Elektrida

Sebuah elektrida adalah senyawa ionik yang anionnya adalah elektron. Larutan logam alkali dalam amonia adalah garam elektrida.Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. Dalam kasus natrium, larutan biru terdiri dari [Na(NH3)6]+ dan elektron tersolvasi:
Na + 6NH3 -> [Na(NH3)6]^+,e^-
Kation [Na(NH3)6]+ adalah kompleks koordinasi oktahedral.

 Garam padat 
Penambahan kompleksan seperti eter mahkota atau 2,2,2-kriptan ke dalam larutan [Na(NH3)6]+e− menghasilkan [Na(eter mahkota)]+e− atau [Na(2,2,2-kript)]+e−. Penguapan larutan ini menghasilkan garam paramagnetik biru-hitam dengan rumus [Na(2,2,2-kript)]+e−.

Sebagian besar garam elektrida padat terurai pada suhu atas 240 K, meskipun [Ca24Al28O64]4+(e−)4 stabil pada suhu kamar. Dalam garam-garam ini, elektron terdelokalisasi di antara kation. Elektrida bersifat paramagnetik dan merupakan isolator Mott. Sifat garam-garam ini telah dianalisis.Wagner, M. J.; Huang, R. H.; Eglin, J. L.; Dye, J. L.
Nature, 1994,368, 726-729.

 Reaksi 
Larutan garam elektrida adalah reduktor kuat, seperti yang ditunjukkan oleh penggunaannya dalam reduksi Birch. Penguapan larutan biru ini menghasilkan cermin Na. Larutan tersebut perlahan-lahan kehilangan warnanya karena elektron mereduksi amonia:
 [Na(NH3)6]+e− + NH3 → NaNH2 + H2

 Unsur bertekanan tinggi 
Bukti teoretis mendukung perilaku elektrida dalam bentuk isolasi bertekanan tinggi dari kalium, natrium, dan litium. Di sini, elektron terisolasi distabilkan dengan kemasan yang efisien, yang mengurangi entalpi di bawah tekanan eksternal. Elektrida diidentifikasi dengan maksimal dalam fungsi lokalisasi elektron, yang membedakan elektrida dari metalisasi akibat tekanan. Fase elektrida biasanya semikonduktor atau memiliki konduktivitas yang rendah.

 Lihat juga 
 Pusat F

 Referensi 

 Bacaan lebih lanjut 

 JCTC

Kategori:Garam