Deret elektrokimia

Deret elektrokimia atau deret Volta adalah urutan logam-logam (ditambah hidrogen) berdasarkan kenaikan potensial elektrode standarnya.Bard, A. J., Parsons, R., and Jordan, J. (1985). Standard Potentials in Aqueous Solutions (Marcel Dekker, New York).
Vanýsek, Petr (2007). “Electrochemical Series”, in Handbook of Chemistry and Physics: 88th Edition (Chemical Rubber Company).
Vanýsek, Petr (2009). “Electrochemical Series”, in Handbook of Chemistry and Physics: 90th Edition  (Chemical Rubber Company).

Bard, A.J., Faulkner, L.R.(2001). Electrochemical Methods. Fundamentals and Applications, 2nd edition (John Wiley and Sons Inc).
Marcel Pourbaix (1966). Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions (NACE International, Houston, Texas; Cebelcor, Brussels).
Peter Atkins (1997). Physical Chemistry, 6th edition (W.H. Freeman and Company, New York).
Gordon Aylward & Tristan Findlay (2008). "SI Chemical Data", 6th edition (John Wiley & Sons, Australia), ISBN 978-0-470-81638-7.

Umumnya deret volta yang sering dipakai adalah adalah:
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan.

Semakin ke kiri kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka

 Logam semakin reaktif (semakin mudah melepas elektron)
 Logam merupakan reduktor yang semakin kuat (semakin mudah mengalami oksidasi)

Sebaliknya, semakin ke kanan kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka

 Logam semakin kurang reaktif (semakin sulit melepas elektron)
 Logam merupakan oksidator yang semakin kuat (semakin mudah mengalami reduksi)

Salah satu metode untuk mencegah korosi antara lain dengan menghubungkan logam (misalnya besi) dengan logam yang letaknya lebih kiri dari logam tersebut dalam deret volta (misalnya magnesium) sehingga logam yang mempunyai potensial elektrode yang lebih negatif lah yang akan mengalami oksidasi. Metode pencegahan karat seperti ini disebut perlindungan katodik. Contoh lain dari perlindungan katodik adalah pipa besi, tiang telepon, dan berbagai barang lain yang dilapisi dengan zink, atau disebut Galvanisasi. Zink dapat melindungi besi dari korosi sekalipun lapisannya tidak utuh. Oleh karena potensial reduksi besi lebih positif daripada zink (posisinya dalam deret Volta lebih ke kanan), maka besi yang kontak dengan zink akan membentuk sel elektrokimia dengan besi sebagai katode. Dengan demikian besi terlindungi dan zink yang mengalami oksidasi. Badan mobil-mobil baru pada umumnya telah digalvanisasi, sehingga tahan karat.

Larutan garam suatu logam yang berada di bagian kiri dapat bereaksi dengan logam yang berada di bagian kanan. Contohnya larutan FeCl3 (feri chloride) boleh mengikis Cu (copper / tembaga).

Berikut adalah deret elektrokimia lengkap, diukur pada 298,15 K (25 °C):

Legenda: (s)–padat; (l)–cair; (g)–gas; (aq)–larutan; (Hg)–amalgam.

