आयतनी उष्मा धारिता

किसी पदार्थ की आयतनी ऊष्मा धारिता (Volumetric heat capacity (VHC)) उसके विशिष्ट ऊष्मा धारिता से अलग राशि है। ईकाई आयतन का ताप १ डिग्री सेल्सियस बढ़ाने के लिये आवश्यक ऊष्मा उस पदार्थ की आयतनी ऊष्मा धारिता कहलाती है। 

आयतनात्मक ऊष्मा धारिता को विशिष्ट ऊष्मा धारिता (द्रव्यमान की प्रति इकाई ऊष्मा धारिता, J⋅K−1⋅kg−1 में) के गुणनफल के घनत्व (किलोग्राम/लीटर, या ग्राम/मिलीलीटर में) के रूप में भी व्यक्त किया जा सकता है। इसे एक गहन गुण के रूप में परिभाषित किया गया है।

 इतिहास 
डुलोंग और पेटिट ने 1818 में  भविष्यवाणी की थी कि ठोस पदार्थ के घनत्व और विशिष्ट ऊष्मा धारिता (ρcp) का गुणनफल सभी ठोसों के लिए स्थिर होगा। इससे यह भविष्यवाणी हुई कि ठोसों में आयतनात्मक ऊष्मा धारिता स्थिर होगी। 1819 मे,ं उन्होंने पाया कि आयतनात्मक ऊष्मा धारिताएँ पूर्णतः स्थिर नहीं होतीं, बल्कि सबसे स्थिर मात्रा ठोसों की ऊष्मा धारिता होती है, जिसे पदार्थ के परमाणुओं के अनुमानित भार से समायोजित किया जाता है, जैसा कि डाल्टन (डुलोंग-पेटिट नियम) द्वारा परिभाषित किया गया है। यह मात्रा प्रति परमाणु भार (या प्रति मोलर द्रव्यमान) ऊष्मा धारिता के समानुपाती थी, जिससे यह पता चलता है कि ठोसों में प्रति परमाणु ऊष्मा धारिता (आयतन की प्रति इकाई नहीं) ही स्थिरांक के सबसे निकट होती है।

अंततः यह स्पष्ट हो गया कि सभी अवस्थाओं में सभी पदार्थों के लिए प्रति कण ऊष्मा धारिताएँ समान होती हैं, लगभग दो के गुणक के भीतर, जब तक कि तापमान क्रायोजेनिक श्रेणी में न हो।
श्रेणी:ऊष्मा
श्रेणी:पदार्थ के गुण

 सन्दर्भ