  不安定 PuO23+    PuO53-  青緑色   PuO65-  緑色  Li5PuO6   Am  Am2+    Am3+ 桃色から赤色   （[Am(H2O)9]3+の略記である。） [Am(SCN)4]−    [AmSO4]+    [Am(SO4)2]−    [Am(HSO4)2]+    [Am(C2O4)]+    [Am(C2O4)2]−    [Am(C2O4)3]3-    [Am(CH3COO)]2+    [Am(CH3COO)2]+    AmH2PO42+    Am4+     AmF5−  桃色から赤色   AmF62-  桃色から赤色   AmO2+  黄茶色   AmO22+  黄茶色   強い酸化剤 [AmO2(CH3COO)3]−   NaAmO2(CH3COO)3   AmO43-   Li3AmO4  Cm  Cm2+    Cm3+  薄い緑色（または無色から薄い黄色）   （[Cm(H2O)9]3+の略記である。）2 Cm3+ + 3 CO32− → Cm2(CO3)3↓ [Cm(SCN)4]−    [Cm(tart)2]−    Cm4+    CmF5−    CmF62-    Bk  Bk2+    Bk3+   [Bk(EDTA)]−    [Bk(DCTA)]−    [Bk(DTPA)]2-    Bk4+    強い酸化剤 Cf  Cf2+   CfCl2  Cf3+   Cf(ClO4)3 Cf4+   CfF4  Es  Es2+    Es3+   EsCl3  Fm  Fm2+    Fm3+    Fm4+    不安定 Md  Md+    Md2+     Md3+    No  No2+     No3+    強い酸化剤 Lr  Lr3+     Lr4+    非常に強い酸化剤

第4族元素、第5族元素のイオン
 元素  イオン  色  化合物の例  化学的性質Ti  [Ti(bipy)3]2-    [Ti(bipy)3]−    Ti3+  菫色  CsTi(SO4)2·12H2O （[Ti(H2O)6]3+の略記である。） TiF63-  紫色  Na3TiF6  [Ti(CN)6]3-  紺碧   [Ti(NCS)6]3-    TiO2+    （[TiO(H2O)5]2+の略記である。） Ti4+     TiF62-  無色  K2TiF6 TiCl62-  黄色  Cs2TiCl6  TiCl4Br22-  橙色に近い赤色    TiBr62-  赤色   TiCl4I22-  茶黒色   [TiF5(O2)]3-   K3[(O2)TiF5]   [Ti(O2)(SO4)2]2-   Na2[(O2)Ti(SO4)2]  TiO32-   Na2TiO3  TiO44-   仅Ba2TiO4   Zr  [Zr(bipy)3]2-  オリーブ色  [Li(THF)4]2[Zr(bipy)3]  [Zr(bipy)3]−  黒紫色  [Li(THF)4][Zr(bipy)3]  Zr3+    （[Zr(H2O)6]3+の略記である。） Zr4+   Zr(NO3)4·5H2O （[Zr(H2O)8]4+の略記である。） ZrF84-   [Cd(H2O)6]ZrF8  ZrF73-   K3ZrF7  ZrF62-   K2ZrF6  ZrCl62−   Li2ZrCl6   ZrO2+   ZrO(NO3)2·2H2O  （[Zr4(OH)8(H2O)16]8+の略記である。） [ZrO(O2)2]2-    [Zr(O2)(SO4)2]2-   K2[Zr(O2)(SO4)2]·3H2O  [Zr(SO4)3]2-    [Zr(NO3)6]2-    [Zr2O(OH)2(CO3)4]4-    [Zr2O(OH)3(CO3)3]3-    [Zr2O(OH)4(CO3)2]2-    [Zr2O(CO3)5]4-    [Zr2O(CO3)6]6-    [Zr(C2O4)4]4-   Na4[Zr(C2O4)4]·3H2O Hf  Hf4+   （[Hf(H2O)8]4+の略記である。） HfF84-   [Cd(H2O)6]HfF8  HfF73-   K3HfF7  HfF62-   K2HfF6  HfCl62-   K2HfCl6   [Hf(SO4)3]2-    [Hf(NO3)6]2-    V  [V(bipy)3]−  紅色   [V(CO)6]−    [(π-C5H5)V(CO)3]−  黄色  Na[(π-C5H5)V(CO)3]  和K+、Rb+和Cs+形成沉淀 [V(CO)4(PPh3)]−  黄色   [V(bipy)3]+  赤色   [(π-mes)2V]+ 橙色  V2+  藍色  VSO4·7H2O （[V(H2O)6]2+の略記である。） [V(CN)6]4-    [V(bipy)3]2+  緑色   [V(NH3)6]2+    V3+  緑色  VCl3·6H2O  （[V(H2O)6]3+の略記である。）VO2+へと酸化されやすい VF63-   K3VF6   VCl4−    VBr4−    [V(CN)6]3-   Na3[V(CN)6]  [V(NCS)6]3-S.C. Furman and G.S. Gamer, J. Am. Chem. Soc., 72(1950)1785   (NH4)3[V(NCS)6]   [V(N3)6]3-    [V(en)3]3+   [V(en)3]Cl3  {V[OC(NH2)2]6}3+    [V(C2O4)3]3-   K3[V(C2O4)3]  [V(π-C5H5)2]+  紫色   [V(π-C6H6)2]+ 橙色　 [V(π-C6H6)2]AlCl4  VO2+  青色  VOBr2  （[VO(H2O)5]2+の略記である。） [VO(CN)5]3-   K3[VO(CN)5]  [VO(NCS)4]2-    [VO(NCS)5]3-   [(C2H5)4N]3[VO(NCS)5] VCl62-    VO44-  青色   VO2+  黄色 VO2SbF6  （[VO2(H2O)4]+の略記である。）pH=1-2で存在 V10O286-  橙色から赤色  Ca3V10O28·17H2O  pH=2.0-6.5で存在 V4O124-  無色    V3O93-  無色   pH=7-7.5で存在 VO3−  無色  NH4VO3  pH=7-7.5で存在 V2O74-  無色  Na4V2O7  pH=9.6-10で存在 VO43- 無色  Na3VO4·12H2O  pH>12.6で存在 VS43-  (NH4)3VS4  [VO2(O2)2]3-  黄色   [V(O2)4]3-  青紫色  Li3[V(O2)4]  VF6−  無色  KVF6   [VOF5]2-    VO2(SO4)−    VO2(C2O4)23−    [VO(bipy)2Cl]+    Nb  [Nb(CO)6]−    [Nb6Cl12]2+  緑色  Nb6Cl14   [Nb6Cl12]3+    [Nb6Cl12]4+    NbF72-   H2NbF7  NbF6−   LiNbF6  NbOF63-   K3NbOF6  NbOF52-   K2NbOF5  NbCl6−   NaNbCl6  NbOCl52-   K2NbOCl5  Nb3O84-   Na4Nb3O8  Nb2O52-   K2Nb2O5  NbO32-   LiNbO3   NbO3−   NaNbO3  NbO43-   Na3NbO4  Nb2O74-   Na4Nb2O7  Nb3O8−    Nb4O112-    NbO55-   Na5NbO5  Nb6O174-    Nb6O198-    NbO83-   K3NbO8  NbO2+    NbO3+    Nb2O42+   Nb2O4SO4  [NbO(C2O4)3]3-   K3[NbO(C2O4)3]   [NbO(C6H4O2)3]3-   K3[NbO(C6H4O2)3]·H2O Ta  [Ta(CO)6]−    [Ta6Cl12]2+ 緑色  Ta6Cl14·7H2O   [Ta6Br12]2+  松葉色   [Ta6I12]2+   Ta6I14  [Ta6Cl12]4+    [Ta6Br12]4+    TaF83-   Na3TaF8   TaF72-   H2TaF7  TaF6−    TaCl6−   NaTaCl6  TaO3−   KTaO3  TaO43-    Ta3O8−    Ta4O112-    TaO55-   Na5TaO5 Ta6O174-   Ta6O198-    TaO83-   K3TaO8  TaO2+    TaO3+    Ta2O42+   Ta2O4SO4  [Ta(C2O4)2(OH)2]−   

第6族金属
 元素  イオン  色  化合物の例  化学的性質 Cr  [Cr(CO)5]2-    [CrH(CO)5]−    [Cr2H(CO)10]−    [Cr3(CO)14]2-    [Cr(CN)5NO]3-   K3[Cr(CN)5NO]·H2O   [Cr(CN)5NO]4-   K4[Cr(CN)5NO]  [Cr(CN)6]3-   K3[Cr(CN)6]  [Cr(CN)6]6-   K6[Cr(CN)6]  [Cr(CO)3(CN)3]3-   K3[Cr(CO)3(CN)3  [Cr(dipy)3]2+   [Cr(dipy)3](ClO4)2  [Cr(dipy)3]+   [Cr(dipy)3]ClO4  [Cr(π-C6H6)2]+   [(π-C6H6)2Cr]AlCl4  Cr2+  空色   （[Cr(H2O)6]2+の略記である。）2 Cr2+ + 4 CH3COO− + 2 H2O → Cr2(CH3COO)4·2H2O↓ Cr3+  灰色がかった緑色  Cr(NO3)3  （[Cr(H2O)6]3+の略記である。） Cr3+ + 3 OH− → Cr(OH)3↓ 2 Cr3+ + Zn → Zn2+ + 2 Cr2+ [CrF6]3-    [CrCl6]3-    [CrBr6]3-    [CrI6]3-    [CrF5H2O]2-     [CrCl5H2O]2-    [Cr(H2O)4Cl2]+   [Cr(H2O)4]Cl2]Cl   [Cr(H2O)5Cl]2+   [Cr(H2O)5Cl]Cl2   [Cr2Cl9]3-    [Cr2Br9]3-    [Cr2I9]3-    [Cr3F14]5-    [Cr(OH)4]−  緑色    [Cr(NH3)6]3+   [Cr(NH3)6](NO3)3   cis-[Cr(NH3)4Cl2]+  緑色    trans-[Cr(NH3)4Cl2]+  モーブ色   [Cr(NH3)5(H2O)]3+    [Cr(NH3)5Cl]2+   [Cr(NH3)5Br]2+    [Cr(NH3)5I]2+    [Cr(NH3)5NCS]2+    [Cr(NH2CONH2)6]3+    [Cr(en)3]3+    cis-[Cr(en)2Cl2]+    trans-[Cr(en)2Cl2]+    [Cr(pn)3]3+    [Cr(dipy)3]3+    [Cr(phen)3]3+    [Cr(ビグアニド)3]3+    [Cr(SCN)6]3-    [Cr3(CH3COO)6O]+    [CrF6]2-   K2[CrF6]  [CrF5]−   Rb[CrF5]  CrO32-   