Mekanisme reaksi

Dalam ilmu kimia, suatu mekanisme reaksi adalah tahap demi tahap sekuensial reaksi elementer sehingga terjadi perubahan kimia menyeluruh.

Suatu mekansime kimia menjelaskan secara detail kejadian tepatnya pada setiap tahapan suatu reaksi kimia (transformasi). Ini juga menjelaskan masing-masing senyawa antara reaktif, kompleks aktif, keadaan transisi, pemutusan ikatan (dan urutan pemutusannya), serta pembentukan ikatan (dan urutan pembentukannya). Suatu mekanisme lengkap harus juga memperhitungkan semua pereaksi yang digunakan, fungsi katalis, stereokimia, seluruh produk yang terbentuk beserta masing-masing jumlahnya. Mekanisme reaksi juga harus menjelaskan laju relatif masing-masing tahapan dan persamaan laju reaksi secara keseluruhan. Zat antara reaksi (intermediat) adalah spesies kimia, sering kali tidak stabil dan berumur singkat, yang bukan pereaksi maupun produk dalam keseluruhan reaksi kimia, tetapi produk dan pereaksi sementara dalam tahap-tahap mekanisme reaksi. Zat antara reaksi sering kali berupa radikal bebas atau ion. Keadaan transisi dapat berupa keadaan molekul intermediat tak stabil meskipun dalam reaksi elementer. Keadaan transisi umumnya berupa entitas molekul yang melibatkan sejumlah ikatan dan/atau geometri yang tidak stabil. Mereka sesuai dengan maksima koordinasi reaksi, dan titik pelana pada permukaan energi potensial untuk suatu reaksi.

jmpl|pus|540px|Mekanisme reaksi SN2. Perhatikan keadaan transisi bermuatan negatif di dalam kurung yang merupakan pusat atom karbon dalam pertanyaan menunjukkan lima ikatan, suatu kondisi tak stabil.

Metode dorongan panah atau elektron sering digunakan dalam menggambarkan mekanisme reaksi; sebagai contoh, lihat ilustrasi mekanisme kondensasi benzoin pada bagian contoh di bawah.

Mekanisme reaksi juga harus memperhitungkan urutan reaksi molekul. Sering kali yang muncul di permukaan merupakan konversi satu tahap, tetapi pada kenyataannya merupakan reaksi banyak tahap.

 Kinetika kimia 
Informasi tentang mekanisme reaksi sering kali disajikan menggunakan kinetika kimia untuk menentukan persamaan laju reaksi dan orde reaksi masing-masing reaktan.

Sebagai contoh dapat dilihat pada reaksi berikut:

Dalam kasus ini, percobaan telah menentukan bahwa reaksi ini berlangsung menurut hukum laju reaksi . Bentuk ini memberi petunjuk bahwa tahap penentu laju reaksi adalah reaksi antara dua molekul . Satu mekanisme yang mungkin untuk keseluruhan reaksi yang menjelaskan hukum laju reaksi adalah:

 (lambat)
 (cepat)

Masing-masing tahapan disebut tahapan elementer, dan masing-masing mempunyai hukum dan molekularitasnya sendiri. Tahapan elementer harus berupa penjumlahan yang menghasilkan reaksi original. (Artinya, jika kita menghilangkan seluruh molekul yang muncul bersamaan pada kedua sisi reaksi, kita menyisakan reaksi original.)

Ketika menentukan hukum laju reaksi untuk keseluruhan reaksi, tahapan paling lambat adalah tahapan yang menentukan laju reaksi. Oleh karena tahapan pertama (pada reaksi di atas) adalah tahapan yang paling lambat, maka ia merupakan tahap penentu laju reaksi. Oleh karena tahapan tersebut melibatkan penyatuan dua molekul NO2, maka merupakan reaksi bimolekul dengan hukum laju reaksi .

