Mangan(II) oksida

Mangan(II) oksida  adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia MnO.Arno H. Reidies "Manganese Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology 2007; Wiley-VCH, Weinheim.  Senyawa ini membentuk kristal hijau. Senyawa ini diproduksi dalam skala besar sebagai komponen pupuk dan bahan tambahan pangan.

Struktur, stoikiometri, reaktivitas
Seperti banyak senyawa monoksida logam, MnO mengadopsi struktur garam batu, di mana baik kation maupun anion keduanya terkoordinasi secara oktahedral. Seperti banyak oksida logam, mangan(II) oksida sering kali nonstoikiometris: komposisinya dapat bervariasi dari MnO hingga MnO1,045.

Di bawah suhu 118 K, MnO bersifat antiferomagnetik. MnO memiliki keistimewaan sebagai salah satu senyawa pertamaJ.E Greedon, (1994), Magnetic oxides in  Encyclopedia of Inorganic chemistry Ed. R. Bruce King,  John Wiley & Sons  yang struktur magnetiknya ditentukan melalui difraksi neutron. Laporan tersebut muncul pada tahun 1951. Studi ini menunjukkan bahwa ion Mn2+ membentuk sub-kisi magnetik kubik berpusat muka di mana terdapat lembaran yang digabungkan secara feromagnetik yang anti-paralel dengan lembaran yang berdekatan.

Mangan(II) oksida mengalami reaksi kimia yang khas dari oksida ionik. Setelah direaksikan dengan suatu asam, ia berubah menjadi garam mangan(II) yang sesuai. Oksidasi mangan(II) oksida akan menghasilkan mangan(III) oksida.

Pembuatan dan keterjadian
MnO terdapat di alam sebagai mineral langka manganosit. MnO dibuat secara komersial dengan mereduksi MnO2 dengan hidrogen, karbon monoksida, atau metana, misalnya:
MnO2  +  H2  →  MnO  +  H2O
MnO2 + CO → MnO + CO2
Setelah dipanaskan hingga suhu 450°C, mangan(II) nitrat menghasilkan campuran oksida, yang dilambangkan dengan MnO2−x, yang dapat direduksi menjadi MnO dengan hidrogen pada suhu ≥750°C. MnO sangat stabil dan tahan terhadap reduksi lebih lanjut. MnO juga dapat disiapkan dengan memanaskan mangan(II) karbonat:W.H. McCarroll (1994) Oxides- Solid State Chemistry,  Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed. R. Bruce King, John Wiley & Sons 
MnCO3  →   MnO + CO2
Proses kalsinasi ini dilakukan secara anaerobik, agar Mn2O3 tidak terbentuk.

Rute alternatif, yang paling menarik untuk tujuan demonstrasi, adalah "metode oksalat". Metode ini juga berlaku untuk sintesis besi(II) oksida dan timah(II) oksida, yang memerlukan pemanasan dalam atmosfer bebas oksigen (seringkali CO2), mangan(II) oksalat terhidrasi:Arthur Sutcliffe (1930) Practical Chemistry for Advanced Students (1949 Ed.), John Murray - London.
MnC2O4·2H2O   →   MnO  +  CO2  +  CO  +  2 H2O

Kegunaan
Bersama dengan mangan(II) sulfat, MnO merupakan komponen pupuk dan bahan tambahan makanan. Ribuan ton dikonsumsi setiap tahun untuk tujuan ini. Kegunaan lainnya meliputi: katalis dalam pembuatan alil alkohol, keramik, cat, kaca berwarna, pemutih lemak dan pencetakan tekstil.

Referensi

Kategori:Senyawa mangan(II)
Kategori:Oksida logam transisi
Kategori:Struktur kristal garam batu