BaCrO3  CrO44-   Ba2CrO4   [CrOF4]−    [CrOCl4]−    [CrOCl5]2-    CrO43-  紺碧   CrO22+    CrO42-  黄色  Na2CrO4 酸性条件下でCr2O72-に変化する  Cr2O72-  橙色  Na2Cr2O7  アルカリ性条件下でCrO42-に変化する [CrO3Cl]−  茶色に近い橙色  K[CrO3Cl] [CrO3IO3]−    [CrO3SO4]2-    [CrO3SeO4]2-    [Cr(O2)2(CN)3]3-   K3[Cr(O2)2(CN)3]  [Cr(O2)2]3- || || (NH4)3[Cr(O2)2]  [Cr(O2)4]3-   Na3[Cr(O2)4]  [CrO(O2)2OH]−   K[CrO(O2)2OH]  [Cr2O2(O2)5]2-   (NH4)2[Cr2O2(O2)5]  Mo  [Mo(CO)5]2-    [Mo(CO)5Cl]−    [Mo(CO)5Br]−    [Mo(CO)5I]−    [Mo(CO)4Cl2]2-    [Mo(CO)4Br2]2-    [Mo(CO)4I2]2-    [Mo2(CO)10]2-    [Mo2(CO)10I]−    Mo24+  赤色  Mo2(CH3COO)4  （[Mo2(H2O)6]4+の略記である。） Mo3+  黄色   （[Mo(H2O)6]3+の略記である。） [Mo6Cl8]4+    [Mo6Br8]4+    [Mo6I8]4+    [Mo(CN)6]4-   K4[Mo(CN)6]  [Mo(CN)5]2-  新紅色  K2[Mo(CN)5]  [Mo(CN)7H2O]4-    [Mo(CN)8]3-  黄色  K3[Mo(CN)8]  [Mo(CN)8]4-    2 [Mo(CN)8]4- + S2O82- → 2 SO42- + 2 [Mo(CN)8]3- [MoO2(CN)4]4-  水溶液で青色  K4[MoO2(CN)4]  [MoO(OH)(CN)4]3-  青色  K3[MoO(OH)(CN)4]  [Mo(OH)2(CN)4]2-  緑色  K2[Mo(OH)2(CN)4]  [MoIV2MoVI(CN)8O6]6-  青色  K6[MoIV2MoVI(CN)8O6]·2H2O  [Mo2Cl8]4-  赤色    [Mo2(SO4)4]4-    [Mo2(SO4)4]3-    [Mo2(HPO4)4]2-    [MoF6]3-   K3[MoF6]  [MoCl6]3-   K3[MoCl6] [MoCl5(H2O)]2-   K2[MoCl5(H2O)]  [Mo2Cl9]3-    [MoBr6]3-   K3[MoBr6]  [MoBr5(H2O)]2-   K2[MoBr5(H2O)]  [Mo(NCS)6]3-   K3[Mo(NCS)6]  [MoF3]+   Mo2F9  [MoF6]2-   Na2[MoF6]  [MoCl6]2-   K2[MoCl6]  [MoBr6]2-    [MoF6]−   KMoF6  [MoF8]3-   K3[MoF8]  [MoOF5]2-   K2[MoOF5]  [MoCl6]−   (C2H5)4N[MoCl6]  [MoOCl5]2-  翡翠色  K2[MoOCl5]  [MoOCl4]−  翡翠色  Cs[MoOCl4] [Cl4OMo(OH)2MoOCl4]4-  黒色   [Cl4OMoOMoOCl4]4-  赤茶色   [MoOBr5]2-   K2[MoOBr5] [MoOBr4]−   Li[MoOBr4] [Mo2O4(C2O4)2(H2O)2]2-  新紅色  Ba[Mo2O4(C2O4)2]·5H2O  [MoO4F]3-    [MoO3F3]3-    [MoO3F2]2-    [MoO2F4]2-    [MoOF5]−    [MoO2Cl3]−   K[MoO2Cl3]·7H2O  [MoO2Cl4]2-   K2[MoO2Cl4]·2H2O  MoO22+    MoO42-   Na2MoO4   [Mo2O72-]n   K2Mo2O7  Mo7O246-   (NH4)6Mo7O24·4H2O  pH<6の溶液中で存在 Mo8O264-    pH 2-3の溶液中で存在 [Mo(O2)4]2-  赤色  K2[Mo(O2)4]  爆発しやすい MoS42-   K2MoS4  MoSe42-   (Et4N)2[MoSe4]  [Mo36O112(H2O)18]8-    [MoO3(C2O4)]2-    MoSe42-     [FeMo6O24]6-    [CoMo6O24H6]3-    [MnMo9O32]6-    [SiMo11O40]4-    [PMo12O40]3-    溶液を放置すると、徐々に[P2Mo18O62]6-へと変化 [AsMo12O40]3-    溶液を放置すると、徐々に[As2Mo18O62]6-へと変化 [SiMo12O40]4-    [CeMo12O42]8-    [ThMo12O42]8-    [P2Mo18O62]6-  橙色   [As2Mo18O62]6-  オレンジ色   W  [WF7]-  ナトリウム塩またはカリウム塩を形成  [WF8]2-   [WO4F]3-   [WO3F3]3-   [WO3F2]2-   [WO3F]−   [WO2F4]2-   [WO2F3]−   [WOF5]−   [WO3Cl]−   WO42-  Na2WO4  H2Sとの反応では、徐々にOがSに置き換わる。 [W4O16]8-    [W6O19]2-    [W7O24]6-    [W10O32]4-    [H2W12O40]6-    [HW12O39]5-    WO3S2-    WO2S22-    WOS32-    WS42-    WSe42-   (NH4)2[WSe4]  W(O2)42-  黄色  Na2[W(O2)4]  [WF6]−  無色 Na[WF6] [WCl6]−  緑色  Na[WCl6] [WBr6]−  松葉色または黒色  EtNH3[WBr6]  [WO2(C2O4)]−   K[WO2(C2O4)]·H2O  [W(CN)8]3-  黄色  K3[W(CN)8]·H2O  [WCl6]2-  赤色  Cs2[WCl6] [WBr6]2-  緑色  Cs2[WBr6]  [W(CN)8]4-    [WO2(CN)4]4-  黄褐色   [WO(OH)(CN)4]3-  紫色   [W2Cl9]3-  緑色  (NH4)3[W2Cl9] [W2Cl9]3- + 3Tl+ → Tl3[W2Cl9]↓[W2Cl9]3- + [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6][W2Cl9]↓[W2Cl9]3- + [Cr(NH3)6]3+ → [Cr(NH3)6][W2Cl9]↓[W2Cl9]3- + 3 [Ag(NH3)2]+ → [Ag(NH3)2]3[W2Cl9]↓ [W(CN)6]3-   K3[W(CN)6]  [W6Cl8]4+    [W(CN)6]4-   K4[W(CN)6]  [W4O8Cl8(H2O)4]2-    [W4O8(NCS)12]6-    [W2Cl9]2-     [W2F6O2]3-    [W3F9O4]5-    [W6Br8]6+    [W2(CO)10]2-    [WMn(CO)10]−    [WCo(CO)9]−    [W2(CO)10Se4]2+    [W(η6-C6H6)2]+  黄色  [W(C6H6)2]I  [PW12O40]3-   H3PW12O40·6H2O  [P2W21O71]6-    [PW11O39]7-    [AsW12O40]3-    [AsW11O39]7-    [As2W21O69(H2O)]6-    [As2W19O67]14-    [SiW12O40]4-    [GeW12O40]4-    [FeW12O40]5-    [CoW12O40]6-    [Ni(OH)6W6O18]4-    [TeW6O24]6-    [IW6O24]5-    [CeW10O36]8-   

 第7族元素 
 元素  イオン  色  化合物の例  化学的性質Mn  [Mn(CO)5]−   Na[Mn(CO)5]  空気中でMn2(CO)10に変化 Mn(CN)65-  無色  Na5Mn(CN)6  空気中で酸化されやすい。熱水との反応によって水素を放つ [Mn(CO)6]+   [Mn(CO)6][AlCl4]  Mn2+  薄い桃色希薄溶液はほぼ無色  Mn(NO3)2  （[Mn(H2O)6]2+の略記である。）Mn2+ + 2 OH− → Mn(OH)2↓ [Mn(NH3)6]2+   [Mn(NH3)6]Cl2  MnF3−   KMnF3    MnF42-   K2MnF4   MnCl3−   RbMnCl3  MnCl42−   Cs2MnCl4   MnBr42-   [(CH3CH2)4N]2MnBr4   MnI42-   [Mn(CH3CN)6]MnI4   [Mn(OH)4]2−   Na2[Mn(OH)4]   [Mn(NO3)4]2-     [Mn(CN)6]4-     [Mn(C≡CH)4]2-  桃色  Na2[Mn(C≡CH)4]  Mn(II)が空気中でMn(III)に酸化される。 Mn3+    濃塩酸との反応によって塩素が生じる。 [Mn(DMSO)6]3+     [Mn(DMF)6]3+     [Mn(C≡CH)6]3-  暗い茶色  K3[Mn(C≡CH)6]  爆発性 MnF4−   RbMnF4   MnF52−  ピンク色  K2MnF5·H2O   MnF63−  青色  K3MnF6    MnCl52-   [dipyH2]MnCl5   [Mn(PO4)2]3-  紫色  NaH2[Mn(PO4)2]  （[Mn(HPO4)2(H2O)2]−とも表せる。）谢高阳 申泮文 徐绍龄 等. 《無机化学丛书》第九卷 锰分族 铁系 铂系. 北京：科学出版社, 2011. 2.4 氧化数为III的锰化合物. pp.32. ISBN 978-7-03-030545-9 [Mn(H2P2O7)3]3−  紫色  K3[Mn(H2P2O7)3]   [Mn(CN)6]3-   K3[Mn(CN)6]   [Mn(CN)5OH]3−   K3[Mn(CN)5OH]   [Mn(C2O4)3]3-  濃い赤茶色  K3[Mn(C2O4)3]·3H2O 結晶や濃い溶液中に存在 [Mn(C2O4)2(H2O)2]−  黄褐色  K[Mn(C2O4)2(H2O)2]   [Mn(マロネート)3]3-     [Mn(マロネート)2(H2O)]−     MnF5−   KMnF5   MnF62-   Cs2MnF6   [Mn(CN)6]2-  エメラルドイエロー  K2[Mn(CN)6]   [MnIO6]−   K[MnIO6]·1/2H2O   [H7Mn(TeO6)3]7-   Na7[H7Mn(TeO6)3]·5H2O  [H7Mn(TeO6)3]7- + H2O → [H4Mn(TeO6)2]4- + H4TeO62− + OH−  MnO43-  空色  K3MnO4   MnO42-  緑色 K2MnO4  3 MnO42- + 2 H2O → 2MnO4− + MnO2 + 4 OH− MnO4−  紫色  KMnO4  MnO4− + OH− → MnO42− + 1/2O2↑ + H2O  2 MnO4− + 3 Mn2+ + 2 H2O → 5 MnO2↓ + 4 H+ MnO4− + Mn2+ + 8 H+ + 15H2P2O72- → 5 [Mn(H2P2O7)3]3- + 4 H2O MnO3+  緑色  KMnO4の濃硫酸溶液中で存在  水との反応でMn2O7になる。 