Մագնեզիում

Մագնեզիում, պարբերական համակարգի 2 խմբի գլխավոր ենթախմբի քիմիական տարր, որի նշանն է Mg և ատոմային համարը՝ 12։ Ատոմն էլեկտրոնային շերտում ունի ns² կառուցվածքը, այսինքն s-տարրեր են։ Ենթախմբում բոլոր տարերը մետաղական տարրեր են, ատոմային համարի մեծացման հետ մետաղական հատկություններն ուժեղանում են, որը կապված է ատոմների շառավիղի մեծացման և իոնացման էներգիայի փոքրացման հետ։

 Բնության մեջ 
Մագնեզիումի կլարկն - 1,95 % (19,5 կգ/մ)։ Ընդերքում ամենատարածվածն է, մեծ քանակներով գտնվում է ծովի ջրերում։
Մագնեզիում ստացման հիմնական աղբյուրներն են՝
 Ծովի ջուր - (Mg 0,12-0,13 %),
 Կառնալիտ MgCl² • KCl • 6H2O (Mg 8,7 %),
 Բիշոֆիտ - MgCl2 • 6H2O (Mg 11,9 %),
 Կիզերիտ - MgSO4 • H2O (Mg 17,6 %),
 Էպսոմիտ - MgSO4 • 7H2O (Mg 16,3 %),
 Կաինիտ — KCl • MgSO4 • 3H2O (Mg 9,8 %),
 Մագնեզիտ — MgCO3 (Mg 28,7 %),
 Դոլոմիտ — CaCO3·MgCO3 (Mg 13,1 %),
 Բրուսիտ — Mg(OH)2 (Mg 41,6 %)։

Երկրակեղևում կազմում է մոտ 2%։ Հանդիպում է հիմնականում կարբոնատների (MgCO3, CaCO3), սուլֆատների (MgSO4՝ ծովի ջուր) սիլիկատների և ալյումասիլիկատների ձևով։

 Ստացում 
Մագնեզիումը հիմնականում ստանում են քլորիդի էլեկտրոլիզով՝ որպես հավելույթ ավելացնելով KCl.

Մշակվել է մագնեզիումի ստացման մեկ այլ մեթոդ։ Մագնեզիումի օքսիդը բարձր ջերմաստիճանում վերականգնում են սիլիցիումով կամ կոքսով.


Մագնեզիումի տարեկան արտադրանք կազմում է հարյուր հազարավոր տոննաներ։

 Ֆիզիկական հատկություններ 
Մագնեզիումը արծաթավուն սպիտակ մետաղ է, վեցանիստ բյուրեղացանցով, բյուրեղացանցի տվյալներն են՝ a = 0,32029 նմ, c = 0,52000 նմ, Z = 2: Սովորական պայմաններում մագնեզիումի խտությունը 20 °C-ում - 1,738 գ/սմ³ է։ Հալման ջերմաստիճանը 650 °C է, իսկ եռման՝ 1090 °C:

Մագնեզիումը կարելի է երկար պահել օդում։

 Քիմիական հատկություններ 
Փոխազդում է օդի հետ և ազոտի հետ, այս ռեակցիաները միացման են և ուղեկցվում են ջերմության անջատմամբ։



Մագնեզիումը տաքացման պայմաններում և ճնշման տակ միանում է ջրածնի հետ՝ առաջացնելով հիդրիդներ։


Այս հիդրիդները քայքայվում են ջրի ազդեցությամբ՝ ենթարկվելով հիդրոլիզի.


Մագնեզիումը փոխազդում է նաև այլ ոչ մետաղների հետ։ Օրինակ՝





Լինելով ուժեղ վերականգնիչ փոխազդում է ոչ մետաղների օքսիդների հետ.


Մագնեզիումը բուռն փոխազդում է թթուների հետ՝ առաջացնելով ջրածին.


Օքսիդիչ թթուների հետ փոխազդելիս ջրածին չի անջատվում. ստացվում է մետաղի աղ, ջուր և թթվի վերականգնման արգասիք.


 Կիրառություն 
Զգալի քանակներով մագնեզիում օգտագործվում է այլ մետաղների արտադրության համար։ Գործնական մեծ նշանակություն ունեն մագնեզումական համաձուլվածքներըորոնք մագնեզիումից բացի պարունակում են նաև Al Mn, Zn րայլ տարրեր։

 Համաձուլվածքներ 
Մագնեզիումի համաձուլվածքները ամենաթեթև կառուցանյութեր են, որոնց գլխավոր սպառողները ինքնաթիռա- և ավտոմեքենաշինությունն են։ Մագնեզիումի ձուլակտորի գինը 2006 թվականին կազմել է 3 դոլլար։

 Միացություններ 
Մագնեզիումի օքսիդները սպիտակ փոշիներ են։ Ստանում են համապատասխան կարբոնատների ջերմային քայքայմամբ.


