חוק ראול

בכימיה פיזיקלית, חוק ראול קובע שלחץ הגזים הנמצאים בשיווי משקל נוזל-גז עם תערובת אידיאלית של נוזלים, הלחץ הכולל שווה לסכום לחצי האדים כפול השבר המולי של הגזים המרכיבים את התערובת. החוק נקרא על שם הכימאי פרנסואה-מארי ראול (François-Marie Raoult) שגילה אותו בשנת 1882.

לדוגמה, עבור תערובת שני גזים:

כאשר:
  הוא הלחץ החלקי של מרכיב  בתערובת,
  הוא לחץ האדים של המרכיב,
  הוא השבר המולי של המרכיב בתערובת,
 הלחץ של כל מרכיב גזי בנפרד הוא:
.
תמיסה המצייתת לחוק ראול במדויק ובכל ריכוז שהוא נקראת תמיסה אידיאלית. בתמיסה כזו אנתלפיית ההמסה היא אפס.

ראו גם
 לחץ חלקי
 חוק הנרי

קטגוריה:ערכים שבהם תבנית בריטניקה אינה מתאימה
קטגוריה:גזים
קטגוריה:כימיה פיזיקלית
קטגוריה:כימיה של שיווי משקל