Tc  [Tc(CO)5]−  薄い緑色  Na[Tc(CO)5]   Tc2Cl83-   (NH4)3Tc2Cl8·2H2O   Tc2Cl82-   [(n-C4H9)4N]2Tc2Cl8  TcF62-  桃色  K2TcF6  安定で、高温の濃アルカリによってのみ加水分解しうる。 TcCl62-  黄色  K2TcCl6  塩酸溶液中で存在 TcCl5(OH)2−  赤色  K2TcCl5(OH)   TcBr62-  赤色  K2TcBr6  水によって急速に加水分解する。 TcI62-  濃い紫色  K2TcI6  不安定で、急速に加水分解する。 TcF6− 　明るい黄色  KTcF6  水によって分解し、TcO4−、TcO2·xH2O和TcF62-になる。 [TcNCl4]−   [AsPh4][TcNCl4]   [Tc(OH)3(CN)4]3-  茶色  K3[Tc(OH)3(CN)4]  [Tc(OH)3(CN)4]3- + 3 Tl+ → Tl[Tc(OH)3(CN)4] [Tc(CN)7]4-   K4[Tc(CN)7]·2H2O  水溶液は空気中で[TcO(CN)5]2-和[TcO2(CN)4]3-へと酸化されやすい。 [Tc(NCS)6]2-  茶色  [(CH3)4N]2[Tc(NCS)6]  [Tc(NCS)6]2- + 2 [(CH3)4N]+ → [(CH3)4N]2[Tc(NCS)6]↓  [Tc(NCS)6]-  紫色  [(CH3)4N][Tc(NCS)6]  [Tc(NCS)6]2- + 2 [(CH3)4N]+ → [(CH3)4N][Tc(NCS)6]↓  [Tc(diars)2Cl4]+  暗い茶色  [Tc(diars)2Cl4]PF6   TcO42-  紫色  [(CH3)4N]2TcO4  水によって分解する  TcO4−  NaTcO4   TcO53−  茶色  K3TcO5   TcO65−  茶色  Li5TcO6   TcH92-  無色  K2TcH9   Re  [Re(CO)5]−  绿  Na[Re(CO)5]   [Re(CO)6]+   [Re(CO)6]ClO4   Re2Cl82-  青色  K2Re2Cl8  2 Re2Cl82- + Cl2 → 2 Re2Cl9−メタノール溶液内でHBrと反応させると、Re2Br82-が生じる。KSCNとの反応によってRe2(NCS)82-が生じる。  Re2Cl92-  紫色  [(C4H9)4N]2Re2Cl9  可以被铁还原为Re2Cl82- Re2Br92-  茶色  [Ph4As]2Re2Br9   Re3Cl112−   [Ph4As]2Re3Cl11 Re3Cl123−  赤色  Cs3Re3Cl12   ReF62−   K2ReF6   ReCl62−  茶色  H2ReCl6  ReCl62- + 2 Tl+ → Tl2ReCl6↓ReCl62- + 2 Ag+ → Ag2ReCl6↓ ReBr62-  赤色  K2ReBr6  水によって急速に加水分解する。臭化水素酸中では赤色または濃い黄色の溶液に変化する。ReBr62- + 2 Ag+ —HNO3→ Ag2ReBr6↓ ReI62-  深紫色  (NH4)2ReI6  水によって分解される。 ReF6− 　明るい黄色  KReF6  水と反応して分解する。(不完全) [ReOF5]−  青色  KReOF5   ReCl6−   [PCl4][ReCl6]   [ReOCl5]2-  黄色  Cs2ReOCl5  [PPh3H]+塩は桃色になる。 [Re2OCl10]4-  黄褐色  K4[Re2OCl10]·H2O   [ReCl5(OH)]2-  緑色  K2[ReCl5(OH)]   ReF7−  黄色  CsReF7  ReF82-  桃色  K2ReF8   ReF8−   NOReF8   [Re(CN)6]3-  緑色  K3[Re(CN)6]   [Re(OH)3(CN)3]3-  紺碧  K3[Re(OH)3(CN)3]   [Re(CN)8]3-  黄茶色  K3[Re(CN)8]  [Re(CN)8]3- + [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6][Re(CN)8]↓2 [Re(CN)8]3- + 3 Zn2+ → Zn3[Re(CN)8]2↓ [Re(CN)8]2-  紫色  [Co(NH3)6]2[Re(CN)8]3  3 [Re(CN)8]2- + 2 [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6]2[Re(CN)8]3↓ [Re(SCN)6]2-  赤茶色  [(C6H5)4As]2[Re(SCN)6]   [Re(NCS)6]−  茶色  Cs[Re(NCS)6]   [ReO2(CN)4]4-  黒色  K4[ReO2(CN)4]   [ReO2(CN)4]3-  橙色  K3[ReO2(CN)4]  [ReO2(CN)4]3- + H+ → [ReO(OH)(CN)4]2-  [ReO(OH)(CN)4]2-  紫色  K2[ReO(OH)(CN)4]   [ReN(CN)4]2-  桃色  K2[ReN(CN)4]·H2O  [ReN(CN)4]2- + CN− → [ReN(CN)5]3-  [ReN(CN)5]3-  黄色  K3[ReN(CN)5]   [Re2O3(en)2]4+  緑色  Re2O3(en)2Cl4   [ReO2(en)2]+  黄色   [ReO2(en)2]+ + H+ → [ReO(OH)(en)2]2+   [ReO(OH)(en)2]2+  紫色   [ReO(OH)(en)2]2+ + H+ → [Re(OH)2(en)2]3+[ReO(OH)(en)2]2+ + OH− → [ReO2(en)2]+ + H2O  [Re(OH)2(en)2]3+  青色   [Re(OH)2(en)2]3+ + OH− → [ReO(OH)(en)2]2+ + H2O [Re(diars)2Cl4]+  紫色  [Re(diars)2Cl4]ClO4   ReO42-  オリーブ色  [(CH3)4N]2ReO4   ReO4− 無色  NH4ReO4    ReO53−  明るい黄色  Cs3ReO5   ReO65−  橙色  Sr5(ReO6)2   ReO3S−  黄色    ReS4−  紫色  [N(CH3)4][ReS4]   ReO3N2−   K2ReO3N  空気中では安定だが、水との反応により分解 ReH92-  無色  K2ReH9  濃度0.05%以下の強アルカリ溶液中で安定に存在しうる。Tl+をTlに還元しうる。 [(C5H5)2ReH2]+  無色  [(C5H5)2ReH2]Cl   [(B9C2H11)Re(CO)3]−   Cs[(B9C2H11)Re(CO)3]  

第8族元素
 元素  イオン  色  化合物の例  化学的性質、化学反応Fe  [HFe(CO)4]−  黄色  Na[HFe(CO)4]  [HFe(CO)4]− + H+ → H2Fe(CO)4  [Fe(CO)4]2-   Hg[Fe(CO)4]  [Fe(CO)5H]+   [Fe(CO)5H][PF6]   [Fe2(CO)8]2-   Na2[Fe2(CO)8]   [Fe3(CO)11H]−   [(CH3CH2)3NH][Fe3(CO)11H]   [Fe3(CO)11]2-   Na2[Fe3(CO)11]   [Fe(NO)(H2O)5]2+   2Fe(NO)SO4·13H2O  （[Fe(NO)]2+と略記することがある。） [Fe(NO)(CO)3]−   K[Fe(NO)(CO)3]  2 [Fe(NO)(CO)3] + Hg2+ → Hg[Fe(NO)(CO)3]2  [Fe(NO)2S]−   K[Fe(NO)2S]   [Fe4(NO)7S3]−   K[Fe4(NO)7S3]   [Fe(NO)2(S2O3)]−   K[Fe(NO)2(S2O3)]   Fe2+  薄緑色  FeSO4（[Fe(H2O)6]2+の略記である。）Fe2+ + 2 OH− → Fe(OH)2↓ [FeH6]4-   [MgBr(THF)2]4[FeH6]   Fe3+  薄紫色  NH4Fe(SO4)2·12H2O （[Fe(H2O)6]3+の略記である。）加水分解すると黄色に変色酢酸と反応して酢酸鉄を生成するFe3+ + 3 OH− → Fe(OH)3↓Fe3+はMg,Fe,Cuなどのイオンと反応して、Fe2+とM2+が生成される。 [Fe(OH)(H2O)5]2+  黄色    [Fe(OH)2(H2O)4]+     [Fe2(OH)2(H2O)8]4+     [Fe(NH3)6]2+   FeBr2·6NH3   FeF63-   K3FeF6   FeF52-   Na2FeF5   FeF4−   NaFeF4   FeCl42-     FeCl63-    FeCl63- + [Co(1,2-ジアミノプロパン)]3+ → [Co(1,2-ジアミノプロパン)][FeCl6]↓FeCl63- + [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6][FeCl6]↓  [FeCl5(H2O)]2-     FeCl4−   [Ph4As]FeCl4  （四面体） [FeCl4(H2O)2]−    （八面体） FeCl2+  黄色华中师范大学 等. 《分析化学》（第四版）上册. 高等教育出版社. pp44. 表3—4 第三组离子不同存在形式的颜色. ISBN 978-7-04-031145-7   FeBr4−   [(CH3)4N][FeBr4]   [FeIO6]2-   H2[FeIO6]   [Fe4(IO6)3]3-     [Fe(IO6)2]7-     [Fe(DMSO)6]2+  緑色    [Fe(C5H5NO)6]2+  黄緑色    [Fe(phen)3]2+  新紅色    [Fe(phen)3]3+  薄い青色    [Fe(phen)2(CN)2]+   [Fe(phen)2(CN)2]ClO4   [Fe(H2O)4(en)]2+     [Fe(H2O)2(en)2]2+     [Fe(en)3]2+     [Fe(S2C6Cl4)2]22−     [FeS4C4(CN)4]22−  暗い赤茶色  [(CH3CH2)4N]2[FeS4C4(CN)4]   [FeS6C6(CN)6]2-  緑色  [Ph4As]2[FeS6C6(CN)6]   [Fe(CH3CN)6]2+   [Fe(CH3CN)6][FeBr4]2   [Fe(CNCH3)6]2+   [Fe(CNCH3)6](HSO4)2   [Fe(SCN)(H2O)5]2+  血赤色    [Fe(SCN)6]3-  血赤色   (NH4)3[Fe(SCN)6]   [Fe(SCN)6]4-  無色   空気中でたやすく酸化する。水酸化アンモニウムとの反応によってFe(OH)2が生じる。  [Fe(CNO)6]4-     [Fe(CN)6]4-   K4[Fe(CN)6]   [Fe(CN)5(H2O)]3-     [Fe(CN)5(H2O)]2-  濃い紫色     [Fe(CN)5NO]2-  赤色  K2[Fe(CN)5NO]·H2O  [Fe(CN)5NO]2- + S2− → [Fe(CN)5(NO)S]4-[Fe(CN)5NO]2- + SO32− → [Fe(CN)5(NO)SO3]4-[Fe(CN)5NO]2- + NH2OH + OH− → [Fe(CN)5(H2O)]3- + N2O + H2O  [Fe(CN)5N(:O)S]4-  紫色  Na4[Fe(CN)5N(:O)S]   [Fe(CN)5N(O)SO3]4-  濃い赤色    [Fe(CN)5NO2]4-     [Fe(CN)5NH3]4-     [Fe(CN)5NH3]3-     [Fe(CN)5N3]3-  濃い紫色    [Fe(CN)5SCN]3-  紺碧    [Fe(CN)6]3-   K3[Fe(CN)6]   [Fe3O(CH3COO)6(H2O)]+     [Fe(NO3)4]−   NO2[Fe(NO3)4]   [Fe(NO2)6]4-     [Fe(PO4)3]6-  無色    [Fe(HPO4)3]3-     [Fe(P2O7)2]5-     [FeHPO4]+     [(C5H5)2Fe]+   [(C5H5)2Fe][BF4]   [(C5H5)2FeH]+   [(C5H5)2FeH]AlCl4   [Fe(C6H6)2]2+   [Fe(C6H6)2]Br2  加水分解しやすい [(π-C6H6)Fe(π-C5H5)]+  黄色  [(C6H6)Fe(C5H5)][PF6]   [Fe(C6Me6)2]+  濃い紫色    [Fe(ビピリジン)]2+     [Fe(ビピリジン)]3+     [Fe(EDTA)]2-     [Fe(EDTA)(H2O)]−  琥珀色    [Fe(カテコール)2]−  黄色    [Fe(カテコール)3]3-  琥珀色    [Fe(diars)3]2+   [Fe(diars)3](ClO4)2   [Fe(C2O4)3]4-   K4[Fe(C2O4)3]   [Fe(C2O4)2]2-     [Fe(C2O4)3]3-  緑色  K3[Fe(C2O4)3]   [Fe(diars)2Cl2]2+   [Fe(diars)2Cl2](BF4)2   FeO42-  紫色  Na2FeO4  酸によって分解する。FeO42- + NH2OH → Fe2+ + N2O Ru [Ru(CO)4]2- 薄い黄色 Na2[Ru(CO)4]   [RuCl4]2-     [Ru(NH3)6]2+   [Ru(NH3)6]Cl2  [Ru(NH3)5(H2O)]2+    [Ru(NH3)5(H2O)]2+ + N2 → [Ru(NH3)5N2]2+ + H2O[Ru(NH3)5(H2O)]2+ + N2O → [Ru(NH3)5(N2O)]2+ + H2O  [Ru(NH3)5(H2O)]3+  黄色  [Ru(NH3)5(H2O)]Cl3   [Ru(NH3)5N2]2+    たやすく[(NH3)5RuN2Ru(NH3)5]4+ へと変化する。 [Ru(en)3]2+   [Ru(en)3]Br2   [Ru(bipy)3]2+  赤色  [Ru(bipy)3]Cl2   [RuF6]3-     [RuCl6]3-   K3[RuCl6]   [RuCl5(H2O)]2-  赤色  K2[RuCl5(H2O)]   [RuCl5]2-  褐色  K2[RuCl5]   [RuCl4(H2O)2]−     [Ru(CN)6]4-  無色    [Ru(CN)6]3-  黄色    [Ru(H2O)6]3+  赤褐色    [Ru(NH3)6]3+  無色    [Ru(NH3)5Cl]2+  黄色  [Ru(NH3)5Cl]Cl2   [(NH3)5RuORu(NH3)4ORu(NH3)5]6-  濃い赤色  [(NH3)5RuORu(NH3)4ORu(NH3)5]Cl6   [Ru(C2O4)3]4-  褐色    [Ru(C2O4)3]3-  オリーブ色    [Ru(C2O4)3]2-  黑  K2[Ru(C2O4)3]   [RuF6]2-  黄色  K2[RuF6]   [RuCl6]2-  黄色   たやすく加水分解する。 [Cl5RuORuCl5]4-  赤褐色  K4[Cl5RuORuCl5]   [Ru2OBr10]4-  黒色  K4[Ru2OBr10]   [Ru(H2O)6]4+     [RuF6]−   K[RuF6]   [RuO2Cl4]2-  赤紫色  Cs2[RuO2Cl4]   RuO42-  橙色  K2RuO4   RuO4−  緑色  KRuO4   Os [Os(CO)4]2-     [Os(PF3)4]2-   K2[Os(PF3)4]   [Os(NH3)3]+  明るい黄色  [Os(NH3)3]Br   [Os(NH3)6]3+    [Os(NH3)6]3+ —Ce4+→ [N≡Os(NH3)5]3+现代化学基础丛书 30. 《过渡金属有机化学》. 科学出版社,2012. 11.5 杂原子的多重键 pp.288. ISBN 978-7-03-035016-9 [OsCl6]4-  青色  K4[OsCl6]   [Os(CN)6]4-   K4[Os(CN)6]·3H2O   [Os(SO3)3]4-  黒褐色  Na4[Os(SO3)3]·6H2O   [OsCl6]3-  赤色  K3[OsCl6]   [OsBr6]3-  赤茶色  K3[OsBr6]   [OsF6]2-  薄い黄色  Cs2[OsF6]   [OsCl6]2-  黄  K2[OsCl6]  固体の塩の色と、水溶液中での色は異なる。 [OsBr6]2-  濃い紫色  (NH4)2[OsBr6]   [OsI6]2-  濃い紫色  K2[OsI6]   [Os2OCl10]4-  濃い褐色  (NH4)4[Os2OCl10]   [Os(NH2)Cl5]2-  緑褐色  K2[Os(NH2)Cl5]  緩やかに加水分解する。 [OsF6]−   K[OsF6]   OsO22+     OsO42-  薄いモーブ色  K2OsO4·2H2O   [OsO2(OH)4]2-  薄いモーブ色  Ba[OsO2(OH)4]   [OsO2(CN)4]2-  赤色  K2[OsO2(CN)4]   [OsO2(NO2)4]2-  橘色  K2[OsO2(NO2)4]  溶液中で速く分解する。 [OsO2Cl4]2-  濃い赤色  K2[OsO2Cl4]   [OsNBr4]−  ルビー色  K[OsNBr4]   [OsNCl5]2-  赤色  K2[OsNCl5]   [OsNBr5]2-  赤色  K2[OsNBr5]   [OsN(H2O)Br4]2-  赤色  K2[OsN(H2O)Br4]  [OsO5]3-   K3[OsO5]  水によって不均化反応する。 [OsO6]5-   LiBa2[OsO6]   水によって分解する。 [OsO3N]−  黄色  K[OsO3N]   [OsO4(OH)2]2-  濃い赤色  K2[OsO4(OH)2]   [OsO4F2]2-  黄色  Cs2[OsO4F2]  

第9族元素
 元素  イオン  色  化合物の例  化学的性質、化学 Co  [Co(CO)4]−   K[Co(CO)4]  2 Co(CO)4− + 2 NO + 2 H2O → 2 Co(NO)(CO)3 + 2 Co + 2 OH− + H2  [Co6(CO)15]2-  黄緑色  Cs2[Co6(CO)15]·3H2O   [Co6(CO)14]4-  赤茶色  K4[Co6(CO)14]·8H2O   [Co(NH3)5(NO)]2+     [Co(NO)(CO)2CN]−   K[Co(NO)(CO)2CN]  [Co(NO)(CO)2CN]− + CN− → [Co(NO)(CO)(CN)2]2- + CO  [Co(NO)(CO)(CN)2]2-   K2[Co(NO)(CO)(CN)2]  [Co(NO)(CO)(CN)2]2- + CN− → [Co(NO)(CN)3]3- + CO  [Co(NO)(CN)3]3-  黄色  K3[Co(NO)(CN)3]   [Co(NO)(NH3)5]2+  赤色  [Co(NO)(NH3)5]Cl2   [Co(CN)3CO]2-     [Co(CNCH3)5]+   [Co(CNCH3)5]ClO4   [Co2(CN)8]8-  紫茶色  K8[Co2(CN)8]   [Co2(CN)10]6-  紫色  K6[Co2(CN)10]·4H2O   [Co(CN)4]3-  薄い黄色  K3[Co(CN)4]   [Co(CN)5]3-  オリーブ色 K3[Co(CN)5]   空気中で急速に酸化しうる。 [Co(CN)6]3-  黄色  K3[Co(CN)6]  [Co(CN)6]3- + H2O —hv.→ [Co(CN)5(H2O)]2- + CN−  [Co(CN)5(H2O)]2-     [Co(CN)5(SCN)]3-     [(CN)5CoOOCo(CN)5]6-    次亜塩素酸塩によって酸化しうる。  [(CN)5CoOOCo(CN)5]5-  赤色    Co2+  桃色  Co(ClO4)2  （[Co(H2O)6]2+の略記である。）Co2+ + 2 OH− → Co(OH)2↓ Co3+  青色   （[Co(H2O)6]3+の略記である。） [Co(NH3)4]2+   [Co(NH3)4](ReO4)2   [Co(NH3)6]2+   CoCl2·6NH3  酸化されやすい [Co(N2H4)6]2+   [Co(N2H4)6]Cl2   [Co(Me2SO)6]2+   [Co(Me2SO)6]I2   [Co(MeCN)6]2+   [Co(MeCN)6][CoI4]   CoF63-  青色  K3CoF6   [CoCl(H2O)5]+  3M塩酸中でCoCl2として存在   [CoCl3(H2O)]−   濃塩酸中でCoCl2として存在   CoCl42-  青色    CoCl52-   Cs2CoCl5   [Co4(IO6)3]3-     [CoIO6]2-     [Co(IO6)2]7-     [Co(NCO)4]2-     [Co(NCS)4]2-  青色  K2[Co(NCS)4]·8H2O  希薄な水溶液中で分解する  [Co(NCSe)4]2-     [Co(NO3)4]2-   Na2[Co(NO3)4]   [Co(OH)4]2-  青色    [Co(CO3)2]2-   K2[Co(CO3)2]·4H2O  水中で分解する [Co(CO3)3]3-  オリーブ色  Na3[Co(CO3)3]   [Co(HCOO)6]4-      [Co(CH3COO)4]2-     [Co(dipy)3]+  暗い青色  [Co(dipy)3]ClO4   [Co(dipy)3]3+   [Co(dipy)3](ClO4)3   [Co(phen)3]+  茶黒色    [Co(phen)3]3+     [Co(C5H5)2]+     四塩化炭素との反応によって塩化された沈殿物ができる。 [Co(H2O)6]3+  青色  KCo(SO4)2·12H2O    [Co2(NH2)9]3-   K3[Co2(NH2)9]   [Co(NH3)6]3+  橙色  [Co(NH3)6](NO3)3   [Co(NH3)5Cl]2+  赤色  [Co(NH3)5Cl]Cl2   Trans-[Co(NH3)4Cl2]−  緑色  Trans-[Co(NH3)4Cl2]Cl   Cis-[Co(NH3)4Cl2]−  紫色  Cis-[Co(NH3)4Cl2]Cl   [Co(en)2Cl2]+    [Co(en)2Cl2]+ + 2 NCS− → [Co(en)2(NCS)2]+ + 2 Cl−  [Co(NO2)6]3-  橙色  Na3Co(NO2)6   [Co(C2O4)3]3-  翡翠色  K3[Co(C2O4)3]·3H2O   [(C2O4)2Co(OH)2Co(C2O4)2]4-  暗绿  K4[(C2O4)2Co(OH)2Co(C2O4)2]·3H2O   Rh  [Rh(CO)4]−     [Rh7(CO)16]3-     [Rh12(CO)30]2-     [Rh6H(CO)15]−     [Rh13H3(CO)24]2-     [Rh(CO)2I2]−     [Rh7(CO)16I]2-  褐色    [Rh9P(CO)21]2-    [Rh10S(CO)22]2-   [Rh12Sb(CO)27]3-    [Rh(PF3)4]−     [Rh(C5H5)2]+   [Rh(C5H5)2]ClO4   [Rh(C3H5)2Py2]+     {Rh[C6(CH3)6]2}+     {Rh[C6(CH3)6]2}2+    亜鉛によって{Rh[C6(CH3)6]2}+に還元されうる。 [Rh(H2O)6]3+  明るい黄色  [Rh(H2O)6](ClO4)3   [Rh(NH3)6]3+  無色  [Rh(NH3)6]Cl3   [Rh(NH3)Cl5]2-  赤色  K2[Rh(NH3)Cl5]   RhF52-   K2RhF5   RhF63-   K3RhF6   RhCl52-   K2RhCl5  恐らく[Rh2Cl10]4-の形で存在 RhCl63-   K3RhCl6   [Rh(NO2)6]3-   K3[Rh(NO2)6]   [Rh(SO3)3]3-   K3[Rh(SO3)3]·2H2O   [Rh(CN)6]3-  薄い黄色  K3[Rh(CN)6]   [Rh(SCN)6]3-  赤色  K3[Rh(SCN)6]   [Rh(C2O4)3]3-   K3[Rh(C2O4)3]·8H2O   [RhF6]2-  黄色  K2[RhF6]  加水分解する。 [RhCl6]2-  暗い緑色  Cs2[RhCl6]  水と反応することにより、Cl−がCl2に酸化する。 RhO42-  青色  K2RhO4   Ir  [Ir(PF3)4]−   K[Ir(PF3)4]   [Ir(CO)3(PPh3)2]+   [Ir(CO)3(PPh3)2]ClO4   [Ir(CO)Cl5]2-   K2[Ir(CO)Cl5]   [Ir(C5H5)2]+     [IrF5]2-   (NO)2[IrF5]   [IrCl6]3-  オリーブ色  K3[IrCl6]  [IrBr6]3-  オリーブ色  K3[IrBr6]   [IrI6]3-   K3[IrI6]   [Ir(CN)6]3-     [Ir(SCN)6]3-     [IrF6]2-  赤色  (NO)2[IrF6]  [IrCl6]2-  赤黒色  (NH4)2[IrCl6]   [IrBr6]2-  青黒色  K2[IrBr6]  SO2によってK3[IrBr6]に還元される。 [Ir(OH)6]3-     [Ir(OH)5H2O]2-     [Ir(C2O4)3]3-  橙色に近い赤色  K3[Ir(C2O4)3]·4 1/2 H2O   [Ir(SO4)3]3-   K3[Ir(SO4)3]   [Ir(SO3)2Cl4]3-   K3[Ir(SO3)2Cl4]  KNO2との反応によって[IrSO3(NO2)5]4-が得られる。 [IrSO3(NO2)5]4-   K4[IrSO3(NO2)5]   [Ir(thu)6]3+  黄色  [Ir(thu)6]Cl3   [Ir(thu)5Cl]2+  オリーブ色  [Ir(thu)5Cl]Cl2  [Ir(thu)4Cl2]+  赤色  [It(thu)4Cl2]Cl  [Ir(thu)2Cl4]−  橙色  (NH4)[Ir(thu)2Cl4]   [Ir(thu)Cl4]2-  橙色  (NH4)2[Ir(thu)Cl5]   [Ir(NH3)6]3+  無色  [Ir(NH3)6]Cl3   [Ir(NH3)5Cl]2+  黄色  [Ir(NH3)5Cl]Cl2   [Ir(NH3)5(OH)]2+  無色  [Ir(NH3)5(OH)]Cl2   [Ir(NH3)5H2O]3+     [Ir(NH3)5NO3]2+  無色  [Ir(NH3)5NO3](NO3)2  [Ir(NH3)5N3]2+   [Ir(NH3)5N3](ClO4)2   [Ir(EtNH2)5Cl]2+  黄色  [Ir(EtNH2)5Cl]Cl2   [Ir(NH3)4Cl2]+  橙色  [Ir(NH3)4Cl2]Cl  [Ir(NH3)4(NO2)2]+  無色  [Ir(NH3)4(NO2)2]Cl   [Ir(en)3]3+   [Ir(en)3](ClO4)3   Cis-[Ir(en)2Cl2]+  薄い黄色  Cis-[Ir(en)2Cl2]Cl   [Ir(en)Cl4]−  赤茶色  K[Ir(en)Cl4]  エチレンジアミン溶液中で100℃に加熱すると徐々にTrans-[Ir(en)Cl2]+が生じる。  [Ir(NO2)6]3-  無色  K3[Ir(NO2)6]  稀硝酸との反応によって[Ir(NO2)3(NO3)3]3-が生じる。農硝酸との反応によって[Ir(NO3)6]3-が生じる。 [Ir(NO2)3(NO3)3]3-  黄緑色  K3[Ir(NO2)3(NO3)3]   [Ir(NO3)6]3-  紫色  K3[Ir(NO3)6]   [Ir(NO3)4Cl2]3-  黄色  K3[Ir(NO3)4Cl2]  [Ir(NO3)2Cl4]3-  黄  K3[Ir(NO3)2Cl4]   [Ir(NO)Br5]-  黄金色  K[Ir(NO)Br5]   IrO32-   Na2IrO3   [IrCl4(C2O4)]2-   Cs2[IrCl4(C2O4)]   [(η2-O2)IrO2]+     IrO4+     Ni  [Ni4(CO)9]2-     [HNi4(CO)9]−     [Ni2(CO)6]2-     [Ni(CN)3(NO)]2-  紫色  K2[Ni(CN)3(NO)]   [Ni2(CN)6]4-  赤色  K4[Ni2(CN)6]   [Ni(CN)4]4-  黄色  K4[Ni(CN)4]  [Ni(CN)2(CO)2]2-  黄色  K2[Ni(CN)2(CO)2]   [Ni(CN)4]3-   K3[Ni(CN)4]  湿度の高い空気中で酸化されやすい [Ni(CN)4]2-  杏色  K2[Ni(CN)4]   Ni2+  翡翠色  Ni(ClO4)2  （[Ni(H2O)6]2+の略記である。）Ni2+ + 2 OH− → Ni(OH)2↓ NiCl42-     Trans-[Ni(H2O)2(NH3)4]2+   Trans-[Ni(H2O)2(NH3)4](NO3)2   [Ni(NH3)6]2+  青色  [Ni(NH3)6](ClO4)2   [Ni(en)3]2+   [Ni(en)3]SO4   NiF63-  紫色  K3NiF6  水と反応する。 NiF62−  明るい赤色  K2NiF6   [NiIO6]−  暗い紫色  Na[NiIO6]·H2O   Pd  [Pd(CN)4]4-  黄色   非常に酸化されやすい [Pd(CN)4]2-  無色  K2[Pd(CN)4]  [Pd(CNO)4]2-  黄色  Na2[Pd(CNO)4]·5H2O  固体は爆発しやすい [Pd(SCN)4]2-  明るい赤色    Pd2+  褐色（または薄い黄色）  [Pd(H2O)4](ClO4)2  [Pd(H2O)4]2+の略記である。 [Pd(NH3)4]2+     [PdF3]−   Cs[PdF3]   [PdCl4]2-  黄褐色  K2[PdCl4]  H2と反応させるとPdSが析出する。 [PdBr4]2-  暗い赤褐色    [PdI4]2-  黒色    [Pd(S2O3)2]2-     [Pd(NO2)4]2-   K2[Pd(NO2)4]   [Pd(NO3)4]2-  橙色に近い赤色  K2[Pd(NO3)4]  [Pd(C2O4)2]2-   K2[Pd(C2O4)2]·4H2O  自発的に分解する。 [PdF6]2-  明るい黄色から橙色   [PdCl6]2-  煉瓦色    [PdBr6]2-  黒色   溶液では、加熱によって分解する。 [Pd(ジアルシン)2Cl2]2+     Pt  [Pt19(CO)22]4-     [PtCl4]2-  桃色  K2[PtCl4]   [PtBr4]2-  赤褐色  K2[PtBr4]   [PtI4]2-  黄褐  K2[PtI4]   [Pt(CN)4]2-  無色  K2[Pt(CN)4]  溶液中では無色だが、固体の水和塩は有色である。 [Pt(SCN)4]2-  マゼンタ  K2[Pt(SCN)4]   [Pt(SeCN)4]2-  マゼンタ  K2[Pt(SeCN)4]   [Pt(N3)4]2-  橙色に近い赤色  [Ph4As]2[Pt(N3)4]   [Pt2Br6]2-      [Pt2I6]2-      [Pt(NH3)4]2+  無色  [Pt(NH3)4]Cl2  [Pt(NH3)4]2+ + [PtCl4]2- → [Pt(NH3)4][PtCl4] [Pt(NO3)(PPh3)2]+  明るい赤色    [Pt(SO3)4]6-     [Pt(S2O3)4]6-     [Pt(C2H4)Cl3]−   K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O   [Pt(CO)Cl3]−     [PtCl2(SnCl3)2]2-    過剰量のSnCl2によって[Pt2Sn8Cl20]4-に還元される。 [Pt2Sn8Cl20]4-     Pt2+  薄い黄色   （[Pt(H2O)4]2+の略記である。） [PtF6]2-  薄い黄色  K2[PtF6]   [PtCl6]2-  暗い黄色  Na2[PtCl6]   [PtBr6]2-  赤黒色  K2[PtBr6]   [PtI6]2-  黒褐色  Na2[PtI6]   [PtCl5(OH)]2-   Tl2[PtCl5(OH)]  [PtCl3F3]2-  橙色  Cs2[PtCl3F3]    [Pt(SCN)6]2-     [Pt(SeCN)6]2-     [Pt(CN)6]2-  無色  Ag2[Pt(CN)6]   [Pt(N3)6]2-  橙黄色  [AsPh4]2[Pt(N3)6]   [Pt(NO2)4(NO)(NO3)]2-   K2[Pt(NO2)4(NO)(NO3)]   [Pt(OH)6]2-   Li2[Pt(OH)6]   [PtCl5(DMSO)]−   [Et3NH][PtCl5(DMSO)]  {Pt[o-]2Cl2}+   {Pt[フェニレンビス(ジメチルアルシン)]2Cl2}ClO4  PtF6−   O2PtF6 水によって分解する。

