Pelarut aprotik polar

Pelarut aprotik polar adalah pelarut yang tidak memiliki proton asam dan bersifat polar. Pelarut semacam ini tidak memiliki gugus hidroksil dan amina. Berbeda dengan pelarut protik, pelarut ini tidak berfungsi sebagai donor proton dalam ikatan hidrogen, meskipun dapat menjadi akseptor proton. Banyak pelarut, termasuk klorokarbon dan hidrokarbon, yang dapat diklasifikasikan sebagai aprotik, tetapi pelarut aprotik polar menjadi perhatian khusus karena kemampuannya melarutkan garam. Metode untuk pemurnian pelarut umum telah tersedia.

 Pelarut  Rumus kimia Titik didih Konstanta dielektrik Kerapatan Momen dipol (D) Komentar Pelarut aprotik polar asetonC3H6O56,05 °C 21,830,7845 g/cm32,91bereaksi dengan asam dan basa kuat asetonitril CH3CN 81,3 - 82,1 °C 38,30,776 g/cm3 3,20bereaksi dengan asam dan basa kuat diklorometanaCH2Cl239,6 °C9,081,3266 g/cm31,6titik didih rendah dimetilformamida (CH3)2NCHO 153 °C36,7  0,95 g/cm3 3,86bereaksi dengan basa kuat dimetilpropilenaurea(CH3)2C4H6N2O246,5 °C36,12 1,064 g/cm34,23titik didih tinggi dimetil sulfoksida (CH3)2SO 189 °C 46,7 1,1 g/cm3 3,96bereaksi dengan basa kuat, sulit dimurnikan etil asetatC4H8O277,11°C6,020,902 g/cm31,88bereaksi dengan basa kuat heksametilfosforamida[(CH3)2N]3PO232,5 °C29,61,03 g/cm35,38 titik didih tinggi, toksisitas tinggi piridina C5H5N 115 °C 13,3 0,982  g/cm3 2,22 bereaksi dengan asam protik dan Lewis sulfolana C4H8SO2 286 °C ? 1,27  g/cm3 4,8 titik didih tinggi tetrahidrofuran C4H8O 66 °C 7,6 0,887  g/cm3 1,75berpolimerisasi dengan adanya asam protik dan asam Lewis kuat

Referensi

Aprotik polar