Persamaan gas ideal

Persamaan gas ideal adalah persamaan keadaan suatu gas ideal. Persamaan ini merupakan pendekatan yang baik untuk karakteristik beberapa gas pada kondisi tertentu. Persamaan ini pertama kali dicetuskan oleh Émile Clapeyron tahun 1834 sebagai kombinasi dari Hukum Boyle dan Hukum Charles.  Facsimile at the Bibliothèque nationale de France (pp. 153–90).
Persamaan ini umum dituliskan sebagai

dengan P adalah tekanan mutlak pada gas, V adalah volume, n adalah jumlah partikel pada gas (dalam mol), T adalah temperatur dalam satuan kelvin, dan R adalah konstanta gas ideal, yaitu 0,08205 L atm mol−1 K−1.

Persamaan ini juga dapat diturunkan dari teori kinetik, yang dicetuskan secara terpisah oleh August Krönig tahun 1856  Facsimile at the Bibliothèque nationale de France (pp. 315–22). dan Rudolf Clausius tahun 1857.  Facsimile at the Bibliothèque nationale de France (pp. 353–79). Konstanta gas universal ditemukan dan pertama kali diperkenalkan ke hukum gas ideal oleh Dmitri Mendeleev tahun 1874.  (From the Laboratory of the University of St. Petersburg).  Facsimile at the Bibliothèque nationale de France doi: 10.1038/015498a0.

Persamaan gas ideal bermanfaat terutama dalam stoikiometri gas.

 Lihat pula 
 Persamaan van der Waals
 Persamaan keadaan

 Referensi 

Kategori:Gas ideal