Մագնեզիումի օքսիդը ջրում չի լուծվում։

Մագնեզիումի հիդրօքսիդը կարելի է ստանալ աղի և որևէ ալկալու փոխազդեցությունից։ Օրինհակ՝


Մագնեզիումի հիդրօքսիդը արդյունաբերությունում ստանում են օքսիդի և ջրի միացման ռեակցիայով։

 Մագնեզիումի աղերը 
Ունեն մեծ կիրառություն, հատկապես սուլֆատները և կարբոնատները։
Մեծ քանակությամբ մագնեզիումի սուլֆատ՝ MgSO4, պարունակվում է ծովի ջրում։ Յոթջրյա բյուրեղահիդրատը՝ MgSO4 • 7H2O «դառն աղ» անվամբ հայտնի է որպես լուծողական։

Օգտագործում են կոսմետիկական և ատամի մածուկների արտադրության մեջ, ռենտգենյան ախտորոշման միջոց, ներկերի և գունանյութերի արտադրության մեջ, առնետների ոչնչացման միջոց։

 Բժշկության մեջ 
Մագնեզիումի կենսաբանական նշանակությունը նույնպես էական է։ Բժշկության մեջ, որպես դեղամիջոց, օգտագործում են մագնեզիումի սուլֆատը, օքսիդը և կարբոնատը։ Այդ մետաղն անհրաժեշտ է մկանների և նյարդային համակարգի ճիշտ գործունեության համար։ Մարդու օրգանիզմը պարունակում է մոտ 25 գ մագնեզիում, որի մեծ մասը գտնվում է ոսկորներում։ Մարդը մագնեզիում է յուրացնում բանջարեղենի միջոցով. բոլոր կանաչ բույսերը պարունակում են քլորոֆիլ, առանց որի, ինչպես գիտեք, անհնար է ֆոտոսինթեզը։

 Մագնեզիում կիրառման նորմերի աղյուսակ 
 Սեռ ՏարիքՕրական օգտագործվող մագնեզիումի նորմերը,մգ/օր Թույլատրելի վերին սահմանը մգ/օր Նորածիններ 0-ից մինչև 6 ամիս 30 Չի գնահատել Նորածիններ 7-ից մինչև 12 ամիս 75 Չի գնահատել Երեխաներ 1-ից մինչև 3 տարեկան 80 145 Երեխաներ 4-ից մինչև 8 տարեկան 130 240 Երեխաներ 9-ից մինչև 13 տարեկան 240 590 Աղջիկներ 14-ից մինչև 18 տարեկան 360 710 Երիտասարդներ 14-ից մինչև 18 տարեկան 410 760 Տղամարդիկ 19-ից մինչև 30 տարեկան 400 750 Տղամարդիկ 31 տարի և մեծ 420 770 Կանայք 19 մինչև 30 տարեկան 310 660 Կանայք 31 год и старше 320 670 Հղի կանայք 14 մինչև 18 տարեկան 400 750 Հղի կանայք 19 մինչև 30 տարեկան 350 700 Հղի կանայք 31 год и старше 360 710 Կրծքով կերակրող կանայք 14 մինչև 18 տարեկան 360 710 Կրծքով կերակրող Կանայք 19 մինչև 30 տարեկան 310 660 Կրծքով կերակրող Կանայք 31 տարի և մեծ 320 670

 Ծանոթագրություններ 

 Գրականություն 
 Эйдензон М. А., Магний, М., 1969; Тихонов В. Н.
 Аналитическая химия магния, М., 1973 Иванов А. И., Ляндрес М. Б., Прокофьев О. В.
 Производство магния, М., 1979. С. И. Дракин. П. М. Чукуров.
 Дэвис А. Нутрицевтика. Питание для жизни, здоровья и долголетия. — М.: Саттва, Институт трансперсональной психологии, 2004. — С.180—188. — ISBN.5-93509-021-X
 Минделл Э. Справочник по витаминам и минеральным веществам. — М.: Медицина и питание, 2000. — С.83—85. — ISBN.5-900059-03-0

 Արտաքին հղումներ 


 Պարբերական աղյուսակ

Կատեգորիա:1908 գիտությունում
Կատեգորիա:Թեթև մետաղներ
Կատեգորիա:Հողալկալիական մետաղներ
Կատեգորիա:Մագնեզիում
Կատեգորիա:Սննդային հավելումներ