臭化水素酸

臭化水素酸は臭化水素の水溶液である。水に二原子分子の臭化水素 (HBr) を溶かすことで得られる強酸である。「定沸点」臭化水素酸は  で留出する水溶液で、質量比で 47.6% の HBr を含み、濃度は 8.77 mol/L である。臭化水素酸は、知られている最も強い鉱酸の一つである。

用途
臭化水素酸は主に無機臭化物の製造に用いられ、特に亜鉛、カルシウム、ナトリウムの臭化物の製造に使われる。有機臭素化合物を得るための有用な試薬でもある。特定のエーテルは HBr により開裂する。また、アルキル化反応の触媒として働き、特定の鉱石の抽出にも用いられる。臭化水素酸から工業的に重要な有機化合物として、臭化アリル、テトラブロモビスフェノールA、ブロモ酢酸などが調製される。HBr は過酸化物の存在下で、アルケンの反マルコフニコフ則に従うヒドロハロゲン化に関与する。生成する 1-ブロモアルカンは汎用性の高いアルキル化剤であり、脂肪族アミンや第四級アンモニウム塩の合成へとつながる。

合成
臭化水素酸は実験室では、Br2、SO2、および水の反応により調製できる。

より一般的には、無水のHBrを生成し、それを水に溶解させる。

工業的には、臭素を硫黄またはリンと水とで反応させて製造されてきたが、電解法でも製造できる。 また、臭化物をリン酸や酢酸などの非酸化性酸で処理して調製することもできる。

別法として、希硫酸 (5.8M) と臭化カリウムから調製できる。

より濃い硫酸を用いるか、反応溶液の温度が 75 °C を超えると、HBr はさらに酸化されて単体臭素になる。酸は、KHSO4 をろ過で除去し、水を留去して溶液が共沸混合物 (124.3 °C) に達するまで精製される。収率はおよそ 85% である。

臭化水素酸は、各種濃度および純度で市販されている。

参照

外部リンク

 国際化学物質安全カード 0282
 NIOSH 化学物質危険性ポケットガイド
Carlin, W. W. 

Category:酸
Category:臭化物

pl:Bromowodór#Kwas bromowodorowy