वान डर वाल्स समीकरण

वान डर वाल्स समीकरण (van der Waals equation या van der Waals equation of state) गैसों के अवस्था का समीकरण है जिसे वान डर वाल्स ने 1877 में प्रस्तुत किया था। वास्तविक गैसें, आदर्श गैस समीकरण का ठीक से पालन नहीं करतीं , जबकि वान डर वाल्स का समीकरण काफी सीमा तक वास्तविक गैसों के व्यवहार का ठीक से वर्णन करता है।

,Silbey, Robert J., Robert A. Alberty, and Moungi G. Bawendi. Physical Chemistry. 4th ed. N.p.: n.p., n.d. Print.
जहाँ R सार्वत्रिक गैस नियतांक है, T गैस का ताप है, P दाब है तथा V आयतन है।

अंगूठाकार|वान डर वाल्स के दाब-आयतन समतापी वक्र
+ विभिन्न गैसों के लिये वान डर वाल्स नियतांकों के मान गैस ain (kPa·dm6)/mol2= 10−3·(Pa·m6)/mol2= 10−3·(J·m3)/mol2 bin cm3/mol= 10−6·m3/mol हिलियम (He) 3,45 23,7 निआन (Ne) 21,3 17,1 ऑर्गन (Ar) 136,3 32,2 हाइड्रोजन (H2)C. San Marchi et al., WSRC-STI-2007-00579 24,7 15,5 नाइट्रोजन (N2) 140,8 39,1 आक्सीजन (O2) 137,8 31,8 वायु (80 % N2, 20 % O2) 135,8 36,4 कार्बन डाईऑक्साइड (CO2) 363,7 42,7 जल वाष्प (H2O) 557,29 31 क्लोरीन (Cl2) 657,4 56,2 अमोनिया (NH3) 422,4 37,1 मिथेन (CH4) 225 42,8 बेंजीन (C6H6) 52,74 304,3 डेकेन (C10H22) 37,88 237,4 ऑक्टेन (C8H18) 18,81 119,3

सन्दर्भ

इन्हें भी देखें
 वान डर वाल्स बल
 आदर्श गैस समीकरण
 गैसों का द्रवण

श्रेणी:अवस्था के समीकरण
श्रेणी:गैस नियम
श्रेणी:इंजीनियरी ऊष्मागतिकी