Sifat air

Air () adalah suatu senyawa anorganik polar yang pada suhu kamar merupakan cairan tak berasa dan tak berbau, yang hampir tak berwarna meski terdapat sedikit warna biru yang melekat. Air adalah senyawa kimia yang paling banyak dipelajari dan sering disebut sebagai "pelarut universal" serta "pelarut kehidupan." Senyawa ini adalah zat yang paling melimpah di permukaan Bumi dan satu-satunya zat umum yang terdapat sebagai padat, cair, dan gas di permukaan bumi. Senyawa ini juga merupakan molekul paling melimpah ketiga di alam semesta (di belakang molekul hidrogen dan karbon monoksida).

Molekul air membentuk ikatan hidrogen satu sama lain dan sangat polar. Polaritas ini memungkinkannya untuk memisahkan ion dalam garam dan mengikat zat polar lainnya seperti alkohol dan asam, sehingga melarutkannya. Ikatan hidrogennya menyebabkan banyak sifat uniknya, seperti memiliki bentuk padat yang kurang padat daripada bentuk cairnya, titik didih yang relatif tinggi sekitar 100 °C untuk massa molarnya, dan kapasitas panas yang tinggi.

Air bersifat amfoter, artinya dapat menunjukkan sifat-sifat asam atau basa, tergantung pada pH larutan tempatnya; ia dengan mudah menghasilkan baik ion  dan . Terkait dengan sifat amfoternya, ia mengalami swa-ionisasi. Hasil kali dari aktivitasnya, atau kira-kira, konsentrasi  dan  adalah konstan, sehingga konsentrasi masing-masing berbanding terbalik satu sama lain.

 Sifat fisika 
Air adalah zat kimia dengan rumus kimia ; satu molekul air memiliki dua hidrogen atom yang berikatan secara kovalen pada satu atom oksigen.
Air adalah cairan tidak berasa dan tidak berbau pada suhu dan tekanan lingkungan. Air cair memiliki pita serapan yang lemah pada panjang gelombang sekitar 750 nm yang menyebabkannya tampak berwarna biru. Hal ini dapat dengan mudah diamati di bak mandi berisi air atau wastafel yang lapisannya berwarna putih. Kristal es besar, seperti pada gletser, juga tampak berwarna biru.

Pada kondisi standar, air terutama berupa cairan, tidak seperti analog hidrida lainnya dari keluarga oksigen, yang umumnya berbentuk gas. Sifat unik air ini disebabkan oleh ikatan hidrogen yang dimilikinya. Molekul-molekul air terus bergerak satu sama lain, dan ikatan hidrogen terus-menerus putus dan terbentuk kembali pada skala waktu yang lebih cepat dari 200 femtosekon. (2 × 10−13 sekon).
Namun, ikatan ini cukup kuat untuk menciptakan banyak sifat khas air, beberapa di antaranya menjadikannya bagian integral dari kehidupan.

 Struktur 
jmpl|ki|Model ikatan hidrogen (1) antar molekul air
Sebuah molekul air tunggal dapat berpartisipasi dalam maksimal empat ikatan hidrogen karena dapat menerima dua ikatan menggunakan pasangan elektron bebas pada oksigen dan menyumbangkan dua atom hidrogen. Molekul lain seperti hidrogen fluorida, amonia, dan metanol juga dapat membentuk ikatan hidrogen. Namun, mereka tidak menunjukkan anomali termodinamika, kinetik atau sifat struktural seperti yang diamati dalam air karena tidak satupun dari mereka dapat membentuk empat ikatan hidrogen: baik mereka tidak dapat menyumbangkan atau menerima atom hidrogen, atau adanya efek sterik dalam residu besar. Dalam air, struktur antarmolekul tetrahedral terbentuk karena empat ikatan hidrogen yang dimilikinya, sehingga membentuk struktur terbuka dan jaringan ikatan tiga dimensi, yang menghasilkan penurunan densitas yang tidak wajar ketika didinginkan di bawah 4 °C. Unit reorganisasi yang berulang dan terus-menerus ini mendefinisikan jaringan tiga dimensi yang membentang di seluruh cairan. Pandangan ini didasarkan pada studi hamburan neutron dan simulasi komputer, dan masuk akal mengingat susunan molekul air yang jelas tetrahedral dalam struktur es.

Namun, terdapat teori alternatif untuk struktur air. Pada tahun 2004, sebuah makalah kontroversial dari Universitas Stockholm menyarankan bahwa molekul air dalam keadaan cair biasanya tidak mengikat empat tetapi hanya dua lainnya; sehingga membentuk rantai dan cincin. Istilah "teori dawai air" (tidak terbingungkan dengan teori dawai fisika) diciptakan. Pengamatan ini didasarkan pada spektroskopi penyerapan sinar-X yang menyelidiki lingkungan lokal atom oksigen individu.

