活量

活量（かつりょう、）は、実在溶液における実効モル濃度である。できる限りモル濃度（あるいは他の濃度）に近い性質を持ち、しかも厳密な熱力学の関係に登場し得る量である。一般的には、温度、圧力、物質量についての複雑な関数になる。

理想系と実存系に存在する誤差を修正するためにギルバート・ルイスによって導入された物理量で、普通、或いはと表される。活動度と呼ばれる場合もある。

 化学ポテンシャルとの関係 
理想的な混合物の場合、成分の化学ポテンシャルはラウールの法則より以下のように与えられる：



ここで、は基準となる化学ポテンシャル、は成分のモル分率、は圧力、は温度である。

これに対し実在系、すなわちラウールの法則が成り立たない系では、化学ポテンシャルは以下のように活量で表される：

つまり

である。

溶液の場合、溶質の濃度が0に近づくにつれてラウールの法則からのズレが小さくなるため、溶媒および溶質の活量はモル分率で近似される（、につれて、）。

 活量係数 
活量係数（）は次式によって定義される。

これは理想とする数値からのずれを表す指標となっている。希薄溶液の場合、溶液および溶質の活量係数は1に近づく（、につれて、）。

 絶対活量 
絶対活量（）は以下のように定義される。そのためは相対活量（）と呼ばれることもある。

 近似 
活量は分圧を基準圧力1 barで除したものや、モル濃度を基準濃度1 mol/Lで除したもので近似される。

 参考文献 

 関連項目 
ラウールの法則
ヘンリーの法則
フガシティー

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