第11族元素、第12族元素
 元素  イオン  色  化合物の例  化学的性質Cu  Cu+  無色   [Cu(H2O)4]+     [Cu(CN)2]−   KCu(CN)2   [CuCl2]−     [CuCl3]2-   K2CuCl3   [CuBr3]2-   (NH4)2CuBr3   [Cu(NH3)2]+   Cu(NH3)2ClO4  [Cu(CH3CN)4]+   [Cu(CH3CN)4]ClO4   [Cu(py)4]+   [Cu(py)4]ClO4  Cu2+  青色  過塩素酸銅(II)  （[Cu(H2O)4]2+または[Cu(H2O)6]2+の略記である。） [Cu(NH3)4]2+ 濃い青色 [Cu(NH3)4](NO3)2   [CuF3]−   RbCuF3   [CuF4]2-   K2CuF4   [CuCl3]−   KCuCl3   [CuCl4]2−   Li2CuCl4   [CuBr3]−   LiCuBr3   [CuBr4]2-   Cs2CuBr4   [Cu(CN)4]2-  紫色   室温で2 [Cu(CN)4]2- → (CN)2 + 2 [Cu(CN)3]2-のように分解 [Cu(en)]2+  濃い青色    [Cu(en)2]2+  緑色  [Cu(en)2](BF4)2  [Cu(en)3]2+  青色   [Cu(DMSO)4]2+  青色    [Cu(NO3)4]2-    [Cu(py)4(H2O)2]2+    [Cu(py)6]2+  エタノール中で存在するが、水によって分解する CuF63-  薄い緑色  K3CuF6   CuO2−  薄い青色  KCuO2  [Cu(HTeO6)2]7-   Na7[Cu(HTeO6)2]·14H2O   [Cu(IO6)2]7-  濃い茶色  Na7[Cu(IO6)2]·15H2O Ag  Ag+  無色  AgNO3  （[Ag(H2O)2]+の略記である。）Ag+ + Cl− → AgCl↓Ag+ + Br− → AgBr↓Ag+ + I− → AgI↓ 2 Ag+ + Mn2+ + 4 OH− → MnO2↓ + Ag↓ + 2 H2O 2 Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4↓ [Ag(H2O)4]+     [Ag(NH3)2]+  無色  [Ag(NH3)2]OH   [AgCl2]−  無色   [AgCl3]2−    [AgCl4]3−    [Ag(OH)2]−     [AgS2O3]−    [Ag(S2O3)2]3−    [Ag(CN)2]−  無色  Na[Ag(CN)2]  [Ag(CN)3]2-     [Ag(CN)4]3-    不安定 [Ag(SCN)2]−   K[Ag(SCN)2]   [Ag(SCN)3]2−     Ag2+    水と激しく反応する。 [Ag(py)4]2+   [Ag(py)4]S2O8   [AgF4]−     [Ag(IO6)2]7-  茶色    [Ag(TeO6)2]9-    Au  Au+     Au3+   AuCl3  [Au(CN)2]−   Na[Au(CN)2]  2 [Au(CN)2]− + Zn → [Zn(CN)4]2- + 2 Au Au[(SCNH2)2]2+     AuO−   KAuO   [AuS]−   NaAuS   [AuS2O3]−     [Au(S2O3)2]3-   Ag3[Au(S2O3)2]   [Au(SCN)2]−     [AuF4]−  黄色  AgAuF4   [AuF2Cl2]−  赤色  K[AuF2Cl2]   [AuCl4]−  Na[AuCl4]   [AuBr4]−  モーブ色  K[AuBr4]·2H2O  [AuI4]−     [Au(CN)4]−  無色  K[Au(CN)4]·H2O   [Au(CN)5]2-     [Au(CN)6]3-    [Au(SCN)4]−   K[Au(SCN)4]   [H2AuO3]−     [HAuO3]2−   Na2HAuO3  [AuO3]3−   Na3AuO3   [Au(NO3)4]−     [AuXe4]2+Wai-Kee Li; Gong-Du Zhou; Thomas C. W. Mak. Gong-Du Zhou; Thomas C. W. Mak, 编. Advanced Structural Inorganic Chemistry. Oxford University Press. 2008: 678. ISBN 0199216940   [AuXe4](Sb2F11)2   AuF6−   Cs[AuF6]   Au−   CsAu  Zn Zn2+  無色  Zn(NO3)2  （[Zn(H2O)6]2+の略記である。）[Zn(NH3)4]2+  無色  [Zn(NH3)4](OH)2  [Zn(OH)4]2- 無色  Na2[Zn(OH)4]  [Zn(OH)4]2- + 2 Fe3+ + 4 OH− → ZnFe2O4↓ + 4 H2O ZnF42-  無色  K2ZnF4  ZnCl3−     ZnCl42-    ZnCl53-   (NH4)3ZnCl5  ZnBr3−     ZnBr42-    [Zn(CN)4]2-  無色  Na2[Zn(CN)4]  [Zn(CN)4]2- + Ni2+ → Ni[Zn(CN)4] → Zn[Ni(CN)4] [Zn(SCN)4]2-     Zn22+     Cd  Cd2+  無色  Cd(NO3)2  （[Cd(H2O)6]2+の略記である。） [CdCl3]−     [CdCl4]2-   K2[CdCl4]  [CdCl6]4−   K4[CdCl6]   [Cd(CN)3]−     [Cd(CN)4]2-    [Cd(SCN)3]−    [Cd(N3)3]−     [Cd(N3)4]2-     [Cd(en)3]2+   [Cd(en)3](NO3)2   [Cd(NH3)6]2+   [Cd(NH3)6](ClO4)2   Cd22+   Cd2(AlCl4)2  Hg  Hg22+  無色  Hg2(NO3)2  （[Hg2(H2O)6]2+の略記である。） [Hg2(phen)]2+    Hg2+ 無色  Hg(ClO4)2  （[Hg(H2O)6]2+の略記である。）Hg2+ + 2 OH− → HgO↓ + H2OHg2+ + S2− → HgS↓ HgCl+   HgCl2溶液中に存在  HgCl3−     HgCl42-     [Hg(SCN)3]−   KHg(SCN)3   [Hg(SCN)4]2-   K2Hg(SCN)4   HgBr+     [HgI4]2-   [HgI4]2- + 2 Ag+ → Ag2[HgI4]↓ [Hg(CN)4]2-   K2Hg(CN)4   [Hg(SO3)2]2-     [Hg(S2O3)2]2-    [Hg(NO2)4]2-   K2Hg(NO2)4   [Hg(NO3)4]2-   (NMe4)2[Hg(NO3)4]  

第13族元素、第14族元素
 元素  イオン  色  化合物の例  化学的性質 B  B62-   CaB6  BH4−  無色  NaBH4  緩やかに水と反応 B6H62-   Cs2B6H6  中性またはアルカリ性溶液中で安定して存在酸性溶液中で加水分解する。 B8H8−新紅色  酸化されやすい B8H82-  Cs2B8H8  含水性の酸または酸化剤によってたやすく分解する。 B9H92-   Cs2B9H9  中性溶液中またはアルカリ性溶液中で安定 B10H102-   [(C2H5)3NH]2B10H10  水またはエタノール中で塩素化、臭素化、ヨウ素化できる。室温下で中性のKMnO4によってホウ酸に酸化される。NO2と反応して[B20H18NO]3-が生じる。 B12H122-   [(C2H5)3NH]2B12H12  直接ハロゲン化できる。 BF4−  無色  NaBF4   BCl4−   KBCl4  水によって分解する。 B6Br62-    酸性溶液中で安定 B8Br6H22-    酸性媒質中で安定 [B20H18NO]3-  青色   アルカリや酸化剤に対して安定 [B(OH)4]−  無色    B4O72-  無色  (NH4)2B4O7  BO33−   H3BO3  BO2−   HBO2   [B4O5(OH)4]2-  無色  Na2B4O7·10H2O   B5O8−  無色    [B(HSO4)4]−   硫酸に溶けたホウ酸   Al Al3+ 無色 Al(NO3)3  （[Al(H2O)6]3+の略記である。）Al3+ + 3 OH− → Al(OH)3↓ [Al(NH3)6]3+  無色  [Al(NH3)6](NO3)3  AlO2−無色 NaAlO2 （[Al(OH)4]−と表すこともある。）AlO2− + H2O → [Al(OH)4]−[Al(OH)4]−無色 Na[Al(OH)4]   [AlH4]−    [AlH4]− + 4 H2O → [Al(OH)4]− + 4 H2↑ AlF63-  無色  Na3AlF6   AlCl4−   NaAlCl4   AlBr4−   NaAlBr4   Al2Br7−   KAl2Br7   [Al(NO3)4]−   [(CH3CH2)4N][Al(NO3)4]   [Al(NO3)5]2−   Cs2[Al(NO3)5]M. F. Lappert. Inorganic Chemistry Series Two. Vol.1 Butterworths University Press (1975)   [Al(C2O4)2]−  無色    [Al(C2O4)3]3-  無色  K3Al(C2O4)3·3H2O  Ga  Ga+   Ga[AlCl4]   Ga3+ 無色  （[Ga(H2O)6]3+の略記である。） [GaH4]−   LiGaH4   [Ga(OH)4]−   Li[Ga(OH)4]  [Ga(NH2)4]−    K[Ga(NH2)4]  [Ga(NH2)4]− + NH4+ —液氨→ Ga(NH2)3 + 2 NH3 GaF63-  無色  (NH4)3GaF6   GaCl4−     [Ga(C2O4)2]−  無色    [Ga(C2O4)3]3-  無色    [Ga(C4H4O6)2]−   Na[Ga(C4H4O6)2]·2H2O   In  In3+ 無色 In(ClO4)3  （[In(H2O)6]3+の略記である。）In3+ + [Fe(CN)6]3- → In[Fe(CN)6]↓ InH4−   LiInH4   InF63-   (NH4)3InF6   InF4−   NH4InF4   InCl63-   (NH4)3InCl6   InCl52-   BaInCl5   InCl4−   KInCl4   [In(OH)6]3-  無色  K3[In(OH)6]·2H2O  水によって分解する。 [In(C2O4)2]−  無色  NH4In(C2O4)2·H2O   [In(C2O4)3]3-  無色  K3In(C2O4)3·3H2O  TlTl+無色 TlNO3 Tl3+  無色  Tl(NO3)3  （[Tl(H2O)6]3+の略記である。）TlH4−   LiTlH4  熱安定性が悪い。