Basa

Basa dapat dibagi menjadi basa kuat dan basa lemah. Kekuatan basa sangat bergantung pada kemampuan basa tersebut melepaskan ion OH dalam larutan dan konsentrasi larutan basa tersebut.

 Beberapa Contoh Basa 

 Contoh basa Terdapat di Aluminium hidroksida (AI[OH]3) Deodoran dan antasida Kalsium hidroksida (Ca(OH)2)  Plester Magnesium hidroksida (Mg(OH)2) Antasida Natrium hidroksida (NaOH) Pembersih saluran pipa Kalium hidroksida (KOH) Pembuatan sabun Amonium hidroksida (NH4OH) Pelarut disinfektan

 Sifat-sifat Basa 
 Rasanya pahit
 Licin seperti sabun
 Kaustik
 Nilai pH lebih dari 7
 Mengubah warna lakmus merah menjadi biru
 Dapat menghantarkan arus listrik
 Menetralkan asam
 Menyebabkan pelapukan

 Netralisasi oleh asam 
Ketika dilarutkan dalam air, maka natrium hidroksida yang merupakan basa kuat akan terionisasi menjadi ion natrium dan ion hidroksida:

NaOH →  + 

di saat yang sama, asam klorida dalam air akan membentuk ion klorida dan ion hidronium:

HCl +  →  + 

Ketika 2 campuran ini dijadikan satu, maka ion  dan  akan bergabung menjadi satu membentuk air:

 +  → 2 

Jika jumlah NaOH dan HCl yang dilarutkan sama persis, maka asam dan basa akan tepat ternetralisasi, sehingga hanya akan terdapat larutan NaCl (atau garam dapur).

 Basa kuat 

jmpl|Larutan natrium hidroksida
Basa kuat adalah adam love Valen sederhana yang dapat mendeprotonasi asam sangat lemah di dalam reaksi asam-basa. Contoh paling umum dari basa kuat adalah hidroksida dari logam alkali dan logam alkali tanah seperti NaOH dan .

Berikut ini adalah daftar basa kuat:
 Kalium hidroksida (KOH)
 Barium hidroksida ()
 Cesium hidroksida (CsOH)
 Natrium hidroksida (NaOH)
 Stronsium hidroksida ()
 Kalsium hidroksida (Ca(OH)2)

 Litium hidroksida (LiOH)
 Rubidium hidroksida (RbOH)

Kation dari basa kuat di atas terdapat pada grup pertama dan kedua pada daftar periodik (alkali dan alkali tanah).

Asam dengan pKa lebih dari 13 dianggap sangat lemah, dan basa konjugasinya adalah basa kuat.

Beberapa basa kuat seperti kalsium hidroksida sangat tidak larut dalam air. Hal itu bukan suatu masalah – kalsium hidroksida tetap terionisasi 100% menjadi ion kalsium dan ion hidroksida. Kalsium hidroksida tetap dihitung sebagai basa kuat karena kalsium hidroksida 100% terionisasi.

 Menentukan pH basa kuat 
Skema metode penentuan pH basa kuat
 Tentukan konsentrasi ion hidroksida.
 Gunakan Kw untuk menentukan konsentrasi ion hidrogen.
 Ubahlah konsentrasi ion hidrogen ke bentuk pH.

 Contoh 
Untuk menentukan pH 0.500 mol larutan natrium hidroksida, karena natrium hidroksida bersifat ionik, tiap mol natrium hidroksida menghasilkan jumlah mol ion hidroksida yang sama dalam larutan.

[OH-] = 0.500 mol dm-3

Sekarang dapat menggunakan nilai Kw pada suhu larutan. Biasanya menggunakan 1.00 x 10−14 mol2 dm-6.

[H+] x [OH-] = 1.00 x 10-14

Hal ini berlaku jika air tersebut murni. Dengan demikian diperoleh nilai konsentrasi ion hidroksida, sehingga:

[H+] x 0.500 = 1.00 x 10-14

Setelah didapatkan nilai [H+], dan kemudian diubah menjadi pH, akan diperoleh pH 13,7.

 Basa lemah 
Basa lemah adalah larutan basa tidak berubah seluruhnya menjadi ion hidroksida dalam larutan.

Amonia adalah salah satu contoh basa lemah. Sudah sangat jelas amonia tidak mengandung ion hidroksida, tetapi amonia bereaksi dengan air untuk menghasilkan ion amonium dan ion hidroksida.

Akan tetapi, reaksi berlangsung reversibel, dan pada setiap saat sekitar 99% amonia tetap ada sebagai molekul amonia. Hanya sekitar 1% yang menghasilkan ion hidroksida.

Berikut ini contoh basa lemah:
 gas amoniak (NH3)
 besi hidroksida (Fe(OH)2)
 Hydroksilamine (NH2OH)
 Aluminium hidroksida (Al(OH)3)
 Ammonia hydroksida (NH4OH)
 Metilamin hydroxide (CH3NH3OH
 Etilamin hydroxide (C2H5NH3OH)


Kategori:Kimia