Kalium hidroksida

Kalium hidroksida adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus kimia KOH, dan umumnya disebut sebagai potash kaustik.

Bersama dengan natrium hidroksida (NaOH), padatan tak berwarna ini adalah suatu basa kuat. Senyawa ini memiliki banyak aplikasi industri dan niche, sebagian besar yang memanfaatkan sifat korosif dan reaktivitasnya terhadap asam. Diperkirakan 700,000 hingga 800,000 ton telah diproduksi pada tahun 2005. Sekitar 100 kali lebih banyak NaOH dibanding KOH diproduksi setiap tahunnya.H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger "Potassium Compounds" in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim.  KOH penting sebagai prekursor dalam pembuatan sabun yang paling lembut dan cair serta berbagai bahan kimia yang mengandung kalium.

 Sifat dan struktur 
Kalium hidroksida dapat ditemukan dalam bentuk murni dengan mereaksikan natrium hidroksida dengan kalium tidak murni. Hal ini biasanya dijual sebagai pelet tembus pandang, yang akan menjadi lekat di udara karena KOH merupakan higroskopis. Akibatnya, KOH biasanya mengandung berbagai jumlah air (serta karbonat, lihat di bawah). Kelarutan dalam air merupakan sangat eksotermik. larutan berair ini terkadang disebut cairan alkali (lye) kalium. Bahkan pada suhu tinggi, padatan KOH tidak mengalami dehidrasi dengan mudah.Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

Larutan kalium hidroksida dengan konsentrasi sekitar 0.5 sampai 2.0% tersebut mengiritasi ketika bersentuhan dengan kulit, sedangkan konsentrasi yang lebih tinggi dari 2% bersifat korosif.Potassium hydroxide, SIDS Initial Assessment Report For SIAM 13. Bern, Switzerland, 6-9 November 2001. By Dr. Thaly LAKHANISKY. Date of last Update: February 2002

 Struktur 
Pada suhu tinggi, padatan KOH membentuk kristal dalam struktur kristal NaCl. Gugus OH baik secara cepat atau secara acak menjadi tidak teratur sehingga gugus  secara efektif merupakan anion sferis dengan radius 1.53 Å (antara  dan  berdasarkan ukuran). Pada suhu kamar, gugus  teratur dan lingkungan di sekitar pusat  terdistorsi, dengan jarak  memiliki rentang antara 2.69 hingga 3.15 Å, bergantung pada orientasi gugus OH. KOH membentuk suatu deretan hidrat kristalin, bernama monohidrat KOH·, dihidrat KOH·2 , dan tetrahedrat KOH·4 .Wells, A.F. (1984), Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.

 Kelarutan dan sifat desikasi 
Kira-kira 121 g KOH akan larut dalam 100 ml air pada suhu kamar dibandingkan dengan 100 g NaOH dalam volume yang sama (secara molar, KOH sedikit lebih larut dari NaOH). Alkohol dengan berat molekul lebih rendah seperti metanol, etanol, dan propanol juga merupakan pelarut yang sangat baik.

Karena tingginya afinitas untuk air, KOH berfungsi sebagai pengering dalam laboratorium. Hal ini sering digunakan untuk mengeringkan pelarut basa, terutama amina dan piridina: distilasi cairan basa ini dari bubur KOH menghasilkan pereaksi anhidrat.

 Stabilitas termal 
Seperti NaOH, KOH memperlihatkan stabilitas termal yang tinggi. Spesi gas merupakan dimer. Karena kestabilannya yang tinggi dan titik leleh yang relatif rendah, senyawa ini sering dicetak-leleh sebagai pelet atau batang, bentuk yang memiliki luas permukaan rendah dan sifat kemudahan dalam penanganannya.

 Produksi 
Dalam sejarah, KOH dibuat dengan menambahkan kalium karbonat (potash) dengan larutan kuat kalsium hidroksida, mengarah pada reaksi metatesis yang menyebabkan kalsium karbonat mengendap, meninggalkan kalium hidroksida dalam larutan:

Ca(OH)2 + K2CO3 → CaCO3 + 2 KOH

Penyaringan dari endapan kalsium karbonat dan mendidihkan larutan tersebut menghasilkan kalium hidroksida ("potas dikalsinasi atau potas api"). Hal ini adalah metode yang paling penting dari produksi kalium hidroksida sampai akhir abad ke-19, ketika sebagian besar digantikan saat ini oleh metode elektrolisis larutan kalium klorida.

2 KCl + 2 H2O → 2 KOH + Cl2 + H2

Gas hidrogen terbentuk sebagai produk samping pada katode; bersamaan, oksidasi anodik dari ion klorida berlangsung, membentuk gas klorin sebagai produk samping. Pemisahan ruang anodik dan katodik dalam sel elektrolisis adalah penting dalam proses ini.Römpp Chemie-Lexikon, 9th Ed. (in german)

 Penggunaan 
jmpl|Baterai Kalium hidroksida
KOH dan NaOH dapat digunakan secara bergantian untuk sejumlah aplikasi, meskipun dalam industri, NaOH lebih disukai karena biaya yang lebih rendah.

 Prekursor bagi senyawa kalium lain 
Banyak garam kalium dibuat dengan reaksi netralisasi melibatkan KOH. Garam kalium dari karbonat, sianida, permanganat, fosfat, dan berbagai silikat disusun dengan cara memperlakukan baik oksidanya atau asamnya dengan KOH. Kelarutan tinggi kalium fosfat diharapkan dalam pupuk.

 Pembuatan biodiesel 
Meskipun lebih mahal daripada menggunakan natrium hidroksida, KOH bekerja dengan baik dalam pembuatan biodiesel melalui transesterifikasi dari trigliserida dalam minyak nabati. Gliserin dari biodiesel diproses-kalium hidroksida berguna sebagai suplemen makanan murah untuk ternak, setelah metanol beracun dihilangkan.James K. Drackley Glycerin as a potential feed ingredient for dairy cattle

 Pembuatan sabun 
Saponifikasi dari lemak dengan KOH digunakan untuk mempersiapkan "sabun kalium" yang sesuai, yang lebih lembut dibandingkan sabun pada umumnya - berasal dari natrium hidroksida. Karena kelembutan dan kelarutan yang lebih besar, sabun kalium membutuhkan lebih sedikit air untuk mencairkan, dan dengan demikian dapat berisi agen pembersih lebih banyak dibandingkan sabun cair natrium.K. Schumann, K. Siekmann "Soaps" in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. 

 Lihat pula 
 Basa
 Natrium hidroksida
 Kapur
 Sabun
 Saponifikasi

 Referensi 

 Pranala luar 

Newscientist article dn10104
MSDS dari JTBaker
CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards

Kategori:Hidroksida
Kategori:Basa
Kategori:Senyawa kimia