 Setengah reaksi E° (V)Ref.& -9Zz9 3⁄2N2(g) +  +    HN3(aq)    Li +   Li(s)    N2(g) + 4 +  2  2NH2OH(aq) + 2    Cs +   Cs(s)    Rb +   Rb(s)    K +   K(s)    Ba2+ + 2  Ba(s)    La(OH)3(s) + 3  La(s) + 3    Sr2+ + 2  Sr(s)    Ca2+ + 2  Ca(s)    Eu2+ + 2  Eu(s)    Ra2+ + 2  Ra(s)    Na +   Na(s)    La3+ + 3  La(s)    Y3+ + 3  Y(s)    Mg2+ + 2  Mg(s)    ZrO(OH)2(s) +  + 4  Zr(s) + 4    Al(OH)4− + 3  Al(s) + 4  Al(OH)3(s) + 3  Al(s) + 3  H2(g) + 2  2H−  Ac3+ + 3  Ac(s)  Be2+ + 2  Be(s)  U3+ + 3  U(s)    Al3+ + 3  Al(s)    Ti2+ + 2  Ti(s)    ZrO2(s) + 4 + 4  Zr(s) + 2    Zr4+ + 4  Zr(s)    Ti3+ + 3  Ti(s)   TiO(s) + 2 + 2  Ti(s) +   Ti2O3(s) + 2 + 2  2TiO(s) +   Zn(OH)42− + 2  Zn(s) + 4   Mn2+ + 2  Mn(s)    Fe(CN)64− + 6 + 2   Fe(s) + 4HCN(aq)   WebElements Periodic Table of the Elements | Iron | compounds information Te(s) + 2  Te2−    V2+ + 2  V(s)    Nb3+ + 3  Nb(s)  Sn(s) + 4 + 4  SnH4(g)  SiO2(s) + 4 + 4  Si(s) + 2  B(OH)3(aq) + 3 + 3  B(s) + 3  Fe(OH)2(s) + 2  Fe(s) + 2    Fe2O3(s) + 3 + 2  2Fe(OH)2(s) + 2    TiO2+ + 2 + 4  Ti(s) +   2 + 2  H2(g) + 2    Bi(s) + 3 + 3  BiH3    Zn2+ + 2  Zn(Hg)    Zn2+ + 2  Zn(s)    Ta2O5(s) + 10 + 10  2Ta(s) + 5  Cr3+ + 3  Cr(s)  [Au(CN)2]− +   Au(s) + 2CN−  Ta3+ + 3  Ta(s)  PbO(s) +  + 2  Pb(s) + 2  2TiO2(s) + 2 + 2  Ti2O3(s) +   Ga3+ + 3  Ga(s)  U4+ +   U3+    H3PO2(aq) +  +   P(white) + 2    H3PO3(aq) + 2 + 2  H3PO2(aq) +     H3PO3(aq) + 3 + 3  P(red) + 3    Fe2+ + 2  Fe(s)    2CO2(g) + 2 + 2  HOOCCOOH(aq)  Cr3+ +   Cr2+  Cd2+ + 2  Cd(s)    GeO2(s) + 2 + 2  GeO(s) +   Cu2O(s) +  + 2  2Cu(s) + 2    PbSO4(s) + 2  Pb(s) + SO42−    PbSO4(s) + 2  Pb(Hg) + SO42−    Eu3+ +   Eu2+    In3+ + 3  In(s)    Tl +   Tl(s)    Ge(s) + 4 + 4  GeH4(g)  Co2+ + 2  Co(s)    H3PO4(aq) + 2 + 2  H3PO3(aq) +     V3+ +   V2+    Ni2+ + 2  Ni(s)  As(s) + 3 + 3  AsH3(g)   AgI(s) +   Ag(s) + I−    MoO2(s) + 4 + 4  Mo(s) + 2  Si(s) + 4 + 4  SiH4(g)  Sn2+ + 2  Sn(s)  O2(g) +  +   HO2•(aq)  Pb2+ + 2  Pb(s)    WO2(s) + 4 + 4  W(s) + 2  P(red) + 3 + 3  PH3(g)    CO2(g) + 2 + 2  HCOOH(aq)  Se(s) + 2 + 2  H2Se(g)  CO2(g) + 2 + 2  CO(g) +   SnO(s) + 2 + 2  Sn(s) +   