Molaritas

Molaritas (juga disebut konsentrasi molar, konsentrasi jumlah, atau konsentrasi zat) adalah ukuran konsentrasi dari spesies kimia, khususnya zat terlarut dalam larutan, dalam hal jumlah zat per satuan volume larutan. Dalam kimia, satuan molaritas yang paling umum digunakan adalah jumlah mol per liter, yang memiliki lambang satuan mol/L atau mol/dm3 dalam satuan SI. Larutan dengan konsentrasi 1 mol/L dikatakan sebagai 1 molar, biasanya ditulis sebagai 1 M.
Definisi
Molaritas atau konsentrasi molar paling sering dinyatakan dalam satuan mol  zat terlarut per liter larutan. Untuk penggunaan dalam aplikasi yang lebih luas, ia didefinisikan sebagai jumlah zat terlarut per satuan volume larutan, atau per satuan volume yang tersedia untuk spesies itu, diwakili oleh huruf kecil :

Di sini,  adalah jumlah zat terlarut dalam mol,  adalah jumlah partikel penyusun yang ada dalam volume  (dalam liter) larutannya, dan  adalah konstanta Avogadro, sejak 2019 didefinisikan sebagai tepat . Rasio  adalah kerapatan bilangan .

Dalam termodinamika, penggunaan molaritas sering kali tidak sesuai karena volume sebagian besar larutan sedikit bergantung pada suhu akibat ekspansi termal. Masalah ini biasanya diselesaikan dengan memasukkan faktor koreksi suhu, atau dengan menggunakan ukuran konsentrasi yang tidak tergantung suhu seperti molalitas.

Kuantitas resiprokal mewakili pengenceran (volume) yang dapat muncul dalam hukum pengenceran Ostwald.

 Konsentrasi formalitas atau analitis
Jika sebuah entitas molekul terdisosiasi dalam larutan, maka konsentrasinya mengacu pada rumus kimia asli dalam larutan, dan molaritasnya kadang-kadang disebut konsentrasi formal atau formalitas (FA) atau konsentrasi analitis (cA). Misalnya, jika larutan natrium karbonat () memiliki konsentrasi formal c() = 1 mol/L, molaritasnya adalah c() = 2 mol/L dan c() = 1 mol/L karena garam tersebut berdisosiasi menjadi ion-ion ini.
Satuan
Dalam Sistem Satuan Internasional (SI), satuan koheren untuk molaritas adalah mol/m3. Namun, satuan ini tidak sesuai untuk sebagian besar keperluan laboratorium dan sebagian besar literatur kimia secara tradisional menggunakan mol/dm3, yang sama dengan mol/L. Satuan tradisional ini sering disebut molar dan dilambangkan dengan huruf M, misalnya:
mol/m3 = 10−3 mol/dm3 = 10−3 mol/L = 10−3 M = 1 mM = 1 mmol/L.

Untuk menghindari kebingungan dengan awalan SI mega, yang memiliki singkatan yang sama, huruf kecil ᴍ atau huruf miring M juga digunakan dalam beberapa jurnal dan buku teks.

Sub-kelipatan seperti milimolar terdiri dari satuan yang didahului oleh awalan SI:

 Nama Singkatan Konsentrasi (mol/L) (mol/m3)milimolarmM10−3100=1mikromolarμM10−610−3nanomolarnM10−910−6pikomolarpM10−1210−9femtomolarfM10−1510−12attomolaraM10−1810−15zeptomolarzM10−2110−18yoktomolaryM10−24(6 partikel per 10 L)10−21rontomolarrM10−2710−24quektomolarqM10−3010−27
Besaran terkait
Konsentrasi bilangan
Mengubah ke konsentrasi bilangan  dengan 

dengan  adalah konstanta Avogadro.
Konsentrasi massa
Mengubah ke konsentrasi massa  dengan

dengan  adalah massa molar konstituen .
Fraksi mol
Mengubah ke fraksi mol  dengan

dengan  adalah massa molar rata-rata larutan,  adalah kepadatan larutan.

Hubungan yang lebih sederhana dapat diperoleh dengan mempertimbangkan molaritas total, yaitu jumlah konsentrasi molar dari semua komponen campuran:

Fraksi massa
Mengubah ke fraksi massa  dengan

Molalitas
Untuk campuran biner, mengubah ke molalitas  dengan

dengan pelarut adalah zat 1, dan zat terlarut adalah zat 2.

Untuk larutan dengan lebih dari satu zat terlarut, konversinya adalah

Properti
Jumlah molaritas – normalisasi hubungan
Jumlah molaritas memberikan molaritas total, yaitu kepadatan campuran dibagi dengan massa molar campuran atau dengan nama lain kebalikan dari volume molar campuran. Dalam sebuah larutan ionik, kekuatan ionik sebanding dengan jumlah konsentrasi molar garam.
Jumlah produk konsentrasi molar dan volume molar parsial
Jumlah produk antara jumlah ini sama dengan satu:

Ketergantungan pada volume
Konsentrasi molar tergantung pada variasi volume larutan terutama karena ekspansi termal. Pada interval suhu yang kecil, ketergantungannya adalah

dengan  adalah konsentrasi molar pada suhu referensi,  adalah koefisien ekspansi termal dari campuran.
Contoh

Lihat pula
 Molalitas
 Tingkatan besaran (molaritas)
Referensi

Pranala luar
  Kalkulator Konsentrasi Larutan Molar
  Percobaan untuk menentukan molaritas cuka dengan titrasi

Kategori:Sifat kimia
Kategori:Jumlah zat
Kategori:Kimia analisis