TlCl4−   HTlCl4·3H2O  TlBr4−   RbTlBr4  [Tl(N3)4]−   Tl[Tl(N3)4]  C  C4-   Be2CAl4C3  水との反応によりメタンが生じる。 C22-   CaC2  水との反応によりアセチレンが生じる。 C34-    C8−    C24−    C36−    C45-   [(C2H5)4N]C45  C48−    C60−   [(C2H5)4P]C60  CO32-  無色  Na2CO3  CO32- + H+ → HCO3−CO32- + 2 H+ → H2O + CO2↑HCO3− 無色  NaHCO3  熱によって不安定になる。HCO3− + H+ → H2O + CO2↑CS32-  赤色  Na2CS3  CS32- + 2 H+ → CS2 + H2S↑ CSe32-  新紅色  BaCSe3  CS2Se2−  橙色   HCS3−    HCS3− + OH− → CS32- + H2OHCOO−  無色  HCOONa  CH3COO−  無色  CH3COONa  C2O42−  無色  Na2C2O4   C2B7H12−  NaC2B7H12   C2B7H112-  Na2C2B7H11 2 C2B7H112- + Fe2+ —THF→ [(π-C2B7H11)2Fe]2-—[O]→[(π-C2B7H11)2Fe]−C2B7H112- + Re(CO)5Br —THF→ [(π-C2B7H11)Re(CO)3]− + Br− + 2 CO CN−  無色  NaCN   CN22-   CaCN2  OCN−   NaOCN  SCN−   KSCN  SeCN−   KSeCN  Si  Si4-     SiH3−   KSiH3  SiH3− + H2O → SiH4↑ + OH− SiO32-   Na2SiO3  SiO44-   Be2SiO4  Si2O76-    (SiO3)n2n-    [SiF6]2-   Fe[SiF6]  [SiS4]4-   Dy4(SiS4)3S. T. Hatscher and W. Urland. Dysprosium thio­silicate, Dy4(SiS4)3. Acta Cryst. (2002). E58, i74-i75.  doi:10.1107/S1600536802014137  [SiS3(NH3)]2-   (NH4)2[SiS3(NH3)]·2NH3Martin Meier and Nikolaus Korber. The first thiosilicate from solution: synthesis and crystal structure of (NH4)2[SiS3(NH3)·2NH3]. Dalton Trans., 2009, 1506-1508 DOI: 10.1039/B818856D　 [SiSe4]4-   Cs4SiSe4  [SiTe4]4-   Cs4[SiTe4] Ge   GeH3−   NaGeH3   Ge2H42-    [GeCl3]−  無色　 CsGeCl3  [GeBr3]−  黄色  CsGeBr3  [GeI3]−   CsGeI3  GeO32-    [GeF6]2-   H2GeF6 [GeCl6]2-   Cs2[GeCl6]  加水分解する。 [Ge2S5]2-   K2Ge2S5  Sn  Sn2+  無色  SnCl2  3 Sn2+ + 6 OH− → 3SnO·H2O↓ + 2 H2O  SnOH+    Sn2(OH)22+    Sn3(OH)42+    [Sn2O(OH)4]2-    [Sn(OH)3]−   Na[Sn(OH)3]  SnF3−    SnCl3−    SnBr3−    SnI3−    SnF42-   K2SnF4  SnCl42-   K2SnCl4  Sn2F5−    Sn2Cl5−   K2Sn2Cl5  Sn2Br5−   K2Sn2Br5 Sn2I5−   Rb2Sn2I5 Sn4+  無色   [SnF6]2-   Na2[SnF6] [SnCl6]2-  無色   [SnBr6]2-    [Sn(N3)6]2-   Na2[Sn(N3)6]  SnO32-  無色  K2SnO3   Sn3O72-   K2Sn3O7  SnO44-   K4SnO4  Sn4O92-   K2Sn4O9  [Sn(OH)6]2-  無色  Na2[Sn(OH)6]  [SnS3]2-   Na2[SnS3]  [Sn(OH)S2]−    [SnS4]4-   (NH4)4[SnS4]  [Sn2S6]4-    [Sn2S6]4- + 2 S2− → 2 [SnS4]4- SnO4−   KSnO4·2H2O  硫酸中でKMnO4を還元できる。 [Sn2As6]10-   K10[Sn2As6]B. Eisenmann and U. Rössler. Crystal structure of decapotassium hexaarsenidodistannate(IV), K10[Sn2As6. Zeitschrift für Kristallographie - New Crystal Structures. Vol 215, Issue 3  [Sn2Sb6]10-   K10[Sn2Sb6]  [Sn2Bi6]10-   K10[Sn2Bi6]  Pb  Pb2+  無色  Pb(NO3)2  （[Pb(H2O)6]2+の略記である。） [Pb(OH)3]−    [PbCl4]2-   Cs2[PbCl4]  [PbI3]−   KPbI3   [PbF6]2-   K2[PbF6] [PbCl6]2-   (C5H5NH)2[PbCl6]  [Pb(OH)6]2-   Na2[Pb(OH)6]  PbO32-   Na2PbO3  PbO44-   Na4PbO4  [(CH3)2Pb(H2O)2]2+    [(CH3)2Pb(OH)3]−   

第15族元素
 元素  イオン  色  化合物の例  化学的性質N NH4+  無色  NH4Cl  NH4+ + OH- ↔ NH3·H2O ↔ NH3 + H2O固体のアンモニウム塩は熱分解しやすい。 N3-   Li3N  水によって分解する。 N3−  無色  NaN3  2 N3− + Pb2+ → Pb(N3)2↓ NH3OH+   (NH3OH)Cl  N2H5+   N2H5Cl   N2H62+    激しく加水分解する。 NH2−   NaNH2  水と激しく反応する。 NO+   NOClF2   NO2+   NO2SbF6   NO2−   NaNO2  常温では酸によって分解される。 NO3−   NaNO3   NF4+  無色  (NF4)2GeF6  水によって分解する。NiF62-塩は新紅色の固体である。 NHClO3−   NH4[NHClO3]   NR4+  一般的に無色  第四級アンモニウムカチオン  アルカリによって分解する。 P  PH4+  無色  PH4I  不安定 P3-   Li3P  水によって分解する。 P73-   Sr3P14   P113-   Na3P11   P162−   (Ph4P)2P16   P64−   K4P6   P24-   CaP  加水分解によってP2H4が生じる。  P15−   KP15  水に不溶 H2PO2−   KH2PO2  強い還元性H2PO2− + OH− → HPO32− + H2↑ HPO32-   K2HPO3 HPO3− + OH− → PO43− + H2↑  H2PO3−   NaH2PO3   H2P2O52-   Na2H2P2O5  H2P2O62−   Na2H2P2O6   [HP2O6]3-   H3[HP2O6]   PO3−  無色    P3O105−   Na5P3O10  溶液は徐々に加水分解する。 P4O136−   Na6P4O13   PO43-  無色  Na3PO4   HPO42-  無色  Na2HPO4   H2PO4− 無色  NaH2PO4   P2O74-  無色  Na4P2O7   PhPO32−   Na2PhPO3   PSO33-   Na3PSO3   PS43-   Zn3(PS4)2   [PF6]-  無色  KPF6  配位能力は非常に弱い [PCl4]+   固体のPCl5[PCl4][AlCl4]   [PCl6]−   固体のPCl5   [PBr4]+   固体のPBr5   [PI4]+   PI5溶液   As  AsH2−  無色  NaAsH2   AsH4+  無色  AsH4SbF6  As3-   Na3As  水によって分解する。 As3+    （As(III)と表せる。）強酸性環境に存在 AsO2−  無色  NaAsO2   AsO33−  無色  Na3AsO3   (CH3)2AsO2−    H2AsO4−   NaH2AsO4   HAsO42-     AsO43-   Na3AsO4   H2AsO3−    H2AsO3− + 3 Ag+ → Ag3AsO3↓(黄色) + 2 H+  [As(OH)4]−  無色  Na[As(OH)4]   [AsCl2]+   [AsCl2][FeCl4]   [AsCl4]−   [Me4N][AsCl4]   [AsF6]−   Cl[AsF6]3  アルカリ性環境中では安定。酸によって加水分解し、[AsF5OH]−が生じる。 [AsF5OH]−   H[AsF5OH]   As3S4+  黄色    As3Se4+  橙色    As4S62-   [PiPH]2[As4S6]   As2Se62-  橙色  [Na(Crypt)]2[As2Se6]   AsS33-     AsS43-    Sb  Sb3-   Li3Sb   Sb4H+Ana I. González, Otilia Mó, Manuel Yáñez. The structure and stability of Sb4H+ clusters: The importance of nonclassical structures. J. Chem. Phys. 112, 2258 (2000)    SbH4+   SbH4SbF6  Sb3+  無色   酸性環境中で存在。 Sb5+    酸性環境中で存在。 SbCl2+     SbCl4−   KSbCl4   SbF6−   KSbF6   SbCl6−   [Ph3PCl][SbCl6]   [SbO(C4H4O6)]−   K[SbO(C4H4O6)]  [Sb(C4H4O6)2]−     [Sb(C2O4)2]−     SbO2−   NaSbO2   SbO33-   Na2Sb4O7   Sb4O72-     [Sb(OH)4]−     [Sb(OH)6]-  無色  [Mg(H2O)6][Sb(OH)6]2   SbO43-  無色  AlSbO4   SbO3−   NaSbO3   Sb2O74-   Cd2Sb2O7   SbS33-     SbS43-   Na3SbS4   Bi  Bi3-   Li3Bi   Bi23-   Ba3Bi2   Bi+   BiAlCl4   Bi53+   Bi5(AsF6)3   Bi82+     Bi95+   Bi24Cl28   Bi3+  無色  Bi(NO3)3  （[Bi6O6]6+または[Bi6(OH)12]6+の略記である。）酸性環境中で存在。 [Bi(H2O)8]3+Hydrated metal ions in aqueous solution: How regular are their structures. Pure Appl. Chem., 82 (10): 1901-1917, 2010  無色   BiCl52-     Bi2Cl82-     Bi2I93-   Cs3Bi2I9   BiS2−   KBiS2   [Bi(NO3)4]−    

