水酸化マンガン(II)

水酸化マンガン(II) （すいさんかマンガン に）は、化学式 Mn(OH)2 で表される2価のマンガンの水酸化物である。天然鉱物としてはキミマン鉱 (pyrochroite) として産出する。

 合成 
空気を遮断し、酸素を含まない塩化マンガン(II) の希薄水溶液に、炭酸塩や酸素を含まない過剰の水酸化カリウム水溶液を加え、水素を通じながら加熱したあと、冷却すると結晶が析出する日本化学会編 『新実験化学講座　無機化合物の合成I』 丸善、1977年。
 Mn^{2+}(aq)\ + 2OH^-(aq) -> Mn(OH)2

 性質 
淡桃色を帯びた白色の結晶または粉末で、六方晶系の水酸化カドミウム型構造をとり、その格子定数は a = 3.34 Å、c = 4.68 Å である『化学大辞典』　共立出版、1993年。

空気中では容易に酸化され、3価および4価の水和酸化物を生成して褐色に変化しやすい。
 4Mn(OH)2\ + O2 -> 4MnO(OH)\ + 2H2O

水酸化鉄(II) と比較すれば還元作用は弱いが、塩基性では還元作用を示し、その標準酸化還元電位は以下の通りであるAllen J. Bard, Roger Parsons, Joseph Jordan Standard Potentials in Aqueous Solution, Marcel Dekker Inc (1985).。
 Mn2O3\ + 3H2O\ + 2\mathit{e}^- = 2Mn(OH)2\ + 2OH^-\ , 

水にはわずかに溶解し、希酸およびアンモニウム塩水溶液にたやすく溶解する。その溶解度積は以下の通りでありH. Freiser, Q. Fernando共著、藤永太一郎、関戸栄一　共訳　『イオン平衡 －分析化学における－』　化学同人、1989年、他の重金属水酸化物に対し比較的大きく、塩基性も強い。
 Mn(OH)2\ \rightleftarrows\ Mn^2+(aq)\ + 2OH^-(aq)\ , 

希アルカリ水溶液にはほとんど溶解しないが熱濃アルカリ水溶液には幾分溶解してマンガン(II) 酸塩を生じる FA コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳　『コットン・ウィルキンソン無機化学』　培風館、1987年。
 Mn(OH)2\ + OH^-\ \rightleftarrows\ \ [Mn(OH)3]^-\ , 

 脚注・参考文献 

Category:マンガンの化合物
Category:水酸化物