Asil klorida

Dalam kimia organik, asil klorida (atau asam klorida) adalah senyawa organik dengan gugus fungsi -COCl. Rumusnya biasanya ditulis RCOCl, di mana R adalah rantai samping. Mereka adalah turunan reaktif dari asam karboksilat. Contoh spesifik dari asil klorida adalah asetil klorida, CH3COCl. Asil klorida adalah bagian terpenting dari asil halida.

 Nomenklatur 
Dimana bagian asil klorida diprioritaskan, asil klorida diberi nama dengan mengambil nama asam karboksilat induk, dan menggantikan -il klorida untuk -asam ic. Jadi:

asetil klorida CH3COCl :benzoil klorida C6H5COCl Ketika gugus fungsi lain diprioritaskan, asil klorida dianggap sebagai awalan — chlorocarbonyl-:Nomenklatur Kimia Organik, .htm R-5.7.6 Asam halida :(klorokarbonil) asam asetat ClOCCH2COOH

 Properti 
Karena tidak memiliki kemampuan untuk membentuk ikatan hidrogen, asil klorida memiliki titik didih dan titik leleh yang lebih rendah daripada asam karboksilat yang serupa. Misalnya, asam asetat mendidih pada suhu 118 °C, sedangkan asetil klorida mendidih pada suhu 51 °C. Seperti kebanyakan senyawa karbonil, spektroskopi inframerah mengungkapkan pita dekat 1750 cm−1. Asil klorida stabil yang paling sederhana adalah asetil klorida; formil klorida tidak stabil pada suhu kamar, meskipun dapat dibuat pada -60 °C atau di bawahnya. Asil klorida terhidrolisis (bereaksi dengan air).

jmpl|Struktur 3,5-dinitrobenzoil klorida dengan jarak ikatan yang dipilih (pikometer) dan sudut ikatan ditunjukkan dengan warna merah.

 Sintesis 
 Rute industri 
Rute industri ke asetil klorida melibatkan reaksi asetat anhidrida dengan hidrogen klorida: :(CH3CO)2O + HCl → CH3COCl + CH3CO2  Propionil klorida diproduksi dengan klorinasi asam propionat dengan fosgen: :CH3CH2CO2H + COCl2 → CH3CH 2COCl + HCl + CO2 Benzoil klorida diproduksi dengan hidrolisis parsial benzotriklorida: :C6H5CCl3 + H2O → C6H 5C(O)Cl + 2 HCl Demikian pula, benzotriklorida bereaksi dengan asam karboksilat menjadi asam klorida. Konversi ini dilakukan untuk reaksi 1,4-bis(triklorometil)benzena menghasilkan terefthaloil klorida: : C6H4(CCl3)2 + C6H< sub>4</sub>(CO2H)2 → 2 C6H4(COCl) 2 + 2 HCl

 Metode laboratorium: tionil klorida 
Di laboratorium, asil klorida umumnya dibuat dengan mengolah asam karboksilat dengan tionil klorida (SOCl2). Reaksi dikatalisis oleh dimethylformamide dan zat aditif lainnya.pus|320px

Tionil kloridaJ. S. Pizey, Reagen Sintetis, Vol. 1, Halsted Press, New York, 1974.⁠ adalah reagen yang cocok karena produk sampingnya (HCl, SO2) adalah gas dan residu tionil klorida dapat dengan mudah dihilangkan sebagai akibat titik didihnya yang rendah (76 °C). Reaksi dengan tionil klorida dikatalisis oleh dimethylformamide.

 Metode laboratorium: fosfor klorida 
Fosfor triklorida (PCl3) juga populer, fosfor pentaklorida (PCl<sub>5< /sub>). meskipun reagen berlebih diperlukan. Fosfor pentaklorida juga efektif tetapi hanya satu klorida yang ditransfer: ::RCO2H + PCl5 → RCOCl + POCl3 + HCl

 Metode laboratorium: oksalil klorida 
Metode lain melibatkan penggunaan oksalil klorida: :RCO2H + ClCOCOCl → RCOCl + CO + CO2 + HCl Reaksi dikatalisis oleh dimetilformamida (DMF), yang bereaksi dengan oksalil klorida pada langkah pertama untuk menghasilkan zat antara iminium, yang bereaksi dengan asam karboksilat, mengabstraksi oksida, dan meregenerasi katalis DMF. Relatif untuk tionil klorida, oksalil klorida lebih mahal tetapi juga reagen yang lebih ringan dan karena itu lebih selektif.
500px

 Metode laboratorium lainnya 

Klorida asam dapat digunakan sebagai sumber klorida. Jadi asetil klorida dapat didestilasi dari campuran benzoil klorida dan asam asetat: :CH3CO2H + C6H5COCl → CH3 COCl + C6H5CO2H Metode lain yang tidak membentuk HCl termasuk Reaksi Appel:"Triphenylphosphine-carbon tetrachloride   Taschner, Michael J. e-EROS: Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 :RCO2H + Ph3P + CCl4 → RCOCl + Ph3PO + HCCl 3 Lain adalah penggunaan sianurat klorida: :RCO2H + C3N3Cl3 → RCOCl + C3N3Cl2OH

 Reaksi 

Asil klorida adalah reaktif, reagen serbaguna. Asil klorida memiliki reaktivitas yang lebih besar daripada karboksilat lainnya turunan asam seperti asam anhidrida, esters atau amida:
nirbing|320px

 Reaksi Nukleofilik 

Klorida asam berguna untuk pembuatan amida, ester, anhidrida. Reaksi-reaksi ini menghasilkan klorida, yang mungkin tidak diinginkan. Asil klorida terhidrolisis, menghasilkan asam karboksilat:
nirbing|220px

Hidrolisis ini biasanya mengganggu daripada disengaja. Asil klorida digunakan untuk membuat asam anhidrida, amida dan esters, dengan mereaksikan klorida asam dengan: garam dari asam karboksilat, sebuah amina , atau alkohol, masing-masing.
nirbing|320px

nirbing|220px

nirbing|220px

 Mekanisme 

Alkoholisis asil halida (alkoxy-dehalogenation) diyakini berlangsung melalui mekanisme SN2 (Skema 10).⁠ Namun, mekanismenya juga bisa tetrahedral atau SN1 dalam pelarut yang sangat polarC. H. Bamford dan CFH Tipper, Kinetika Kimia Komprehensif: Pembentukan Ester dan Hidrolisis dan Reaksi Terkait, Elsevier, Amsterdam, 1972.⁠ (sementara reaksi SN2 melibatkan reaksi terpadu, jalur adisi-eliminasi tetrahedral melibatkan perantara yang dapat dilihat).

nirbing|upright=2.5

Basis, mis. piridin atau N,N-dimetilformamida, mengkatalisis asilasi. Reagen ini mengaktifkan asil klorida melalui mekanisme katalisis nukleofilik. Amina menyerang ikatan karbonil dan diduga⁠ pertama-tama membentuk zat antara tetrahedral sementara dan setelah itu, dengan perpindahan gugus pergi, garam acylammonium kuaterner. Garam acylammonium kuaterner ini lebih rentan terhadap serangan alkohol atau nukleofil lainnya.

nirbing|700 px

Penggunaan dua fase (berair untuk amina, organik untuk asil klorida) disebut reaksi Schotten-Baumann. Pendekatan ini digunakan dalam persiapan nilon melalui apa yang disebut trik tali nilon.⁠).

 Bahaya 

Asil klorida dengan berat molekul rendah sering lachrymators, dan mereka bereaksi hebat dengan air, alkohol, dan amina.

 Referensi 

Kategori:Asil klorida
Kategori:Gugus fungsi