Ion helium hidrida

Ion helium hidrida,  ion hidridohelium(1+), atau helonium, dengan rumus kimia HeH+, adalah ion positif yang terbentuk sebagai hasil reaksi proton dengan atom helium dalam fase gas. Ion ini pertama kali dibuat di laboratorium pada 1925, dan bersifat isoelektron (memiliki struktur dan jumlah elekton valensi yang sama) dengan molekul hidrogen (H2). Ion ini merupakan asam terkuat yang diketahui saat ini, dengan afinitas proton 177.8 kJ/mol. Sejak 1970, muncul hipotesis bahwa  HeH+ seharusnya dapat terbentuk secara alamiah di medium antarbintang. Laporan deteksi pertama yang tidak diragukan lagi terjadi pada 2019. Ion ini merupakan ion heteronuklir (ion dengan dua unsur berbeda) yang paling sederhana. Jika dibandingkan dengan ion H2+, ion ini memiliki momen dipol permanen, sehingga lebih mudah dikarakterisasi dengan spektroskopi. Menurut perhitungan, momen dipol HeH+ adalah 2,26 atau 2,84.

 Sifat 
Dalam keadaan terkondensasi, seperti padatan atau cairan, HHe+ tidak dapat dibuat dengan mudah karena ion tersebut akan memprotonasi molekul, atom, atau anion apapun yang berinteraksi dengannya. Namun, keasamannya dalam air dapat diperkirakan secara hipotesis menggunakan Hukum Hess:
{|
|-
| HHe+(g) 
| → 
| H+(g) 
| + He(g) 
| align=right|+178 kJ/mol
| 
|-
| HHe+(aq) 
| → 
| HHe+(g)
|  
| align=right|+973 kJ/mol
| Diperkirakan sama dengan Li+(aq) → Li+(g).
|-
| H+(g) 
| → 
| H+(aq)
|  
| align=right|−1530 kJ/mol
|  
|- style="border-bottom:2px solid black"
| He(g) 
| → 
| He(aq)
|  
| align=right|+19 kJ/mol
| Perkiraan dari data kelarutan
|-
| HHe+(aq)
| →
| H+(aq)
| + He(aq)
| align=right|−360 kJ/mol
|  
|-
|}

Perubahan Energi bebas reaksi ini (−360 kJ/mol) ekuivalen dengan pKa sebesar –63.

Panjang ikatan kovalen pada HeH+ adalah 0.772 Å.

 Reaksi 
Ion helium hidrida bereaksi dengan kebanyakan zat lain. Kation ini diamati dapat memberikan proton kepada gas oksigen (O2), amonia (NH3), sulfur dioksida (SO2), air (H2O) dan karbon dioksida (CO2), menghasilkan ion-ion yaitu masing-masing O2H+, , , H3O+, and . Molekul-molekul lain seperti nitrogen monoksida, nitrogen dioksida, dinitrogen monoksida, hidrogen sulfida, metana, asetilena, etilena, metanol dan asetonitril juga bereaksi dengan HeH+, tetapi hasil reaksinya langsung terurai akibat besarnya energi yang dihasilkan dalam reaksi. Salah satu cara untuk menyelidiki reaksi HeH+ dengan senyawa organik adalah menggunakan senyawa organik dengan tritium. Tritium ini akan meluruh menjadi  3He+ yang kemudian terikat dengan atom hidrogen, menghasilkan 3HeH+ yang berada ditengah-tengah molekul-molekul organik, yang kemudian bereaksi dengannya.

 Referensi