SnO2(s) + 2 + 2  SnO(s) +   WO3(aq) + 6 + 6  W(s) + 3    P(white) + 3 + 3  PH3(g)    Fe3+ + 3  Fe(s)    HCOOH(aq) + 2 + 2  HCHO(aq) +   2 + 2  H2(g)   0.0000  ≡ 0 AgBr(s) +   Ag(s) + Br− +0.07133   S4O62− + 2  2S2O32− +0.08 Fe3O4(s) + 8 + 8  3Fe(s) + 4 +0.085   N2(g) + 2 + 6 + 6  2NH4OH(aq) +0.092 HgO(s) +  + 2  Hg(l) + 2 +0.0977 Cu(NH3)42+ +   Cu(NH3)2 + 2NH3 +0.10   Ru(NH3)63+ +   Ru(NH3)62+ +0.10   N2H4(aq) + 4 + 2  2NH4 + 4 +0.11   H2MoO4(aq) + 6 + 6  Mo(s) + 4 +0.11 Ge4+ + 4  Ge(s) +0.12 C(s) + 4 + 4  CH4(g) +0.13   HCHO(aq) + 2 + 2  CH3OH(aq) +0.13 S(s) + 2 + 2  H2S(g) +0.14 Sn4+ + 2  Sn2+ +0.15 Cu2+ +   Cu +0.159   HSO4− + 3 + 2  SO2(aq) + 2 +0.16 UO22+ +   UO2 +0.163   SO42− + 4 + 2  SO2(aq) + 2 +0.17 TiO2+ + 2 +   Ti3+ +  +0.19 SbO + 2 + 3  Sb(s) +  +0.20 AgCl(s) +   Ag(s) + Cl− +0.22233   H3AsO3(aq) + 3 + 3  As(s) + 3 +0.24 GeO(s) + 2 + 2  Ge(s) +  +0.26 UO2 + 4 +   U4+ + 2 +0.273   Re3+ + 3  Re(s) +0.300 Bi3+ + 3  Bi(s) +0.308   VO2+ + 2 +   V3+ +  +0.34 Cu2+ + 2  Cu(s) +0.340   [Fe(CN)6]3− +   [Fe(CN)6]4− +0.36 O2(g) + 2 + 4  4(aq) +0.40   H2MoO4 + 6 + 3  Mo3+ + 2 +0.43 CH3OH(aq) + 2 + 2  CH4(g) +  +0.50 SO2(aq) + 4 + 4  S(s) + 2 +0.50 Cu +   Cu(s) +0.520   CO(g) + 2 + 2  C(s) +  +0.52 I3− + 2  3I− +0.53   I2(s) + 2  2I− +0.54   [AuI4]− + 3  Au(s) + 4I− +0.56 H3AsO4(aq) + 2 + 2  H3AsO3(aq) +  +0.56 [AuI2]− +   Au(s) + 2I− +0.58 MnO4− + 2 + 3  MnO2(s) + 4 +0.59 S2O32− + 6 + 4  2S(s) + 3 +0.60 Fc +   Fc(s) +0.641    H2MoO4(aq) + 2 + 2  MoO2(s) + 2 +0.65 70px|link=p-Benzoquinone + 2 + 2  70px|link=Hydroquinone +0.6992   O2(g) + 2 + 2  2(aq) +0.70 Tl3+ + 3  Tl(s) +0.72 PtCl62− + 2  PtCl42− + 2Cl− +0.726   H2SeO3(aq) + 4 + 4  Se(s) + 3 +0.74 PtCl42− + 2  Pt(s) + 4Cl− +0.758   Fe3+ +   Fe2+ +0.77 Ag +   Ag(s) +0.7996   Hg22+ + 2  2Hg(l) +0.80 NO3−(aq) + 2 +   NO2(g) +  +0.80 FeO42− + 5 + 6  Fe2O3(s) + 10  +0.81  [AuBr4]− + 3  Au(s) + 4Br− +0.85 Hg2+ + 2  Hg(l) +0.85 MnO4− +  +   HMnO4− +0.902Hg2+ + 2  Hg22+ +0.91   Pd2+ + 2  Pd(s) +0.915   [AuCl4]− + 3  Au(s) + 4Cl− +0.93MnO2(s) + 4 +   Mn3+ + 2 +0.95[AuBr2]− +   Au(s) + 2Br− +0.96[HXeO6]3− + 2 + 2 +  [HXeO4]− + 4  +0.99  WebElements Periodic Table of the Elements | Xenon | compounds informationH6TeO6(aq) + 2 + 2  TeO2(s) + 4 +1.02 Br2(l) + 2  2Br− +1.066   Br2(aq) + 2  2Br− +1.0873   IO3− + 5 + 4  HIO(aq) + 2 +1.13 [AuCl2]− +   Au(s) + 2Cl− +1.15 HSeO4− + 3 + 2  H2SeO3(aq) +  +1.15 Ag2O(s) + 2 + 2  2Ag(s) +  +1.17 ClO3− + 2 +   ClO2(g) +  +1.18 [HXeO6]3− + 5 + 8   Xe(g) + 11 +1.18   Pt2+ + 2  Pt(s) +1.188   ClO2(g) +  +   HClO2(aq) +1.19 2IO3− + 12 + 10  I2(s) + 6 +1.20 ClO4− + 2 + 2  ClO3− +  +1.20 O2(g) + 4 + 4  2 +1.229   MnO2(s) + 4 + 2  Mn2+ + 2 +1.23[HXeO4]− + 3 + 6   Xe(g) + 7 +1.24   Tl3+ + 2  Tl +1.25 Cr2O72− + 14 + 6  2Cr3+ + 7 +1.33 Cl2(g) + 2  2Cl− +1.36   CoO2(s) + 4 +   Co3+ + 2 +1.42 2NH3O +  + 2  N2H5 + 2 +1.42   2HIO(aq) + 2 + 2  I2(s) + 2 +1.44 Ce4+ +   Ce3+ +1.44 BrO3− + 5 + 4  HBrO(aq) + 2 +1.45 β-PbO2(s) + 4 + 2  Pb2+ + 2 +1.460   α-PbO2(s) + 4 + 2  Pb2+ + 2 +1.468   2BrO3− + 12 + 10  Br2(l) + 6 +1.48 2ClO3− + 12 + 10  Cl2(g) + 6 +1.49 MnO4− + 8 + 5  Mn2+ + 4 +1.51 HO2• +  +   2(aq) +1.51 Au3+ + 3  Au(s) +1.52 NiO2(s) + 4 + 2  Ni2+ + 2 +1.59 2HClO(aq) + 2 + 2  Cl2(g) + 2 +1.63 Ag2O3(s) + 6 + 4  2Ag + 3 +1.67 HClO2(aq) + 2 + 2  HClO(aq) +  +1.67 Pb4+ + 2  Pb2+ +1.69   MnO4− + 4 + 3  MnO2(s) + 2 +1.70 AgO(s) + 2 +   Ag +  +1.77 2(aq) + 2 + 2  2 +1.78 Co3+ +   Co2+ +1.82 Au +   Au(s) +1.83   BrO4− + 2 + 2  BrO3− +  +1.85 Ag2+ +   Ag +1.98   S2O82− + 2  2SO42− +2.010   O3(g) + 2 + 2  O2(g) +  +2.075   HMnO4− + 3 + 2  MnO2(s) + 2 +2.09 XeO3(aq) + 6 + 6   Xe(g) + 3 +2.12  H4XeO6(aq) + 8 + 8   Xe(g) + 6  +2.18   FeO42− + 3 + 8  Fe3+ + 4 +2.20  Redox Reactions, Western Oregon University website XeF2(aq) + 2 + 2  Xe(g) + 2HF(aq) +2.32  H4XeO6(aq) + 2 + 2  XeO3(aq) +  +2.42   F2(g) + 2  2F− +2.87   F2(g) + 2 + 2  2HF(aq) +3.05  

 Lihat pula 
 Proteksi katodik
 Korosi galvanik
 Karat
 Pencegahan karat
 Proses Sendzimir
 Galvanisasi atau electroplating
 Redoks

 Referensi 

Kategori:Kimia

de:Elektrochemische Spannungsreihe
en:Standard electrode potential (data page)
es:Tabla de potenciales de reducción
fr:Liste de potentiels standards
ja:標準電位
zh:标准电极电势表