第16族元素、ハロゲン
 元素  イオン  色  化合物の例  化学的性質O  O2−   CaO  O2− + H2O → 2 OH− OH−  無色  NaOH      Na2[Et3MeN][Cr(PhC(S)=N(O))3]·NaH3O2·18H2O  O22-   Na2O2   HO2−    O2−   KO2  O2+   O2BF4   O3−   KO3 S  S2-  無色  Na2S  S2− + H2O = HS− + OH−（完全に加水分解される。）S2− + 2 H+ → H2S↑ HS−    S22-  黄色  Na2S2  S22- + 2 H+ → H2S↑ + S↓ S32-     S42-     S52-     S62-     S72-     S82-     S92-Francesco Antonio Devillanova, Wolf-Walther du Mont. Handbook of Chalcogen Chemistry. New Perspectives in Sulfur, Selenium and Tellurium. 2nd Edition, Volume 1. RSC Publishing. ISBN 978-1-84973-623-7    S4+    S42+  黄色   S82+  青色   S162+  赤色   SO22-   ZnSO2  SO32-  無色  Na2SO3 SO32- + 2 H+ → H2O + SO2↑ HSO3−  無色  NaHSO3  S2O32-  無色  Na2S2O3  S2O32- + 2 H+ → H2O + S↓ + SO2↑ 2 S2O32- + I2 → S4O62- + 2 I− S2O42-   Na2S2O4  S2O62-   Na2S2O6·2H2O  S3O62-    S4O62-    S5O62-     SO3F−   KSO3F  SO42-  無色  Na2SO4   HSO4−    水中で解離する。 H3SO4+    水中で解離する。 S2O72-  無色  K2S2O7   HS2O7−    S2O82-  無色  K2S2O8   [S2I4]2+     [S4N3]+  黄色  [S4N3]Cl  [S3N2]+   [S3N2][AsF6]  [S4N4]2+   [S4N4][AlCl4]2  [S5N5]+   [S5N5][AlCl4]  [S6N4]2+    [S4N5]−  橙色  Na[S4N5]  [S3N3]−   K[S3N3]  [S3N2Cl]+   [S3N2Cl]Cl Se Se2-   Na2Se·10H2O   HSe−   NaHSe Se22-   Se32-   Se42-   Se52-   Se34-   Se44-   Se54-    SeO(OH)+    Se(OH)3+   Se(OH)3ClO4  SeO32-  無色  Na2SeO3  SeO32- + 2 NH2OH + 2 H+ → N2O↑ + Se↓ + 4 H2O HSeO3−    [H3(SeO3)2]−   NaH3(SeO3)2  Se2O52-    SeO42-  無色  Na2SeO4   HSeO4−    Se4O132-    Se3O102-    Se2O72-    OSeF5−   NaOSeF5  Se42+  黄色  Se4(AlCl4)2   Se82+  明るい緑色   Se8(AlCl4)2   Se102+    Se162+  暗い褐色  Se16(AlCl4)2  [Se2I4]2+W. A. S. Nandana, J. Passmore, P. S. White and C. M. Wong, Inorg. Chem., 1990, 29, 3529     [Se4I4]2+M. M. Carnell, F. Grein, M. Murchie, J. Passmore and C. M. Wong, J. Chem. Soc., Chem. Commun., 1986, 225     [Se6I2]2+W. A. S. Nandana, J. Passmore, P. S. White and C. M. Wong, Inorg. Chem., 1989, 28, 3320.J. Passmore, P. S. White and C. M. Wong, J. Chem. Soc., Chem. Commun., 1985, 1178.     SeF3+   [SeF3][SbF6]  [Se2Cl]+   [Se2Cl][SbCl6]    SeI3+     Te Te2-    Te22-     Te72-     Te74-     Te84-     Te124-     TeO(OH)+    TeO32-  無色  Na2TeO3  TeO32- + 2 Sn2+ + 6 H+ → Te + 2 Sn4+ + 3 H2OTeO32- + 2 H+ —室温→ TeO2↓ + H2O Te2O52-   Na2Te2O5 HTe2O5−   NaHTe2O5  Te3O72-  K2CO3 Te4O92-   Te6O132-    TeS32-  黄金色  K2TeS3   TeS42-   Na2TeS4  TeS42- + 3 SO32- → Te↓ + S2− + 3 S2O32-TeS42- + 3 AsO33- → Te↓ + S2− + 3 AsO3S3−  [Te(S5)2]2-    TeO42-    H5TeO6−    H4TeO62-    TeO66-   Ag6TeO6  HTe2O72-    Te4O132-   K2Te4O13  [H3(TeO4)2]−    H4TeO72-   K2H4TeO7  Te22+  黄色   Te42+  赤色  Te4(AlCl4)2   Te62+   Te6(AlCl4)2  TeCl3−   KTeCl3  TeI62-    [TeF7]−   Cs[TeF7]  [TeF8]2-   Rb2[TeF8]  Po  Po2-     PoCl3−    PoCl42-    PoBr3−    PoBr42-    PoO32-   K2PoO3  Po4+    Po4+ + 2 H2S → PoS↓ + S↓ + 4 H+ F  F−  無色  KF  H+ + F− ↔ HF HF2−  無色  KHF2   H2F+  無色    OF−   HOF  Cl  Cl−無色  NaCl   Cl3−     ClF2−     ClF4−    ClF2+   [ClF2][BF4]   ClF+     Cl2F+    不安定，2 Cl2F+ → ClF2+ + Cl3+ Cl2+   Cl2IrF6   Cl3+   [Cl3][AsF6]   ClF4+   [ClF4][SbF6]   [ClF6]+   [ClF6][PtF6]  ClO−   NaOCl  ClO− + Cl− + 2 H+ → H2O + Cl2↑ClO2−   NaClO2  中性またはアルカリ性の条件下でのみ存在ClO3−  無色  KClO3 ClO4−  無色  KClO4  ClO2+   ClO2BrF4   ClO2F2+   [ClO2F2][PtF6]  ClO2F2−   Cs[ClO2F2]   [Cl(py)2]+   [Cl(py)2]NO3   Br  Br−  無色  KBr  2 Br− + Cl2 → Br2 + 2 Cl− Br3−     BrF2+   BrF2SbF6   Br2+  チェリーレッド  [Br2][Sb3F16]   Br3+  茶褐色  [Br3][AsF6]   Br2Cl+   [Br2Cl][Sb3F16]   BrF2+     BrCl2−   [BrCl2][Sb3F16]   Br2Cl-     BrF4−   KBrF4   BrF4+  赤色  [BrF4][Sb2F11]   [BrF6]+   [BrF6][AsF6]  BrF6+ + Xe → XeF+ + BrF5 BrF6−     Br6Cl−     BrO−   NaOBr   BrS−   NH4SBr  非常に不安定 BrO2−    中性またはアルカリ性の条件下でのみ存在 BrO3−  無色  KBrO3   BrO4−   KBrO4   [Br(py)2]+   [Br(py)2]SbF6   I  I−  無色  KI  2 I− + Cl2 → I2 + 2 Cl−2 I− + Br2 → I2 + 2 Br− I3−   CsI3   I2+  青色  [I2][Sb2F11]  不均化しやすい。 I42+     I3+  赤茶色    I5−   [NMe4]I5   I5+   I5AlCl4   I7−   [NEt4]I7  I7+    I9−   [NMe4]I9   I82-   Cs2I8   IF2−     IF2+   IF2BF4   I2Cl−    I2Cl+   [ICl2][SbCl6]   ICl2+   [ICl2][AlCl4]   ICl3F−     I2Br−     I2Br+    IBr2−    IBr2+    I2Br3−     I3+     IF4−     IF4+   [IF4][SO3F]  IF6−     IF6+   [IF6][AsF6]   IBrF−    IBrCl−     I2Cl3−    I2BrCl2−     IBrCl3−     I4Cl−    I4Br−     I6Br−    IO+   [IO][HS2O7]   IO−   NaOI  非常に不安定 IS−   HSI  非常に不安定 IO2−    非常に不安定 IO3−  無色  KIO3   [H(IO3)2]−   K[H(IO3)2]   [H2(IO3)2]−     [H2I6O17]2-     I3O8−   HI3O8   H4IO6−     H3IO62-     H2IO63-     IO4−    IO65-     I2O118-     I2O94-    I2O106-    HI2O105-     H2I2O104-     H3I2O103-    H2I3O145-     H4I3O143-     IO2+   IO2AsF6   ICl2−     ICl4−   KICl4   IO2F2−   KIO2F2   [I(py)2]+   [I(py)2]NO3   [I(CH3CN)2]+     [I(SCN)2]−   K[I(SCN)2]  At  At−     AtCl2−     AtBr2−    AtI2−     AtICl−    AtIBr−    At+     AtO+     AtO3−    AtO4−     AtO65-   H5AtO6  [At(py)2]+   [At(py)2]ClO4  

脚注

いおん
*いちらん