Logam mulia

Logam mulia atau logam adi adalah logam yang tahan terhadap korosi maupun oksidasi. Beberapa contoh logam yang mulia secara kimia (unsur-unsur yang disetujui hampir seluruh kimiawan) diantaranya rutenium (Ru), rodium (Rh), paladium (Pd), perak (Ag), osmium (Os), iridium (Ir), platina (Pt), dan emas (Au).A. Holleman, N. Wiberg, "Lehrbuch der Anorganischen Chemie", de Gruyter, 1985, edisi ke-33, hlm. 1486

Daftar yang lebih inklusif memasukkan salah satu atau lebih dari tembaga (Cu), renium (Re),The New Encyclopædia Britannica, edisi ke-15, Vol. VII, 1976 atau raksa (Hg),"Dictionary of Mining, Mineral, and Related Terms", Disusun oleh American Geological Institute, edisi ke-2, 1997Scoullos, M.J., Vonkeman, G.H., Thornton, I., Makuch, Z., "Mercury - Cadmium - Lead: Handbook for Sustainable Heavy Metals Policy and Regulation", Seri: Environment & Policy, Vol. 31, Springer-Verlag, 2002 sebagai bagian dari logam mulia. Namun, titanium (Ti), niobium (Nb), dan tantalum (Ta) tidak termasuk sebagai logam mulia meskipun mereka sangat tahan terhadap korosi.

Umumnya logam-logam mulia memiliki harga yang tinggi, karena sifatnya yang langka dan tahan korosi. Logam mulia sangat sukar bereaksi dengan asam. Sekalipun begitu, sebagian logam mulia (misalnya emas) dapat dilarutkan dalam air raja, yaitu campuran pekat dari asam nitrat dan asam klorida. Semua logam mulia merupakan anggota dari logam transisi.

Logam mulia biasa digunakan sebagai perhiasan dan mata uang (emas, perak), bahan nirkarat (stainless) seperti lapisan perak, ataupun katalis (misalnya paladium pada karbon (Pd/C)).

 Unsur Logam Mulia 

Logam mulia terdiri dari rutenium (Ru), rodium (Rh), paladium (Pd), perak (Ag), osmium (Os), iridium (Ir), platina (Pt), dan emas (Au). Daftar yang lebih inklusif memasukkan salah satu atau lebih dari tembaga (Cu), renium (Re), atau raksa (Hg), sebagai bagian dari logam mulia. Titanium (Ti), niobium (Nb), dan tantalum (Ta) tidak termasuk sebagai logam mulia meskipun mereka sangat tahan terhadap korosi.

456789101112 22TiTitanium 23VVanadium 24CrKromium 25MnMangan 26FeBesi 27CoKobalt 28NiNikel 29CuTembaga 30ZnSeng 40ZrZirkonium 41NbNiobium 42MoMolibdenum 43TcTeknesium 44RuRutenium 45RhRodium 46PdPaladium 47AgPerak 48CdKadmium 72HfHafnium 73TaTantalum 74WWolfram 75ReRenium 76OsOsmium 77IrIridium 78PtPlatina 79AuEmas 80HgRaksa

 Sifat 
Platina, emas dan raksa dapat dilarutkan dalam akua regia (campuran pekat asam klorida dan asam nitrat). Iridium dan perak tidak dapat larut dalam akua regia. Paladium dan perak dapat larut dalam asam nitrat. Rutenium dapat dilarutkan dalam akua regia hanya ketika dalam keberadaan oksigen, sementara rodium harus dalam bentuk bubuk halus. Niobium dan tantalum tahan terhadap semua asam, termasuk akua regia.A. Holleman, N. Wiberg, "Inorganic Chemistry", Academic Press, 2001

 Elektrokimia 
Unsur metalik, termasuk logam mulia atau non-mulia (logam mulia ditulis tebal):G. Wulfsberg, "Inorganic Chemistry", University Science Books, 2000, pp. 247–249 ✦ Bratsch S. G., "Standard Electrode Potentials and Temperature Coefficients in Water at 298.15 K", Journal of Physical Chemical Reference Data, vol. 18, no. 1, 1989, pp. 1–21 ✦ B. Douglas, D. McDaniel, J. Alexander, "Concepts and Models of Inorganic Chemistry", John Wiley & Sons, 1994, p. E-3

