Berilium fluorida

Berilium fluorida adalah senyawa anorganik dengan rumus BeF2 . Padatan putih ini adalah prekursor utama untuk pembuatan logam berilium. Strukturnya menyerupai kuarsa, tetapi BeF2 sangat larut dalam air.

Sifat
Berilium fluorida memiliki sifat optik yang khas. Dalam bentuk kaca fluoroberilat memiliki indeks bias terendah untuk padatan pada suhu kamar 1,275. Daya sebarnya paling rendah untuk benda padat pada 0,0093, dan koefisien nonliniernya juga paling rendah pada 2 × 10−14.

Struktur dan ikatan
jempol|kiri|150px|Struktur gas BeF2.

Struktur padat BeF2 menyerupai kristobalit . Pusat Be2+ adalah empat koordinat dan tetrahedral dan pusat fluorida adalah dua koordinat.Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications   Panjang ikatan Be-F sekitar 1,54 Å.Pallavi Ghalsasi, Prasanna S. Ghalsasi, "Single Crystal X-Ray Structure of BeF2: α-Quartz" Inorg. Chem., 2011, 50 (1), pp 86–89.    Serupa dengan SiO2, BeF2 juga dapat mengadopsi sejumlah struktur terkait. Sebuah analogi juga terdapat antara BeF2 dan AlF3 : keduanya mengadopsi struktur yang diperpanjang pada suhu rendah.

BeF2 gas dan cair
Gas berilium fluorida mengadopsi struktur linier, dengan jarak Be-F 143 pm. BeF2 mencapai tekanan uap 10 Pa pada 686 °C, 100 Pa pada 767 °C, 1 kPa pada 869 °C, 10 kPa pada 999 °C, dan 100 kPa pada 1172 °C.Vapor pressure, physics.nyu.edu, p. 6-63, from Ohe, S. (1976) Computer Aided Data Book of Vapor Pressure, Data Book Publishing Co., Tokyo.

'Molekul' berilium fluorida cair memiliki struktur tetrahedral yang berfluktuasi. Selain itu, kerapatan cairan BeF2 menurun di dekat titik bekunya, karena ion Be2+ dan F– mulai berkoordinasi lebih kuat satu sama lain, menyebabkan perluasan rongga antar unit formula.

Produksi
Pemrosesan bijih berilium menghasilkan Be(OH)2 yang tidak murni. Bahan ini bereaksi dengan amonium bifluorida menghasilkan amonium tetrafluoroberilat:

Be(OH)2  +  2 (NH4)HF2   →   (NH4)2BeF4  +  2 H2O

Tetrafluoroberilat adalah ion yang kuat, yang memungkinkan pemurniannya dengan pengendapan berbagai ketidakmurnian sebagai hidroksidanya. Pemanasan murni (NH4)2BeF4 menghasilkan produk yang diinginkan:

(NH4)2BeF4   →  2 NH3  +  2 HF  +  BeF2
Secara umum reaktivitas ion BeF2 dengan fluorida cukup analog dengan reaksi SiO2 dengan oksida.

Penggunaan 
Penyusutan BeF2 pada 1300 °C dengan magnesium dalam wadah grafit memberikan cara yang paling praktis untuk logam berilium:Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. .

BeF2 + Mg → Be + MgF2

Klorida bukanlah prekursor yang berguna karena volatilitasnya.

Keselamatan
Senyawa berilium sangat beracun. Peningkatan toksisitas berilium dengan adanya fluoride telah dicatat sejak tahun 1949. LD 50 pada tikus adalah sekitar 100 mg/kg melalui konsumsi dan 1,8 mg/kg melalui injeksi intravena.

Referensi

Pranala luar
 IARC Monograph "Beryllium and Beryllium Compounds"
 National Pollutant Inventory: Beryllium and compounds fact sheet
 National Pollutant Inventory: Fluoride and compounds fact sheet
 Hazards of Beryllium fluoride
 MSDS from which the LD50 figures

Kategori:Senyawa berilium
Kategori:Fluorida