Asetonitril

Asetonitril adalah senyawa kimia dengan rumus . Senyawa ini berupa cairan tidak berwarna, merupakan nitril organik yang paling sederhana (hidrogen sianida lebih sederhana, tetapi anion sianida tidak digolongkan sebagai organik). Senyawa ini terutama diproduksi sebagai produk samping dari pembuatan akrilonitril. Senyawa ini digunakan sebagai pelarut polar aprotik dalam sintesis organik dan pemurnian butadiena."Archived copy" (PDF). 

Di laboratorium, senyawa ini ini digunakan sebagai pelarut dengan polaritas medium yang larut dalam air dan pelarut organik, namun tidak pada hidrokarbon jenuh. Senyawa ini memiliki nilai konstanta dielektrik tinggi yaitu 38.8. Dengan momen dipol 3.92 D,Steiner, P. A., and Gordy, W., 1966, J. molec. asetonitril melarutkan berbagai macam senyawa ion dan nonpolar dan berguna sebagai fase gerak pada HPLC dan LC-MS. Rangka N-C-C linear dengan jarak C-N pendek 1.16 Å.Karakida, Ken-ichi; Fukuyama, Tsutomu; Kuchitsu, Kozo (1974). 

Asetonitril pertama kali dibuat pada tahun 1847 oleh ahli kimia Prancis Jean-Baptiste Dumas.Dumas (1847). 

 Aplikasi 
Asetonitril digunakan terutama sebagai pelarut dalam pemurnian butadiena di kilang. Secara khusus, asetonitril diumpankan ke bagian atas kolom distilasi yang diisi dengan hidrokarbon seperti butadiena dan selagi asetonitril melalui kolom, asetonitril menyerap butadiena yang diumpankan dari bagian bawah menara ke menara pemisahan kedua. Panas ini kemudian digunakan di menara pemisahan untuk memisahkan butadiena.

Senyawa ini banyak digunakan dalam aplikasi baterai karena dielektrik konstan yang tinggi dan kemampuannya melarutkan elektrolit. Untuk alasan yang sama senyawa ini menjadi pelarut yang populer dalam voltametri siklik.

 Sintesis organik 
Asetonitril umum digunakan dalam sintesis organikDiBiase, S. A.; Beadle, J. R.; Gokel, G. W. "Synthesis of α,β-Unsaturated Nitriles from Acetonitrile: Cyclohexylideneacetonitrile and Cinnamonitrile".  dalam berbagai bahan kimia, termasuk asetamidin hidroklorida, tiamin, dan asam α-naftalenaasetik.Philip Wexler, ed. (2005), Encyclopedia of Toxicology, Vol. 1 (2nd ed. Reaksi dengan sianogen klorida menghasilkan malononitril."Archived copy" (PDF). 

 Ligan dalam kimia koordinasi 
Dalam kimia anorganik, asetonitril digunakan sebagai pelarut dan mudah menggantikan ligan. Misalnya,  ini dibuat dengan memanaskan suspensi (polimer) paladium klorida dalam asetonitril:
 + 2  → 
Kompleks terkait adalah [Cu(MeCN)4]+. Gugus CH
3CN pada kompleks dengan cepat digantikan oleh ligan lainnya.

 Keselamatan 

 Toksisitas 
Asetonitril cukup beracun pada dosis kecil.Philip Wexler, ed. (2005), Encyclopedia of Toxicology, Vol. 1 (2nd ed.Institut national de recherche et de sécurité (INRS) (2004), Fiche toxicologique nº 104 : Acétonitrile  (PDF), Paris: INRS, ISBN 2-7389-1278-8  Senyawa ini dapat dimetabolisme menjadi hidrogen sianida, yang merupakan sumber utama efek racun.Spanish Ministry of Health (2002), Acetonitrile.  International Programme on Chemical Safety (1993), Environmental Health Criteria 154. Greenberg, Mark (1999), Toxicological Review of Acetonitrile (PDF), Washington, D.C.: U.S. Environmental Protection Agency  Pada umumnya timbulnya efek toksik tertunda karena ada waktu yang diperlukan bagi tubuh untuk memetabolisme asetonitril menjadi sianida (umumnya sekitar 2-12 jam).Philip Wexler, ed. (2005), Encyclopedia of Toxicology, Vol. 1 (2nd ed.

 Referensi 

 Pranala luar 
 WebBook halaman untuk C2H3N
 Kartu Keselamatan Kimia Internasional 0088
 Nasional Polutan Persediaan - Asetonitril lembar fakta
 NIOSH Pocket Guide to Bahaya Kimia
 Kimia Ringkasan untuk Asetonitril (CAS No. 75-05-8), Kantor Pencegahan Polusi dan Racun, Badan Perlindungan Lingkungan AS
 Simulasi asetonitril

Kategori:Pelarut
Kategori:Nitril
Kategori:Pencemar udara berbahaya
Kategori:Alkana