Unsur  Nomor atom (Z)  Golongan  Periode  Reaksi  Potensial  Konfigurasi elektron Emas  79  11 (IB)  6   + 3 e− → Au  1.5 V  [Xe] 4f14 5d10 6s1 Platina  78  10 (VIIIB)  6   + 2  + 2 e− → Pt +    0.98 V  [Xe] 4f14 5d9 6s1 Iridium  77  9 (VIIIB)  6   +  4  + 4 e− → Ir + 2   0.73 V  [Xe] 4f14 5d7 6s2 Paladium  46  10 (VIIIB)  5   + 2 e− → Pd  0.915 V  [Kr] 4d10 Osmium  76  8 (VIIIB)  6   +  4  + 4 e− → Os + 2   0.65 V  [Xe] 4f14 5d6 6s2 Perak  47  11 (IB)  5    + e− → Ag  0.7993 V  [Kr] 4d10 5s1 Raksa  80  12 (IIB)  6   + 2 e−→ 2 Hg  0.7925 V  [Xe] 4f14 5d10 6s2 Polonium  84  16 (VIA)  6   + 2 e− → Po  0.6 V  [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4 Rodium  45  9 (VIIIB)  5   + 2 e− → Rh  0.60 V  [Kr] 4d8 5s1 Rutenium  44  8 (VIIIB)  5   + 3 e− → Ru  0.60 V  [Kr] 4d7 5s1 Tembaga  29  11 (IB)  4   + 2 e− → Cu  0.339 V  [Ar] 3d10 4s1 Bismut  83  15 (VA)  6   + 3 e− → Bi  0.308 V  [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3 Teknesium  43  7 (VIIB)  5   + 4  + 4 e− → Tc + 2   0.272 V  [Kr] 4d5 5s2 Renium  75  7 (VIIB)  6   + 4  + 4 e− → Re + 2   0.276 V  [Xe] 4f14 5d5 6s2 Arsen  33  15 (VA)  4   + 12  + 12 e− → 4 As + 6   0.24 V  [Ar] 3d10 4s2 4p3 Antimon  51  15 (VA)  5   + 6  + 6 e− → 2 Sb + 3   0.147 V  [Kr] 4d10 5s2 5p3 Telurium  52  16 (VIA)  5   + 4  + 4 e− → Te + 2   0.57 V  [Kr] 4d10 5s2 5p4
Kolom golongan dan periode menunjukkan posisinya dalam tabel periodik, karenanya, menunjukkan konfigurasi elektronik. Reaksi yang disederhanakan, tercantum dalam kolom berikutnya, bisa juga dibaca secara rinci dari diagram Pourbaix dari unsur yang dipertimbangkan dalam air. Akhirnya kolom potensial menunjukkan potensial listrik dari unsur yang diukur terhadap elektrode hidrogen standar. Semua unsur yang hilang dalam tabel ini adalah entah non-logam atau memiliki potensial standar negatif.

Arsen, antimon dan telurium dianggap merupakan metaloid dan dengan demikian bukan merupakan logam mulia. Juga kimiawan dan ahli metalurgi mempertimbangkan tembaga dan bismut tidak dimasukkan sebgaai logam mulia karena mereka mudah teroksidasi karena reaksi  + 2 + 4e− ⇄ 4(aq) + 0.40 V yang memungkinkan dalam udara lembap.

Film perak adalah karena sensitivitas yang tinggi terhadap hidrogen sulfida. Patina secara kimia disebabkan oleh serangan oksigen dalam udara basah dan oleh CO2 setelahnya. Di sisi lain, cermin berlapis-renium dikatakan sangat tahan lama, meskipun renium dan teknesium dikatakan memudar perlahan dalam atmosfer lembap.R. D. Peack, "The Chemistry of Technetium and Rhenium", Elsevier, 1966

 Galeri 
jmpl|ka|Tembaga
jmpl|ka|Rutenium
jmpl|ka|Rodium
jmpl|ka|Paladium
jmpl|ka|Perak
jmpl|ka|Renium
jmpl|ka|Osmium
jmpl|ka|Iridium
jmpl|ka|Platina
jmpl|ka|Emas
jmpl|ka|Raksa

 Lihat pula 
 Golongan platina
 Logam alkali
 Logam alkali tanah
 Logam transisi
 Logam miskin
 Logam berharga
 Logam tanah jarang
 Metaloid
 Nonlogam

 Referensi 



 Catatan

 Pranala luar 
 noble metal - chemistry Encyclopædia Britannica, online edition
 Untuk melihat pita memotong tingkat Fermi, permukaan Fermi pada hampir semua logam dapat ditemukan di Fermi Surface Database
 Artikel berikut mungkin juga memperjelas korelasi antara struktur pita dan istilah logam mulia: 


Kategori:Kimia anorganik