Klorit

Ion klorit, atau anion klorin dioksida, adalah ClO2-. Senyawa klorit adalah senyawa yang mengandung grup ini, dengan klorin pada derajat oksidasi +3. Klorit juga disebut sebagai garam dari chlorous acid.

 Senyawa 
Asam bebas HClO2, adalah asam oksida paling tidak stabil dari klorin, dan hanya pernah diobservasi dalam bentuk larutan pada konsentrasi rendah.

 Struktur dan sifat 
Ion klorit membentuk ikatan O-Cl-O dengan sudut 111° dan ikatan Cl-O dengan panjang 156pm. Ketika dibandingkan dengan oksida anion lain klorit merupakan salah satu agen oksidasi paling kuat.Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey (1988), Advanced Inorganic Chemistry (5th ed.
 Ion  Reaksi asam E° (V)  Reaksi basa atau netral E° (V) Hipoklorit  H+ + HOCl + e− → ½Cl2(g) + H2O 1.63  ClO− + H2O + 2e− → Cl− + 2OH− 0.89 Klorit 3H+ + HOClO + 3e− → ½Cl2(g) + 2H2O 1.64ClO2− + 2H2O + 4e− → Cl− + 4OH−  0.78Klorat 6H+ + ClO3− + 5e− → ½Cl2(g) + 3H2O 1.47ClO3− + 3H2O + 6e− → Cl− + 6OH− 0.63 Perklorat8H+ + ClO4− + 7e− → ½Cl2(g) + 4H2O 1.42ClO4− + 4H2O + 8e− → Cl− + 8OH− 0.56

 Anion oksida lainnya 
Beberapa anion oksida berikut memiliki bilangan oksidasi seperti -1,+1,+3 dan lain - lain seperti tabel di bawah. Oksida - oksida ini merupakan bagian dari keluarga oksida klorin.
 Bilangan Oksidasi −1 +1 +3 +5 +7 Nama Anionklorida hipokloritkloritklorat perklorat Rumus Anion Cl− ClO− ClO2− ClO3− ClO4− Struktur Anion 50x50px|The chloride ion 50x50px|The hypochlorite ion 50x50px|The chlorite ion 50x50px|The chlorate ion 51x51px|The perchlorate ion

 Referensi 


Kategori:Senyawa klorin
Kategori:Anion