Kalium klorat

InChI=1S/ClHO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 pra=|al=☑|7x7pxYKey: VKJKEPKFPUWCAS-UHFFFAOYSA-M pra=|al=☑|7x7pxY
 InChI=1/ClHO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1Key: VKJKEPKFPUWCAS-REWHXWOFACSMILES

 [K+].[O-]Cl(=O)=OSifatRumus kimiaKClO3Massa molar122.55 g mol−1Penampilankristal atau serbuk putihMassa jenis2.32 g/cm3Titik lebur 356 °C (673 °F; 629 K)Titik didih 400 °C (752 °F; 673 K) terdekomposisiKelarutan dalam air3.13 g/100 mL (0 °C) 4.46 g/100 mL (10 °C) 8.15 g/100 mL (25 °C) 13.21 g/100 mL (40 °C) 53.51 g/100 mL (100 °C) 183 g/100 g (190 °C) 2930 g/100 g (330 °C)Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Google Books Solubilities of Inorganic and Organic Compounds] Check |url= value (help). Van Nostrand. Retrieved 2014-05-29. Kelarutanlarut dalam gliseroltidak larut dalam aseton dan amonia cairKelarutan dalam gliserol1 g/100 g (20 °C)Suseptibilitas magnetik (χ)−42.8·10−6 cm3/molIndeks refraksi (nD)1.40835StrukturStruktur kristalmonoklinikTermokimiaKapasitas kalor (C)100.25 J/mol·KEntropi molar std (So298)142.97 J/mol·KEntalpi pembentukan standar (ΔfHo298)−391.2 kJ/molZumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN 0-618-94690-X. "potassium chlorate". Retrieved 9 July 2015. Energi bebas Gibbs (ΔfG˚) -289.9 kJ/molHazardsLembar data keselamatanICSC 0548Piktogram GHS50x50px|The flame-over-circle pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)50x50px|The exclamation-mark pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)50x50px|The environment pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)"Potassium chlorate" . Retrieved 9 July 2015. Teks GHSBerbahayaPernyataan bahaya GHSH271, H302, H332, H411Pernyataan peringatan GHSP220, P273NFPA 704023OXDosis atau konsentrasi letal (LD, LC):LD50 (median dose)1870 mg/kg (oral, rat)Michael Chambers. "ChemIDplus - 3811-04-9 - VKJKEPKFPUWCAS-UHFFFAOYSA-M - Potassium chlorate - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information". Retrieved 9 July 2015. Senyawa terkaitAnion lainKalium bromatKalium iodatKalium nitratKation lainAmonium kloratNatrium kloratBarium kloratSenyawa terkaitKalium kloridaKalium hipokloritKalium kloritKalium perkloratKecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).pra=|al=☑|12x12pxY verify (what is pra=|al=☑|7x7pxYpra=|al=☒|8x8pxN ?)Infobox references
Kalium klorat adalah senyawa yang mengandung kalium, klorin dan oksigen, dengan rumus molekul KClO3. Dalam bentuk murni, ia berupa kristal putih. Ini adalah klorat yang paling umum digunakan dalam industri. Garam ini digunakan

 sebagai oksidator,
 untuk menghasilkan oksigen,
 sebagai disinfektan,
 pengaman korek api,
 bahan peledak dan kembang api,
 dalam budidaya, memaksa pemekaran pohon lengkeng, menyebabkan ia menghasilkan buah di iklim yang lebih hangat.

 Produksi 
Pada skala industri, kalium klorat dibuat melalui proses Liebig: klorin dilewatkan ke kalsium hidroksida panas, kemudian ditambahkan kalium klorida:Реми, Г. Курс неорганической химиию, т. 1/Перевод с немецкого под ред. А. В. Новосёловой. Москва:Мир, 1972.- с. 770//(translated from:) Heinrich Remy. Lehrbuch der anorganischen Chemie. XI Auflage. Band 1. Leipzig:Geest & Portig K.-G., 1960.