Reaksi lain dapat memiliki mekanisme beberapa tahap yang berurutan. Dalam kimia organik, salah satu mekanisme reaksi pertama yang diajukan adalah mekanisme reaksi kondensasi benzoin, pada tahun 1903 oleh A.J. Lapworth.
pus|jmpl|700px|Mekanisme reaksi kondensasi benzoin. Ion sianida (CN−) bertindak selaku katalis, masuk pada tahap pertama dan keluar pada tahap terakhir. Transfer proton (H+) terjadi pada (i) dan (ii). Metode dorongan panah digunakan dalam beberapa tahapan untuk menunjukkan pergerakan pasangan elektron.

Terdapat juga mekanisme yang lebih kompleks seperti chain reactions, yang pada tahap-tahap propagasi membentuk siklus tertutup.

 Metode eksperimen lain uuntuk menentukan mekanisme 
Banyak rancangan eksperimen yang menyarankan kemungkinan urutan tahapan dalam suatu mekanisme reaksi, di antaranya:

 pengukuran efek temperatur (persamaan Arrhenius) untuk menentukan energi aktivasiEspenson, James H. pp.156-160
 pengamatan spektroskopis intermediat reaksi
 penentuan stereokimia produk, misalnya dalam reaksi substitusi nukleofilik
 pengukuran efek substitusi isotopik pada laju reaksi
 untuk reaksi dalam larutan, pengurukan efek tekanan pada laju reaksi untuk menentukan perubahan volume pada pembentukan kompleks aktif
 untuk reaksi ion dalam larutan, pengukuran efek kekuatan ion pada laju reaksiAtkins and de Paula pp.884-5Laidler and Meiser p.388-9
 pengamatan langsung kompleks aktif dengan cara spektroskopi pump-probeAtkins and de Paula pp.892-3
 kemiluminesensi inframerah untuk mendeteksi eksitasi vibrasional dalam produkAtkins and de Paula pp.886Laidler and Meiser pp.396-7
 spektrometri massa ionisasi semprotan elektro ().
 eksperimen penyeberangan ().Espenson, James H. p.112

 Pemodelan teoretis 
Mekanisme reaksi yang tepat adalah bagian penting untuk pemodelan prediktif yang akurat. Untuk kebanyakan sistem pembakaran dan plasma, mekanisme detailnya tidak tersedia atau memerlukan pengembangan lebih lanjut.

Meskipun jika informasi tersedia, identifikasi dan rancang bangun data yang relevan dari beragam sumber, rekonsiliasi nilai-nilai yang berbeda serta ekstrapolasi kepada kondisi yang berbeda bisa menjadi proses yang rumit tanpa bantuan ahli. Tetapan laju reaksi atau data termokimia sering kali tidak tersedia dalam literatur, sehingga teknik kimia komputasi atau metode aditivitas golongan () harus digunakan untuk memperoleh parameter yang diperlukan.

Metode kimia komputasi dapat juga digunakan untuk menghitung energi potensial permukaan reaksi dan menentukan mekanisme yang mungkin.Atkins and de Paula pp.887-891

 Molekularitas 

Molekularitas dalam kimia adalah jumlah tumbukan entitas molekul yang terlibat dalam tahapan reaksi tunggal.
 Suatu tahapan reaksi yang melibatkan satu entitas molekul disebut unimolekular.
 Suatu tahapan reaksi yang melibatkan dua entitas molekul disebut bimolekular.
 Suatu tahapan reaksi yang melibatkan tiga entitas molekul disebut termolekular.

Secara umum, tahap-tahap reaksi yang melibatkan lebih dari tiga entitas molekul tidak akan terjadi.

 Lihat juga 
 Reaksi organik berdasarkan mekanisme pada Reaksi organik
 Substitusi asil nukleofilik
 Partisipasi gugus bertetangga
 Reaksi Finkelstein
 Mekanisme Lindemann
 Mekanisme reaksi elektrokimia
 Abstraksi nukleofilik

 Referensi 


 Pranala luar 
  Reaction mechanisms for combustion of hydrocarbons 
 Kimia Fakultas Sains dan Teknologi - UNAIR


Mekanisme
Kategori:Kinetika kimia
Kategori:Rekayasa reaksi kimia
Kategori:Pembakaran