 Sifat kimia 
 Swa-ionisasi 

Air cair mengalami fenomena swa-ionisasi menghasilkan ion hidronium dan ion hidroksida.

2    + 

konstanta kesetimbangan untuk reaksi ini, dikenal sebagai hasil kali ionik air, , memiliki nilai sekitar  pada 25 °C. Pada pH netral, konsentrasi ion hidroksida () sama dengan ion hidrogen (terlarut) (), dengan nilai mendekati 10−7 mol L−1 pada 25 °C.

Konstanta kesetimbangan termodinamika adalah hasil bagi aktivitas termodinamika dari semua produk dan reaktan termasuk air:

Namun untuk larutan encer, aktivitas zat terlarut seperti H3O+ atau OH− didekati dengan konsentrasinya, dan aktivitas pelarut H2O diperkirakan bernilai 1, sehingga diperoleh hasil kali ionik sederhana 

 Geokimia 
Tindakan air pada batuan dalam jangka waktu yang lama biasanya menyebabkan pelapukan dan erosi air, proses fisik yang mengubah batuan padat dan mineral menjadi tanah dan sedimen, tetapi dalam beberapa kondisi reaksi kimia dengan air terjadi sebagai baik, menghasilkan metasomatisme atau hidrasi mineral, sejenis ubahan kimia batuan yang menghasilkan mineral lempung. Hal ini juga terjadi ketika semen Portland mengeras.

Es air dapat membentuk senyawa klatrat, yang dikenal sebagai hidrat klatrat, dengan berbagai molekul kecil yang dapat tertanam dalam kisi kristalnya yang luas. Yang paling menonjol dari ini adalah metana klatrat, 4 , secara alami ditemukan dalam jumlah besar di dasar laut.

 Keasaman di alam 
Hujan umumnya agak asam, dengan pH antara 5,2 dan 5,8 jika tidak memiliki asam yang lebih kuat dari karbon dioksida. Jika nitrogen dan sulfur oksida dalam jumlah tinggi terdapat di udara, mereka juga akan larut ke dalam awan dan tetesan hujan, menghasilkan hujan asam.

 Keberadaan 
Air adalah zat yang paling melimpah di Bumi dan juga molekul paling melimpah ketiga di alam semesta, setelah  dan . 0,23 ppm massa bumi adalah air dan 97,39% dari volume air global 1,38 km3 ditemukan di lautan.

 Sejarah 
Henry Cavendish menunjukkan bahwa air terdiri dari oksigen dan hidrogen pada tahun 1781. Penguraian pertama air menjadi hidrogen dan oksigen, dengan elektrolisis, dilakukan pada tahun 1800 oleh ahli kimia Inggris William Nicholson dan Anthony Carlisle. Pada tahun 1805, Joseph Louis Gay-Lussac dan Alexander von Humboldt menunjukkan bahwa air terdiri dari dua bagian hidrogen dan satu bagian oksigen.

Gilbert Newton Lewis mengisolasi sampel pertama dari air berat murni pada tahun 1933.

Sifat-sifat air secara historis telah digunakan untuk mendefinisikan berbagai skala suhu. Khususnya, skala Kelvin, Celsius, Rankine, dan Fahrenheit, atau saat ini, ditentukan oleh titik beku dan titik didih air. Skala yang kurang umum seperti Delisle, Newton, Réaumur dan Rømer didefinisikan dengan cara yang sama. Titik tripel air adalah titik standar yang lebih umum digunakan saat ini.

 Lihat pula 

 Ikatan kimia air
 Parodi dihidrogen monoksida
 Air murni
 Penyerapan elektromagnetik oleh air
 Dinamika fluida
 Air keras
 Air berat
 Hidrogen polioksida
 Es
 Sifat optik air dan es
 Uap
 Air super panas

 Kluster air
 Air (halaman data)
 Dimer air
 Model air
 Eksperimen benang air

 Water to Steam Formation

 Catatan kaki 

 Referensi 
 Catatan 

 Daftar pustaka 

 Bacaan lebih lanjut 

 Pranala luar 


 Release on the IAPWS Formulation 1995 for the Thermodynamic Properties of Ordinary Water Substance for General and Scientific Use (formulasi sederhana)
 Online calculator using the IAPWS Supplementary Release on Properties of Liquid Water at 0.1 MPa, September 2008

 Kalkulasi tekanan uap, densitas cairan, viskositas dinamis cairan, dan tegangan permukaan air
 Kalkulator Densitas Air 
 Why does ice float in my drink?, NASA

Kategori:Bentuk air
Kategori:Senyawa hidrogen
Kategori:Senyawa oksigen
Kategori:Hidroksida
Kategori:Pelarut
Kategori:Moderator neutron
Kategori:Oksida

Kategori:Limnologi
Kategori:Oseanografi
Kategori:Perpindahan panas
Kategori:Gas rumah kaca