Konstanta gas

Harga R Satuan  (V·P·T-1·n-1) 8.314472  J·K−1·mol−1 0.0820574587 L·atm·K−1·mol−1 83.14472 cm3·bar·mol−1·K−1 8.20574587 × 10−5  m3·atm·K−1·mol−1 8.314472 cm3·MPa·K−1·mol−1 8.314472 L·kPa·K−1·mol−1 8.314472 m3·Pa·K−1·mol−1 62.36367 L·mmHg·K−1·mol−1 62.36367 L·Torr·K−1·mol−1 83.14472 L·mbar·K−1·mol−1 0.08314472 L·bar·K−1·mol−1 1.987 kal·K−1·mol−1 6.132440 lbf·ft·K−1·mol−1 10.73159 ft3·psi· °R−1·lb-mol−1  0.7302413 ft3·atm·°R−1·lb-mol−1  998.9701 ft3·mmHg·K−1·lb-mol−1 8.314472 × 107  erg·K−1·mol−1  1716  (Hanya Udara) ft·lb·°R−1·slug−1  286.9 (Hanya Udara) N·m·kg−1·K−1  286.9 (Hanya Udara) J·kg−1·K−1
Konstanta gas (disebut juga konstanta gas ideal, molar, semesta, atau universal, biasanya dilambangkan dengan huruf R) adalah sebuah konstanta fisika yang sering muncul dalam banyak persamaan fundamental fisika, seperti hukum gas ideal dan persamaan Nernst. Konstanta ini ekuivalen dengan konstanta Boltzmann, tetapi dinyatakan dalam satuan energi per kelvin per mol (daripada energi per kelvin per partikel).

Harganya adalah:
R = 8.314472(15) J · K-1 · mol-1
Dua digit di dalam kurung adalah ketidakpastian (deviasi standar) pada harga dua digit terakhir.

Konstanta gas didapatkan dari persamaan keadaan paling sederhana, hukum gas ideal, sebagai berikut:

dengan:
  adalah tekanan absolut
  adalah temperatur absolut
  adalah volume "ruang" yang ditempati
  adalah jumlah gas (jumlah molekul gas, biasanya dalam mol)
  adalah volume molar

 Hubungan dengan konstanta Boltzmann 
Konstanta Boltzmann kB (kadang disingkat k) dapat digunakan sebagai konstanta gas ideal dengan menghitung jumlah partikel, N, daripada jumlah substansi, n, dengan:

dengan NA adalah konstanta Avogadro.
Sebagai contoh, hukum gas ideal dengan menggunakan konstanta Boltzmann adalah

dengan N adalah jumlah partikel/molekul.

Kategori:Gas
Gas, konstanta