Ջրածնի պերօքսիդ

Ջրածնի պերօքսիդ կամ պերհիդրօքսիլ ( - վեր և oxide - օքսիդ), անօրգանական միցություն, չափազանց անկայուն է։ Հայտնի են նրա աղերը՝ վերգերօքսիդները (KO2, RbO2, ВаO4 են)։ Որպես միջանկյալ մասնիկ պերօքսիդը առաջանում է թթվածնի և ջրածնի այրման և գերօքսիդով օքսիդացման երևույթների ժամանակ։ Բայց մեծ մասամբ այսպես է ստացվում՝ BaO2 և H2SO4 ռեակցիայում։

 Ընդհանուր բնութագիրը 
Անջուր ջրածնի պերօքսիդը անգույն, ջրից ծանր հեղուկ է p=1,45 գ/սմ³, tհալ=0,4°С,t եռ=150,2°С (քայքայվում է)։ Ջրում լուծվում է ցանկացած հարաբերությամբ։ Պերօքսիդի խիտ լուծույթը պայթյունավտանգ է։ Սովորաբար օգտագործվում են դրա 33 կամ 3%-անոց ջրային լուծույթները։

 Ստացումը 
Ջրածնի պերօքսիդը ստացվում է.

BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4↓

(CH3)2СН(ОН) + O2 → CH3C(O)CH3 + H2O2

 Քիմիական հատկությունները 
1. 2H2O2 → 2H2O + O2

 Na2SO3 + H2O2 → Na2SO4 + H2O
 Mn(OH)2 + H2O2 → MnO2 + 2H2O

2. Ուժեղ օքսիդիչ է.

Н2О2 + 2KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O

PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O

3. Ուժեղ վերականգնիչ է.

 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO<sub>4</sup> → 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=3O2+K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O

 Կիրառությունը 
Շնորհիվ իր ուժեղ օքսիդիչ հատկությունների ջրածնի պերօքսիդը լայնորեն օգտագործվում են տանը և արդյունաբերության մեջ, որտեղ այն օգտագործվում է, ինչպես, օրինակ տեքստիլ արդյունաբերության ոլորտում արտադրություն թղթի վրա։ Այն օգտագործվում է որպես վառելիք հրթիռային որպես մեկ բաղադրություն։ Օգտագործվում է վերլուծական քիմիա, բժշկության մեջ։

 Ծանոթագրություններ 

Կատեգորիա:Թթվածնային միացություններ
Կատեգորիա:Պերօքսիդներ
Կատեգորիա:Ջրածնային միացություններ