Ligan

Ligan adalah molekul atau ion yang berikatan dengan atom logam pusat untuk membentuk senyawa kompleks. Ikatan yang terbentuk merupakan ikatan koordinasi dan melibatkan pasangan elektron yang didonorkan oleh ligan kepada atom pusat. Hal ini menjadikan ligan dapat dianggap sebagai basa Lewis.

Ligan di dalam senyawa kompleks memiliki peran penting dalam sifat-sifat yang dimiliki senyawa tersebut. Paling sederhana, ligan menentukan kereaktifan senyawa kompleks, seperti reaksi redoks yang dapat dialami oleh atom pusat. Oleh karena itu, senyawa kompleks berperan penting di dalam berbagai bidang, termasuk kimia obat, kimia bioanorganik, katalisis, dan kimia lingkungan.

Ligan dapat dibagi menjadi beberapa kelompok berdasarkan beberapa hal, yakni muatan, ukuran, unsur yang terikat dengan atom pusat, jumlah ikatan yang terbentuk (dentisitas), dan jumlah atom bersebelahan yang mendonorkan elektron (haptisitas).

 Sejarah 
kiri|jmpl|Lukisan 神奈川沖浪裏 (Ombak Besar di Kanagawa) karya Hokusai dilukis dengan pigmen biru Prussia
Senyawa kompleks bukanlah sesuatu yang asing bagi manusia dan telah digunakan di berbagai hal, seperti biru Prussia yang menjadi salah satu pigmen penting di seluruh dunia. Pigmen lain yang juga telah digunakan di antaranya aureolin, senyawa kobalt, dengan warna kuning kepodang dan alizarin dengan warna merah.   

Meski komposisi kimiawi dari senyawa kompleks ini sudah mulai ditentukan, ilmuwan masih belum dapat menjawab struktur dari senyawa kompleks. Tokoh penting dalam senyawa kompleks adalah Alfred Werner yang berhasil membuktikan bahwa rumus kimia dari beberapa senyawa kompleks krom dan platina dapat dipahami apabila senyawa tersebut berikatan dengan enam buah ligan. Senyawa yang terbentuk memiliki geometri oktahedral. Istilah ligan, yang digunakan oleh beliau dan Carl Somiesky, dipakai untuk membedakan ion klorida yang berkoordinasi dengan atom pusat dan ion klorida yang menjadi anion dalam senyawa kompleks tersebut. 

 Ligan umum 
Anion dan molekul sederhana dapat langsung berikatan dengan memanfaatkan pasangan elektron bebas di salah satu atomnya. Molekul yang memiliki ikatan rangkap, seperti etena dan butadiena, juga dapat berikatan dengan memanfaatkan elektron pada ikatan rangkapnya. Ikatan tunggal pun dapat menjadi donor elektron, misalnya ikatan pada H2, dan umumnya ini terjadi di reaksi organologam.
+LiganRumusMuatanDentisitasKeteranganIodida (iodo)I−−1MonodentatBromida (bromo)Br−−1MonodentatSulfida (tio)S2−−2Monodentat (M=S) atau
bidentat (M−S−M')Ligan tunggal atau ligan jembatanTiosianat (tiosianato)S−CN−−1MonodentatAmbidentatKlorida (kloro)Cl−−1MonodentatNitrat (nitrato)O−NO2−−1MonodentatAzida (azido)N−N2−−1MonodentatFluorida (fluoro)F−−1MonodentatHidroksida (hidrokso)O−H−−1MonodentatOksalat (oksalato)[O−CO−CO−O]2−−2BidentatAir (akua)O−H20MonodentatNitrit (nitrito)O−N−O−−1MonodentatAmbidentatIsotiosianat (isotiosianato)N=C=S−−1MonodentatAmbidentatAsetonitrilCH3CN0MonodentatPiridina (py)C5H5N0MonodentatAmonia (amina)NH30MonodentatEtilenadiamina (en)NH2−CH2−CH2−H2N0Bidentat2,2'-bipiridina (bipy)NC5H4−C5H4N0Bidentat1,10-fenantrolina (phen)C12H8N20BidentatNitrit (nitro)N−O2−−1MonodentatAmbidentatTrifenilfosfinaP−(C6H5)30MonodentatSianida (siano)C≡N−
N≡C−−1MonodentatDapat berperan sebagai ligan jembatan M−C−M' atau M−C≡N−M'Karbon monoksida (karbonil)C≡O0MonodentatDapat berperan sebagai ligan jembatan M−C−M'
Beberapa ligan dinyatakan sebagai ambidentat karena spesi tersebut dapat berikatan dengan atom pusat melalui dua atom yang berbeda.

Selain yang disebutkan, terdapat juga beberapa ligan lain yang juga sering dimanfaatkan.
LiganRumusMuatanDentisitasKeteranganAsetilasetonat (acac)[CH3−CO−CH2−CO−CH3]−−1BidentatAlkenaR2C=CR20MonodentatBenzenaC6H60Dapat membentuk mono, bi, atau tridentat sesuai haptisitasnyaDietilenatriamina (dien)C4H13N30TridentatEter mahkota0Makrosiklik dengan atom donor OEtilenadiaminatetraasetat (EDTA4−)(−OOC−CH2)2N−C2H4−N(CH2−COO−)2−4HeksadentatGlisinat (glisinato)NH2CH2COO−−1BidentatAsam amino lain menyerupai glisinatHeme0TetradentatMakrosiklik dengan atom donor NOksoO2−−2MonodentatDapat menjadi jembatanSiklopentadienil (Cp)C5H5−−1Dapat membentuk mono, bi, atau tridentat sesuai haptisitasnya

 Referensi 

Kategori:Agen pengkelat
Kategori:Ikatan kimia

Kategori:Kimia koordinasi