Siklus Born–Haber

Siklus Born–Haber adalah suatu pendekatan yang digunakan untuk menganalisis energi reaksi. Pendekatan ini dinamai dari dua ilmuwan Jerman Max Born dan Fritz Haber, yang mengembangkan pendekatan ini pada tahun 1919.D. F. C. Morris and E. L. Short Nature 1969, 224, 950-952.M. Born Verhandlungen der Deutschen Physikalischen Gesellschaft 1919, 21, 679-685.F. Haber Verhandlungen der Deutschen Physikalischen Gesellschaft  1919, 21, 750-768. Pendekatan ini juga secara independen dirumuskan oleh Kasimir Fajans.K. Fajans Verhandlungen der Deutschen Physikalischen Gesellschaft  1919, 21, 714-722. Siklus ini berkaitan dengan pembentukan senyawa ionik dari reaksi logam (utamanya unsur Golongan I atau Golongan II) dengan halogen atau unsur non-logam lainnya seperti oksigen.Cheetham, A.K. and P. Day. Solid State Chemistry. Oxford: Clarendon Press, 1992. .

Siklus Born–Haber digunakan terutama sebagai cara menghitung energi kisi (atau lebih tepatnya entalpiPerbedaan antara energi dan entalpi sangat kecil dan kedua istilah tersebut dipertukarkan secara bebas dalam artikel ini.), yang tidak bisa diukur secara langsung. Entalpi kisi adalah perubahan entalpi yang terlibat dalam pembentukan senyawa ionik dari ion berfasa gas (proses eksoterm), atau kadang-kadang didefinisikan sebagai energi untuk memecah senyawa ion menjadi ion berfasa gas (suatu proses endotermik). Siklus Born–Haber menerapkan hukum Hess untuk menghitung entalpi kisi dengan membandingkan perubahan entalpi pembentukan standar dari senyawa ionik (dari unsur) ke entalpi yang diperlukan untuk membuat ion berfasa gas dari unsur bebasnya.

Perhitungan entapi pembentukan ion berfasa gas terlihat rumit. Untuk membuat ion gas dari unsur-unsur bebasnya, perlu untuk membuat atomisasi unsur-unsur tersebut (mengubah masing-masing unsur menjadi atom berfasa gas) dan kemudian atom tersebut diionisasi. Jika unsur tersebut biasanya merupakan molekul maka pertama-tama kita harus mempertimbangkan energi disosiasi ikatan (lihat pula energi ikatan). Energi yang diperlukan untuk menghilangkan satu atau lebih elektron untuk membuat kation adalah jumlah dari energi ionisasinya; misalnya, energi yang dibutuhkan untuk membentuk Mg2+ adalah energi ionisasi yang diperlukan untuk menghilangkan elektron pertama dari Mg, ditambah energi ionisasi yang diperlukan untuk menghilangkan elektron kedua dari Mg+. Afinitas elektron didefinisikan sebagai jumlah energi yang dilepaskan ketika elektron ditambahkan ke atom atau molekul netral dalam bentuk gas untuk membentuk ion negatif.Peter Atkins and Loretta Jones, Chemical Principles the Quest for Insight. Freeman:New York, 2010 

Siklus Born–Haber hanya berlaku untuk padatan ionik penuh seperti halida alkali tertentu. Sebagian besar senyawa ini termasuk kontribusi kovalen dan ionik untuk ikatan kimia dan energi kisi, yang diwakili oleh siklus termodinamika Born–Haber yang diperpanjang.H. Heinz and U. W. Suter Journal of Physical Chemistry B 2004, 108, 18341-18352. Siklus Born–Haber yang dipepanjang dapat digunakan untuk memperkirakan polaritas dan muatan atom senyawa polar.Ladd, Mark. Crystal Structures: Lattices and Solids in Stereoview. Chichester: Horwood, 1999. .

 Contoh: Pembentukan LiF 
jmpl|600px|Siklus Born–Haber bagi perubahan entalpi pembentukan standar litium fluorida. ΔHlatt merujuk pada UL dalam teks.

Siklus Born–Haber menampilkan secara grafik proses pembentukan senyawa ionik dari unsur-unsurnya. Dalam diagram siklus Born–Haber terdapat panah yang mengarah ke atas dan ke bawah. Arah panah yang mengarah ke atas menunjukkan reaksi endoterm, sedangkan arah panah yang mengarah ke bawah menunjukkan reaksi eksoterm. Sebagai contoh adalah pembentukan litium fluorida. Entalpi pembentukan litium fluorida (LiF) dari unsur-unsur penyusunnya, litium dan fluorin dalam bentuk stabilnya dimodelkan dalam lima tahapan pada diagram:Jenkins, H. Donald B. "Thermodynamics of the Relationship between Lattice Energy and Lattice Enthalpy." Journal of Chemical Education. Vol. 82, Hlm. 950-952. Coventry, West Midlands, UK: University of Warwick, 2005. .

 Perubahan entalpi atomisasi litium
 Entalpi ionisasi litium
 Entalpi atomisasi fluorin
 Afinitas elektron dari fluorin
 Entalpi kisi litium fluorida

Perhitungan yang sama berlaku untuk logam selain litium atau non-logam selain fluorin.Ladd, Mark. Chemical Bonding in Solids and Fluids. Chichester: Horwood, 1994. .

Jumlah energi untuk setiap tahapan proses harus sama dengan entalpi pembentukan logam dan non-logam, .

  adalah entalpi sublimasi atom logam (litium)
  adalah energi ikatan (dari F2). Koefisien 1/2 digunakan karena reaksi pembentukannya adalah Li + 1/2 F2 → LiF.
 \mathit{IE}_M adalah energi ionisasi atom logam: {M} + \mathit{IE}_{M} -> {M+} + e^-
 \mathit{EA}_X adalah afinitas elektron atom non-logam X (fluorin)
  adalah energi kisi (dinyatakan eksotermis dalam contoh ini)

Entalpi bersih pembentukan dan empat pertama dari lima energi dapat ditentukan secara eksperimental, tetapi energi kisi tidak dapat diukur secara langsung. Sebaliknya, energi kisi dihitung dengan mengurangi empat energi lain dalam siklus Born–Haber dari entalpi bersih pembentukan.Moore, Stanitski, and Jurs. Chemistry: The Molecular Science. Edisi ke-3. 2008. . Hlm. 320–321.

Kata siklus mengacu pada fakta bahwa perubahan entalpi total akan sama dengan nol untuk proses siklik, dimulai dan diakhiri dengan LiF) dalam contoh. Hal ini mengarah pada persamaan:Suzuki, Takashi. Free energy and Self-interacting Particles. Boston: Birkhauser, 2005. .

yang setara dengan persamaan sebelumnya.

 Lihat pula 
 Senyawa ionik
 Cairan ionik
 Hukum Hess

 Catatan 

 Referensi 

 Pranala luar 
  ChemGuy on the Born-Haber Cycle

Kategori:Kimia fasa padat
Kategori:Termokimia
Kategori:Fritz Haber
Kategori:Sains dalam tahun 1916
Kategori:Jerman dalam tahun 1916