 6 Ca(OH)2 + 6 Cl2 → Ca(ClO3)2 + 5 CaCl2 + 6 H2O
 Ca(ClO3)2 + 2 KCl → 2 KClO3 + CaCl2

Kadang-kadang juga digunakan elektrolisis KCl dalam larutan berair, di mana unsur klorin yang terbentuk di anoda bereaksi dengan KOH secara in situ. Rendahnya kelarutan KClO3 dalam air mengakibatkan garam dengan mudahnya mengisolasi dirinya sendiri dari campuran reaksi dengan membentuk endapan.

Kalium klorat dapat diproduksi dalam jumlah kecil melalui disproporsionasi dalam larutan natrium hipoklorit diikuti oleh reaksi metatesis menggunakan kalium klorida:

 3 NaOCl(aq) → 2 NaCl(s) + NaClO3(aq)
 KCl(aq) + NaClO3(aq) → NaCl(aq) + KClO3(s)

Kalium klorat juga dapat dibuat dengan melewatkan gas klorin ke dalam larutan kalium hidroksida panas:Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, 

 3 Cl2(g) + 6 KOH(aq) → KClO3(aq) + 5 KCl(aq) + 3 H2O(l)

 Penggunaan 
kiri|jmpl|Pembakaran gula dengan kalium klorat
Kalium klorat adalah salah satu bahan utama pada awal senjata api topi perkusi (primer). Aplikasi ini berlanjut pada aplikasi yang tidak tergantikan oleh kalium perklorat.

Propelan berbasis klorat lebih efisien daripada mesiu tradisional dan lebih tahan terhadap air. Namun, mereka dapat menjadi sangat tidak stabil dengan adanya sulfur atau fosforus dan jauh lebih mahal. Propelan klorat harus digunakan hanya pada peralatan yang dirancang khusus; kegagalan mematuhi tindakan pencegahan ini adalah sumber umum kecelakaan. Kalium klorat, sering dalam kombinasi dengan perak fulminat, digunakan dalam trik kembang api jenis baru yang populer.

Aplikasi lain dari kalium klorat adalah sebagai oksidator dalam komposisi asap seperti yang digunakan dalam granat asap. Sejak tahun 2005, kartrij dengan kalium klorat dicampur dengan laktosa dan damar digunakan untuk menghasilkan asap putih yang menandakan terpilihnya paus baru oleh sebuah konklaf kepausan.

Kalium klorat sering digunakan di laboratorium sekolah dan perguruan tinggi untuk menghasilkan gas oksigen.  Ini merupakan sumber yang jauh lebih murah daripada tangki oksigen bertekanan atau kriogenik. Kalium klorat mudah terdekomposisi jika dipanaskan dengan adanya katalis, biasanya mangan(IV) dioksida (MnO2). Dengan demikian, untuk menghasilkan oksigen cukup hanya ditempatkan dalam tabung reaksi dan dipanaskan di atas pembakar. Jika tabung reaksi ini dilengkapi dengan sumbat berlubang satu dan selang, oksigen hangat dapat dipisahkan. Reaksinya adalah sebagai berikut:

 2 KClO3(s) → 3 O2(g) + 2 KCl(s)

Pemanasan tanpa adanya katalis mengubahnya menjadi kalium perklorat:

 4 KClO3 → 3 KClO4 + KCl

Dengan pemanasan lebih lanjut, kalium perklorat terdekomposisi menjadi kalium klorida dan oksigen:

 KClO4 → KCl + 2 O2

Agar reaksi ini berlangsung aman, diperlukan pereaksi berkemurnian tinggi dan temperatur perlu dikendalikan dengan hati-hati. Leburan kalium klorat merupakan oksidator yang sangat kuat dan bereaksi spontan dengan banyak bahan seperti gula. Ledakan dapat terjadi dari cairan klorat yang dipercikkan pada selang lateks atau pipa PVC generator oksigen, akibat kontak antara klorat dengan hidrokarbon dari gemuk penyegel. Ketakmurnian dalam kalium klorat itu sendiri dapat menimbulkan masalah. Ketika bekerja dengan tumpak baru kalium klorat, disarankan mengambil sejumlah kecil sampel (~1 gram) dan memanaskannya dengan kuat di atas piring kaca terbuka. Munculnya letupan-letupan pada sedikit sampel tersebut menunjukkan bahwa klorat harus dibuang.

