Torium(IV) klorida

Torium(IV) klorida menjelaskan keluarga senyawa anorganik dengan rumus ThCl4(H2O)n. Bentuk anhidrat dan tetrahidrat (n = 4) diketahui. Mereka adalah garam putih yang bersifat higroskopis dan larut dalam air.
Struktur
Struktur torium(IV) klorida memiliki pusat Th berkoordinat 8 dengan ligan klorida yang menjembatani ganda.
Sintesis
ThCl4 adalah zat perantara dalam isolasi asli logam torium yang dilakukan oleh Jons Jacob Berzelius.

Torium(IV) klorida dapat diproduksi dengan berbagai cara. Salah satu metodenya adalah reaksi karbotermik, dengan suhu antara 700 °C hingga 2600 °C, yang melibatkan torium dioksida dan karbon dalam aliran gas klorin:
ThO2  +  2C  +  4Cl2  →  ThCl4  +  2CO

Reaksi klorinasi dapat dilakukan dengan karbon tetraklorida:
Th(C2O4)2  +  CCl4  →  ThCl4  +  3CO  +  3CO2

Dalam metode dua langkah lainnya, logam torium bereaksi dengan amonium klorida:
Th  +  6NH4Cl →  (NH4)2ThCl6 + 4NH3  +  2H2
Garam heksaklorida kemudian dipanaskan pada suhu 350 °C di bawah vakum tinggi untuk menghasilkan ThCl4.
Reaksi
Aduk basa Lewis
ThCl4 bereaksi dengan basa Lewis untuk menghasilkan aduk tambahan molekuler, seperti ThCl4(DME)2 dan ThCl4(TMEDA)2.

Reduksi menjadi logam Th
Torium(IV) klorida adalah zat perantara dalam pemurnian torium, yang dapat dipengaruhi oleh:
Reduksi ThCl4 dengan logam alkali.
Elektrolisis torium(IV) klorida anhidrat dalam campuran leburan NaCl dan KCl.
Reduksi Ca dari campuran ThCl4 dengan seng klorida anhidrat.
Referensi

Kategori:Klorida
Kategori:Halida aktinida
Kategori:Senyawa torium(IV)