Bilangan Avogadro

Bilangan Avogadro (lambang: L, atau NA), juga dinamakan sebagai tetapan Avogadro atau konstanta Avogadro, adalah banyaknya "entitas" (biasanya atom atau molekul) dalam satu mol,  yang merupakan jumlah atom karbon-12 dalam 12 gram (0,012 kilogram) karbon-12 dalam keadaan dasarnya. Perkiraan terbaik terakhir untuk angka ini adalah:CODATA (2006).

Nilai ini kebetulan sangat dekat (hanya berbeda 0.37% lebih kecil) dengan 279 mol−1, sehingga angka ini berguna sebagai perkiraan pada fisika nuklir pada waktu menghitung laju pertumbuhan reaksi berantai.

 Nilai NAkonstanta Avogadro. Nilai yang direkomendasi oleh 2010 CODATA. NIST dalam berbagai satuan  mol−1  (lb-mol)−1  (oz-mol)−1

 Sejarah 
Konstanta Avogadro dinamakan menurut seorang ilmuwan Italia dari awal abad ke-19, Amedeo Avogadro, yang pada tahun 1811 pertama kalinya mengemukakan bahwa volume suatu gas (pada tekanan dan suhu tertentu) berbanding lurus dengan jumlah atom atau molekul tanpa tergantung dari jenis gas. English translation. Fisikawan Prancis, Jean Perrin, pada tahun 1909 mengusulkan penamaan konstanta ini untuk menghormati Avogadro. Extract in English, translation by Frederick Soddy. Perrin mendapat penghargaan Nobel Prize in Physics tahun 1926, terutama karena karyanya dalam menentukan bilangan Avogadro dengan beberapa metode.Oseen, C.W. (December 10, 1926). Presentation Speech for the 1926 Nobel Prize in Physics.

Nilai bilangan Avogadro ini pertama kali diperkirakan oleh Johann Josef Loschmidt, yang pada 1865 menghitung diameter rata-rata molekul di udara dengan metode yang sama dengan menghitung jumlah partikel di dalam volume gas tertentu dalam keadaan standar. English translation. Nilai ini, densitas jumlah  partikel dalam suatu gas ideal, sekarang disebut Tetapan atau Konstanta Loschmidt untuk menghormatinya, dan terkait dengan bilangan Avogadro, NA, melalui persamaan:

di mana p0 adalah tekanan, R adalah konstanta gas dan T0 adalah suhu mutlak. Hubungan dengan Loschmidt adalah akar dari lambang L yang kadang digunakan untuk bilangan Avogadro constant, dan kepustakaan bahasa Jerman dapat merujuk kedua konstanta ini dengan nama yang sama, dibedakan hanya dari satuan ukurannya.

 Peranan umum dalam sains 
Bilangan Avogadro merupakan faktor skala antara pengamatan makroskopik dan mikroskopik (skala atom) dari alam, yaitu mengkaitkan sejumlah konstanta fisika dengan sifat-sifat. Misalnya, konstanta ini memberikan hubungan antara konstanta gas R dan konstanta Boltzmann kB,

dan konstanta Faraday F dan muatan elementer e,

Bilangan Avogadro juga masuk ke dalam definisi satuan massa atom bersatu, u,

di mana Mu merupakan konstanta massa molar.

 Pengukuran 

 Coulometry 
Metode akurat paling awal untuk mengukur bilangan Avogadro didasarkan pada metode coulometry. Prinsipnya adalah pengukuran konstanta Faraday, F, yaitu muatan listrik yang dibawa oleh satu mol elektron, dan dibagi dengan muatan elementer, e, untuk mendapatkan bilangan Avogadro.

Eksperimen yang klasik dilakukan oleh Bower dan Davis pada NIST,Kisah ini didasarkan pada tinjauan dalam  dan berpatokan pada pelarutan logam perak dari anoda suatu sel elektrolisis, ketika dilewati oleh suatu aliran listrik konstan I selama waktu t yang diketahui. Jika m adalah massa perak yang hilang dari anode dan A adalah berat atom perak, maka konstanta Faraday dapat dihitung melalui:

Ilmuwan-ilmuwan NIST merancang suatu metode untuk mengkompensasi perak yang hilang dari anode karena sebab mekanik, dan menjalankan sebuah analisis isotop perak yang digunakan untuk menentukan berat atomnya. Nilai yang mereka dapatkan untuk konstanta Faraday konvensional adalah F = , yang bersesuaian dengan nilai bilangan Avogadro : kedua nilai ini mempunyai ketidakpastian standar relatif sebesar .

 Pengukuran massa elektron 
Committee on Data for Science and Technology (CODATA) menerbitkan nilai-nilai konstanta fisika untuk penggunaan internasional. Bilangan Avogadro ditentukan dari rasio massa molar suatu elektron A(e)M dengan massa diam elektron m:

Massa atom relatif dari elektron, A(e), merupakan kuantitas yang langsung terukur, dan konstanta massa molar, M, merupakan konstanta yang didefinisikan dalam SI. Namun, massa diam elektron dihitung dari konstanta-kontanta lain yang terukur:

Sebagaimana dapat dilihat pada tabel nilai-nila CODATA 2006 di bawah ini, faktor pembatas utama dalam ketepatan bilangan Avogadro adalah ketidakpastian dari nilai Konstanta Planck, karena konstanta lain yang terlibat semuanya diketahui lebih tepat nilainya.

 Konstanta Simbol Nilai CODATA 2006 Ketidakpastian standar relatif Koefisien korelasidengan N Massa atom relatif suatu elektronA(e) 5.485 799 0943(23)4.2 0.0082 Konstanta massa molarM 0.001 kg/mol = 1 g/moldefined — Konstanta RydbergR 10 973 731.568 527(73) m−16.6 0.0000 Konstanta Planckh 6.626 068 96(33) J s5.0 −0.9996 Kecepatan cahayac 299 792 458 m/sdi — Konstanta struktur halusα 7.297 352 5376(50)6.8 0.0269 Bilangan AvogadroN 6.022 141 79(30) mol−15.0 1

 Lihat pula 
 Mol

 Referensi 

 Pranala luar 
  Definisi tahun 1996 untuk tetapan Avogadro  dari Compendium of Chemical Terminology ("Gold Book") terbitan IUPAC
  http://gemini.tntech.edu/~tfurtsch/scihist/avogadro.htm 
  An Exact Value for Avogadro's Number -- American Scientist

Kategori:Fisika
Kategori:Kimia
Kategori:Konstanta fisika