Kalium klorat digunakan dalam generator oksigen kimia (disebut juga lilin klorat atau lilin oksigen), yang digunakan sebagai sistem pemasok oksigen pada misalnya, pesawat terbang, stasiun ruang angkasa, kapal selam, dan dianggap bertanggung jawab untuk setidaknya satu kecelakaan pesawat. Penelusuran kebakaran di stasiun ruang angkasa Mir juga mengarah kepada zat ini. Dekomposisi kalium klorat juga digunakan untuk memberikan pasokan oksigen untuk lampu kalsium ().

Kalium klorat digunakan juga sebagai pestisida. Di Finlandia ia dijual dengan nama dagang Fegabit.

Kalium klorat dapat bereaksi dengan asam sulfat menghasilkan larutan asam klorat yang sangat reaktif dan kalium sulfat:

 2 KClO3 + H2SO4 → 2 HClO3 + K2SO4

Larutan hasil reaksi cukup reaktif yang dapat menyala spontan jika terdapat bahan yang mudah terbakar (gula, kertas, dll.)

Di sekolah-sekolah, kalium klorat cair digunakan dalam demonstrasi kimia dramatis teriakan bayi jeli (screaming jelly babies).

Di laboratorium kimia, senyawa ini digunakan untuk mengoksidasi HCl dan membebaskan sejumlah kecil gas klorin.

Pemberontak di Afghanistan juga menggunakan kalium klorat secara luas sebagai komponen utama dalam produksi alat peledak improvisasi (IED). Ketika telah dilakukan upaya signifikan untuk mengurangi ketersediaan pupuk amonium nitrat di Afghanistan, pembuat IED mulai menggunakan kalium klorat sebagai alternatif yang murah dan efektif. Pada tahun 2013, 60% IED di Afghanistan menggunakan kalium klorat, menjadikannya bahan yang paling jamak digunakan dalam IED.
Kalium klorat juga merupakan bahan utama dalam bom mobil yang digunakan dalam bom Bali 2002 yang menewaskan 202 orang.

 Keselamatan 
Kalium klorat harus ditangani dengan hati-hati. Ia bereaksi hebat, dan dalam beberapa kasus dapat menyala atau meledak spontan, bila dicampur dengan bahan-bahan yang mudah terbakar. Ia membakar dengan hebat jika bercampur dengan hampir setiap bahan yang mudah terbakar, meskipun bahan tersebut normalnya hanya sedikit (agak) mudah terbakar (termasuk debu dan serat biasa). Campuran kalium klorat dan bahan bakar dapat terbakar jika terkena asam sulfat, sehingga harus dijauhkan dari pereaksi ini.
Belerang harus dihindarkan dalam komposisi piroteknik yang mengandung kalium klorat, karena campuran ini cenderung mengalami deflagrasi spontan. Sebagian besar sulfur mengandung sekelumit asam bersulfur, yang dapat menyebabkan pengapian spontan - "Bunga belerang" atau "belerang tersublimasi", meskipun secara keseluruhan berkemurnian yang tinggi. Selain itu, campuran kalium klorat dengan setiap senyawa dengan sifat yang dapat menimbulkan pengapian (misalnya. antimon(III) sulfida) yang preparasinya sangat berbahaya, karena sifatnya yang peka guncangan.

 Lihat juga 

 Asam klorat

 Referensi 

 "Klorat de kalium. Klorat de sodium", Fiche toxicol. n° 217, Paris:Institut national de recherche et de sécurité, 2000. 4pp.
 Continuous process for the manufacture of potassium chlorate by coupling with a sodium chlorate production plant

 Pranala luar 

Kategori:Senyawa kalium
Kategori:Oksidator