Kalor peleburan

Kalor peleburan atau entalpi peleburan adalah perubahan entalpi yang dihasilkan dari penyediaan energi, biasanya bahang, kepada kuantitas tertentu suatu zat untuk mengubah keadaannya dari padat menjadi cair pada tekanan konstan. Energi ini meliputi kontribusi yang diperlukan untuk membuat ruang untuk perubahan volume terkait dengan mengganti lingkunannya dengan tekanan ambien. Suhu ketika terjadi transisi fasa disebut titik lebur atau titik leleh. Berdasarkan konvensi, tekanan diasumsikan sebagai  kecuali bila disebut lain.

'Entalpi' peleburan adalah panas laten, karena, selama pelelehan, masuknya panas tidak dapat diamati sebagai perubahan suhu, oleh karena suhu tetap konstan selama proses tersebut. Panas laten peleburan adalah perubahan entalpi berapapun dari suatu zat ketika ia meleleh. Ketika panas peleburan dirujuk kepada satuan massa, ia biasanya disebut panas peleburan spesifik (), sementara panas peleburan molar () merujuk pada perubahan entalpi per jumlah zat dalam satuan mol.

Fasa cair memiliki energi internal lebih besar daripada fasa padat. Ini berarti energi harus dipasok ke padatan untuk melelehkannya dan energi dilepaskan dari cairan ketika ia membeku, karena molekul dalam cairan mengalami gaya intermolekuler yang lebih lemah dan sehingga memiliki energi potensial yang lebih tinggi (suatu jenis energi disosiasi ikatan untuk gaya intermolekuler.

Jika cairan air didinginkan, suhunya jatuh sedemikian rupa sampai jatuh tetap di bawah titik bekunya 0 °C. Suhu kemudian tetap konstan pada titik poin sementara air mengkristal. Ketika air sudah membeku sempurna, suhunya terus turu.

Entalpi peleburan hampir selalu bertanda positif; helium adalah satu-satunya perkecualian. Helium-3 mempunyai entalpi peleburan negatif pada suhu di bawah 0,3 K. Helium-4 juga memiliki sedikit entalpi peleburan negatif di suhu bawah . Artinya, pada tekanan konstan yang sesuai, zat ini membeku dengan adanya penambahan panas. Dalam kasus He, tekanan ini berkisar antara  dan .

jmpl|ka|150px|Perubahan entalpi peleburan standar unsur periode 3 tabel periodik.jmpl|ka|150px|Perubahan entalpi peleburan standar unsur periode 2 tabel periodik.
 Zat Kalor peleburan (cal/g) Kalor peleburan (J/g) air 79,72 333,55 metana 13,96 58,99 propana 19,11 79,96 gliserol 47,95 200,62 asam format 66,05 276,35 asam asetat 45,90 192,09 aseton 23,42 97,99 benzena 30,45 127,40 asam miristat 47,49 198,70 asam palmitat 39,18 163,93 natrium asetat  264–289Ibrahim Dincer and Marc A. Rosen. Thermal Energy Storage: Systems and Applications, page 155 asam stearat 47,54 198,91 Parafin () 47,8-52,6 200–220
Nilai ini sebagian besar diambil dari CRC Handbook of Chemistry and Physics, 62 edition. Konversi antara cal/g dan J/g pada tabel di atas menggunakan kalori termokimia (cal) = 4,184 joule dan bukan kalori dari International Steam Table (cal) = 4,1868 joule

 Contoh 

1) Untuk memanaskan 1 kg (1,00 liter) air dari  memerlukan 83,6 kJ. Namun, untuk melelehkan es juga diperlukan energi Untuk memanaskan 1 kg es krim dari  memerlukan:
(1) 
DITAMBAH
(2) 

Jadi satu bagian air pada  akan mendinginkan hampir tepat 4 bagian air dari  menjadi .

2) Silikon mempunyai panas peleburan 50,21 kJ/mol. Sebesar 50 kW daya dapat memasok energiyang dibutuhkan untuk melelehkan sekitar 100 kg silikon dalam satu jam, setelah mencapai suhu titik leburnya:

 Prediksi kelarutan 
Panas peleburan dapat juga digunakan untuk memperkirakan kelarutan untuk padatan dalam larutan. Melalui larutan ideal yang disediakan, diperoleh fraksi mol  solut pada kejenuhan adalah fungsi panas peleburan, titik lebur padatan  dan suhu  larutan:

Di sini,  adalah tetapan gas. Contohnya, kelarutan parasetamol dalam air pada  diprediksi adalah:

Ini sama dengan kelarutan dalam gram per liter:

yang menghasilkan deviasi dari kelarutan aslinya (240 g/L) sebesar 11%. Galat ini dapat dikurangi bila parameter kapasitas panas tambahan diperhitungkan.

 Bukti 
Pada kesetimbangan potensial kimia untuk pelarut murni dan padatan murni adalah sama:

atau

dengan  tetapan gas dan  suhu.

Penataan ulang menghasilkan:

dan karena

panas peleburan menjadikan potensial kimia berbeda antara cairan murni dan padatan murni, sesuai dengan

Aplikasi persamaan Gibbs–Helmholtz:

akhirnya menghasilkan:

atau:

dan dengan integrasi:

diperoleh hasil akhir:

 Lihat juga 
 Panas penguapan
 Kapasitas kalor
 Database termodinamika untuk zat murni
 Metode Joback (Estimasi panas peleburan dari struktur molekul)
 Kalor laten

 Referensi 

 Daftar pustaka 



Kategori:Sifat termodinamis